发布时间 : 星期三 文章2020年高考化学二轮专项提升冲刺专题5.1 化学实验基础(疑难突破)(解析版)更新完毕开始阅读
OH-—
→滴入酚酞溶液 溶液变红色
→滴入紫色石蕊溶液 溶液变蓝色
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
C :加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。 S :先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
S :加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。 Cl-Br-I-硝酸酸化的硝酸银溶液
白色沉淀
浅黄色沉淀
黄色沉淀
(4)利用某些特征反应检验。
I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色)。 产生的气体使湿润的
→ 加入 H
N 红色石蕊试纸变蓝溶液 加热
→产生的气体遇H 产生白烟
5、物质检验的技巧和要求：
(1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。 (2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。 (3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别
(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。如品红溶液检验SO2，KSCN溶液检验Fe3，湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变，或气体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。
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22232(5)检验反应时常需排除干扰，如检验SO24应排除CO3、SO3等干扰，检验Fe、Fe混合溶液中的Fe
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和检验CO2、SO2混合气体中的CO2等。
(6)通过①观察颜色；②反应现象；③共存关系；④电荷守恒；⑤来龙去脉，追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。 6、离子检验实验操作的答题模板
例如:检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。
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1．（2019·全国高三专题练习）下列图示实验正确的是
A．除去粗盐溶液中的不溶物
B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体
D．乙酸乙酯的制备
【解析】A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠A错误；B．三层滤纸一边，碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，D正确；答案选D。
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【答案】C
【解题指导】本题考查化学实验仪器的选择与使用，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作中仪器使用的可行性分析。 2．（2019·通榆县第一中学高一月考）下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A． B． C． D．
【解析】A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试D、管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。 【答案】A
【解题指导】装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A，分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，这个叙述正确，但不是题目的要求。 3．（2019·安徽高考模拟）为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 A．CO2(CO)——通入氧气中，点燃
B．C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥 C．FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤
D．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得减少。A项、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；B项、Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl极易溶于饱和食盐水，
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C项、通入足量饱和食盐水中能把HCl杂质除去，再干燥得到C12，故B正确；铜粉与FeC13反应生成FeC12与CuC12，溶液中引入了铜离子杂质，可以用铁粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C错误；D项、Na2CO3能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，故D错误。故选B。 【答案】B
【解题指导】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
-++2+3+2+2-4．（2019·重庆南开中学高考模拟）某溶液中除水电离出的OH、H之外含Na、Fe、Al、Ba、SO4、
NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
【解析】加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子，
A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，选项A正确；B．溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会
-2++3+
消失；根据反应方程式NO3+3Fe+4H= ↑+3 e+2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝
酸根离子不会消失，选项B错误；C．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：
0.05mol×160g/mol=8.0g，选项C正确；D．根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，选项D正确；答案选C。 【答案】B
【解题指导】本题考查离子的检验，侧重于考生的分析能力的考查，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及溶电荷守恒的应用，题目难度中等。
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