发布时间 : 星期四 文章实验指导书-全集1 - 图文更新完毕开始阅读
(2) H2SO3的生成及氧化还原性: 1少量Na2SO3(s) +2ml H2SO4(2),用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成气体,其溶液放入A,B试管中 2A+1d K2Cr2O7(0.1) 3B+20d 饱和H2S (4)H2S的还原性: 110d KMnO4(2) +1ml H2SO4(2) +1ml饱和H2S 210d FeCl3(0.1) 滴加饱和H2S (5)NaBiO3的氧化性 2d MnSO4(0.1) +1ml HNO3(6) +黄棕色(土色) NaBiO3(s),持续加热 Na2SO3+ H2SO4= H2SO3+Na2SO4 试纸变为砖红色 H2SO3=SO2? + H2O 2-+2-3+2- Cr2O7+8H+3SO3=2Cr+3SO4+4H2O +2-由无色变为蓝绿色 2H2S+2H+SO3=3S?+3H2O 由无色变为白色 由紫色变为无色 白色浑浊 迅速溶解,溶液为紫色,加热,变为酒红色(紫色),继续加热,出现黄棕色沉淀 -+2+2-6MnO4+5H2S+8H=6Mn+5SO3+ 9H2O 2FeCl3+ H2S=2FeCl2+2HCl+S? 2MnSO4+5NaBiO3+16HNO3=2HMnO4 +NaNO3+5Bi(NO3)2+2Na2SO4+ 7H2O 4HMnO4=4MnO2? +3O2 ? +2H2O 3、有关离子及化合物的特征鉴定反应
实验步骤 H2O2的鉴定: 10d 3% H2O2+10d 戊醇 +5d H2SO4(2) +1d K2Cr2O7(0.1) S2O3的鉴定: 0.5ml Na2S2O3(0.1) 滴加AgNO3(0.1) NO3的鉴定: 1ml NaNO3(0.1) +少量FeSO4固体 +1ml 浓H2SO4 PO4的鉴定: 0.5ml Na3PO4(0.1) +0.5ml HNO3(6) +3ml 饱和(NH4)2MoO4 3--2-现象 戊醇层,深蓝色(宝石蓝) 反应式及结论 Cr2O7+2H+4H2O2=2CrO5+5H2O 2-+沉淀由白色变黄色变棕色变黑色 S2O3+2Ag=Ag2S2O3 ? Ag2S2O3+ H2O=H2SO4+Ag2S ? 3Fe+NO3+4H=3Fe+NO+2H2O NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(红棕色配合物) 2+-+3+2-+两层间形成红棕色环 黄色沉淀 PO4+3NH+12MoO4+24H= (NH4)3PO4?12MoO3?6H2O? +6H2O 3-4+3-+
四、思考题及参考答案
1、向AgBr和AgI混合沉淀中加入Zn粉，若不充分搅拌会丢掉什么离子？为什么？
答：若不充分搅拌会丢掉I。因为EAgBr/Ag?EAgI/Ag，所以AgBr比AgI更容易被Zn
-
??粉还原，若不充分搅拌，还原出来的Ag可能会附着在Zn粉表面，阻止反应的进行，
-使得AgI并没有被还原，所以丢掉I。
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2、Cl、Br、I混合离子的分离与鉴定中，若最后只能检出I(CCl4层为紫红色)，而不
-能检出Br(过量氯水使CCl4层的紫红褪色后，CCl4层中无色)，请讨论哪一步有可能
-丢Br？
---答：在Cl、Br、I混合离子的分离与鉴定的步骤(2)中，沉淀中加入氨水1～2mL，若多
-加了氨水，因为AgBr可部分溶解于氨水中，可能造成Br丢失。
3、假设有5瓶失去标签的白色固体，它们分别是NaNO3、NaNO2、Na2S、Na2SO3、Na2S2O3，你能设计一个实验方案只需一步就将它们区分开吗？
答：分别取少量白色固体，分别溶于水中，再分别滴加稀硫酸或稀盐酸，根据实验现象即可确定样品名称。 实验现象 有黄棕色气体产生 有无色臭鸡蛋气味的气体产生 有无色刺激性气味的气体产生 有无色刺激性气味的气体产生，而且溶液呈白色混浊 无明显实验现象
五、评分标准
1、预习：2分 2、操作：4分 3、报告：4分
实验现象叙述清楚、准确：2分 解释正确：2分
样品名称 NaNO2 Na2S Na2SO3 Na2S2O3 NaNO3 ----
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实验十 元素及化合物性质（二）
（d区、ds区）
一、 实验目的
1、 了解d区、ds区氢氧化物或氧化物的生成与性质 成与 2、 掌握K2Cr2O7、KMnO4、CoCl2等化合物的重要性质
3、 掌握d区、ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法 4、 了解Cu(I)、Cu(II)等重要化合物的性质及其相互转化条件
二、 实验要求
全面准确观察实验现象，正确解释现象产生的原因。 三、 重要实验现象及解释
1. 氢氧化物或氧化物的生成与性质
Cr 3+、Mn2+、Fe2+ 等盐溶液中，分别加入适量的NaOH溶液，生成的氢氧化物或氧化物均难溶于水。 具体反应如下： Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2 (s) 4Mn(OH)2 + 2O2 = 4MnO(OH)2 Fe2+ + OH- = Fe(OH) = Fe(OH)2 (s) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Co2+ + 2OH- = Co(OH)2 (s) 4Co(OH)2 + O2 = 4CoO(OH) + 2H2O Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2 (s)
氧化性：Fe(OH)3 < CoO(OH) < NiO(OH) 还原性：Fe(OH)2 < Co(OH)2 < Ni(OH)2
2. K2Cr2O7、KMnO4 、CoCl2等化合物的重要性质 K2Cr2O7是橙红色晶体，在酸性溶液中有较强的氧化性。 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Cr2O72- + 3H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 7H2O 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O = 2BaCrO4 ↓+2H+
(黄色)
2Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 2PbCrO4 ↓+2H+
(黄色)
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2Ag+ + Cr2O72- + H2O=2Ag2CrO4↓+2H+
(砖红色)
KMnO4是紫红色晶体，在酸性溶液中有较强的氧化性 2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2(s) + 3SO42- + 2OH- 介质不同,产物不同 2MnO4- + SO32- + 2OH- = 2MnO42- + SO42- + H2O 氧化能力不同 2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2(s) + 4H+
CoCl2 含结晶水数目不同,呈现颜色不同
无水CoCl2呈现兰色, 溶于水呈现粉红色。做干燥剂用的硅胶常含有无水CoCl2，利用它吸水、脱水时发生的颜色变化，来表示硅胶的吸湿情况。
四、注意事项
1要求学生学会离心机的使用，注意放置试管的位置、试管内装液的重量要对称和平衡；起动要慢，转速适宜，停止时要任其自然停止，切勿用手或其它物品相阻而使之骤停。 2 离心管不能直接加热。
3 滴加药品溶液时一定要将滴瓶从转盘上取下来，同时滴管不能深入到试管溶液中以免
污染，用完及时将滴瓶放回原处。 4 仔细观察不同介质中颜色的变化。 5 制取Fe(OH)2所用的去离子水和NaOH溶液都需煮沸。
五、思考题及参考答案
1.制取Fe(OH)2所用的去离子水和NaOH溶液都需煮沸，为什么？ 答：为了除去去离子水中的氧气，因为Fe(OH)2极易被空气氧化。 2.验证K2Cr2O7的氧化性时，能否用HCl酸化，为什么？ 答：不可以，因为会发生氧化还原反应。
六、评分标准
1. 预习 2分 2. 操作 2分
3. 报告 6分(其中：准确叙述实验现象2分，正确解释实验现象4分)
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