发布时间 : 星期三 文章2020-2021中考化学培优易错试卷（含解析）之探究题含答案更新完毕开始阅读
【答案】分液漏斗 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 吸收水蒸气 氢氧化钠 木条复燃 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】
过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃。 【详解】
(1)装置A中标号仪器名称：①分液漏斗，②锥形瓶。
(2)装置A中反应是稀盐酸和石灰石反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?。
(3)浓硫酸具有吸水性，故装置B的作用是吸收水蒸气。
(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。
(5) 过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 步骤 实验操作 实验现象 木条复燃 有气泡产② 反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解 生 实验结论 产物中有氧气 固体中有未反应的过氧化钠 ① 将带火星的木条伸入装置E中 向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ③ 产物中有碳酸钠 【点睛】 检验二氧化碳，用澄清石灰水，变浑浊说明是二氧化碳，检验氧气，用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气。
7．某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
（查阅资料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。 （提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl； 猜想2：Na2SO4、NaCl和_____； 猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4； 猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_____（用化学方程式表示）。
（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：
方案一 实验步骤 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉 实验现象 _____ 实验结论 猜想3正确 方案二 _____ 请写出方案二中有关反应的化学方程式：_____。
（反思与总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
【答案】Na2CO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 溶液变红 产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 【分析】 【详解】 [提出猜想]
猜想1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na2SO4、NaCl； 猜想2：碳酸钠过量时：Na2SO4、NaCl和Na2CO3； 猜想3：稀硫酸过量时：Na2SO4、NaCl和H2SO4； 猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3故填：Na2CO3； [交流讨论]
小强同学认为猜想4一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
[进行实验]
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液中含有稀硫酸；取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验过程如下所示：
方案一 实验步骤 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉 实验现象 溶液变红色 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 实验结论 猜想3正确 方案二 故填：溶液变红色；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。 （2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。 说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？ （查阅资料） 常见铁的氧化物 FeO 颜色、状态 黑色粉末 Fe2O3 红棕色粉末 Fe3O4 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。 （实验探究） 实验操作 实验现象及结论 ______________________________ _______________________________
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。 （反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。 【答案】提供水蒸气 H2 Fe3O4 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确。若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确
3Fe+4H2O【解析】 【分析】
高温Fe3O4+4H2 Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引
铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氧化铁是红棕色粉末且不能被磁铁吸引。 【详解】
（1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，则是 H2。 [猜想与假设]
能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4； [实验探究]
验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe。根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验： 实验操作 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 实验现象及结论 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确。