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《物质在水中的分散》参考教案设计
第一节 物质在水中的分散
教学重点：
（1）了解溶液的概念与特征，溶液的微观知识。 （2）认识乳化现象及其在生活中的应用。 （3）认识溶解现象及其在生活中的应用。 教学难点：
（1） 从微观上认识溶液、乳化
实验注意：高锰酸钾量用少，应先往烧杯中倒冷水和热水，然后加油，让学生容易观察到大油珠聚集在水面的现象。 教学过程：
引言：上册书我们学习了与我们生命息息相关的空气、氧气、水、钢铁等，今天我们开始学习第六章溶解现象，第一节物质在水中的分散，水溶液对于生命活动也是必不可少的，例如，动植物生长所需要的各种营养，必须首先以小的分子、原子或离子的形式均匀地分散在水中，才能被吸收；医疗上配制注射液，生理盐水（盐溶于水），葡萄糖注射液，青霉素注射液，碘均匀地分散到酒精中制成碘酒；农药要均匀分散到水中形成可喷洒的药液等等。那么不同物质在水中分散时分别会产生哪些不同现象呢？
演示：高锰酸钾、氯化钠、糖、硫酸铜、泥土（粉笔灰）、食用油分别溶于水，静置片刻，学生观察现象：高锰酸钾、氯化钠、糖、硫酸铜溶于水后均可形成均匀的透明的分散体系。
泥土：得混浊液体，静置后聚集成较大的固体颗粒沉降 食用油：混浊液体，静置后聚集成较大的油珠悬浮于水面。
思考为什么：高锰酸钾、氯化钠、糖、硫酸铜溶于水后会逐渐消失，看不到它们具体在哪儿，只知道他们无处不在。
学生猜想：这到底是为什么呢？说明他们不再是许多分子或离子的聚集体，而是他们的分子或离子形式均匀的分散到水中。反之，泥土、食用油等，形成分子的聚集体，不均一，也不稳定
板书：物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物。
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均一：溶液各处的浓度和性质都相同。
一杯盐水，浓度为10%，密度为1。1，倒出一半后，它的这些量有变化吗？ 稳定：外界条件不变时，不管放置多久，溶质和溶剂不会分离。
出示：配制如的氯化钠和硫酸铜、氯化铁溶液，一看颜色，二看稳定性。 强调：溶液不一定是液体，不一定是无色的，但一定是混合物， 例如：冰和水，食油溶于水、牛奶、骨头汤等不是溶液。
过渡：那么对于难溶于水的油脂，我们在日常生活中如何洗去它们呢？——放点儿洗洁精。洗洁精能使油污分散成细小的液滴，随水流走。 板书：用图表示，油脂在洗洁精的作用下分散成小液滴的过程。
乳化剂既能进入油中，也能进入水中，许多乳化剂分子说，让我们团结起来，一起努力把油均匀地分散到水中。
乳化：促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质——乳化剂，乳化剂所起的作用叫乳化作用。
乳化的应用：油污的清洗，配制日用洗涤剂化汝品，污水的处理，农药医制剂的合成。
总结：1、溶液与浊液相比，有哪些特点 分散物质状态 特点 溶液 分子或离子 均一稳定混合物 浊液 许多微粒的聚集体 不均一不稳定 2、溶液的应用：①动植物摄取食物养料，食物被消化后变成溶液，才便于吸收。 ②物质配成溶液后，相互反应速度会加快。
实验：烧杯+油+水（观察）——聚集成大的油珠悬浮于水面
讲解：油难溶于水，若附着在衣服等物品上，很难洗掉，若能将其以分子的形式均匀分散开来就可以将其冲洗随水流走，谁能将其溶解呢①汽油，所以金属表面油污可以用它溶解②热的纯碱溶液可以溶解油脂
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第2课时
复习提问：1、为什么糖、氯化钠等物质溶于水后，会逐渐消失而看不见了 答：因为它们以分子或离子的形式均匀地分散在水中，这一过程叫物质的溶解。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、食用油溶于水会看到什么现象呢——聚集成大的油珠悬浮于水面，如何将大的油珠分散成细小的液滴呢——加入乳化剂。
3、你能解释洗衣粉洗去衣服上的污渍，洗发剂洗去头发上的油脂的原因吗？
答：因为洗衣粉和洗发剂能将聚集成团体的油，分散成细小的液滴，悬浮在不中形成乳浊液，随水流走，这种现象叫乳化。 新课：今天我们学 一、
物质溶解过程中的能量变化
演示：三名同学分别演示硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠分别溶于水时的热现象。 说明：物质溶于水，通常伴随热量变化，有些物质溶于水，溶液温度升高，有些物质溶于水溶液温度降低。
学生活动：阅读P156。拓展视野。问：物质溶于水时的热现象有何应用。 例如：即食即热型快餐盒。与冰混合可制成低于0℃的冷却剂。
过渡：物质溶于水后，除了产生一些热现象还会产生一些纯水所不具备的特殊性质。
★生活中的事：1、严冬，厨房里的一杯水会结冰，而盐水、食醋等却不容易结冰。
据此现象，你想到什么？盐水、食醋等的凝固点小于水。 实验论证：P157页，实验，测量、记录。
生活中的应用：1、冬季，人们在积雪的路上撒盐，以降低凝固点，使冰雪很快融化。
（因为：凝固过程会对环境放热，现在不要你放热了，你快点融化吧） 2、冬天，汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物。 答：同样也为了降低凝固点，防止水箱中的水结冰。 ★ 生活中的事：2、煮沸的汤比开水烫。
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据此现象，你想到什么？固体物质溶于水后使水溶液的沸点升高。 生活中的应用：高山上用普通锅煮鸡蛋不易将鸡蛋煮熟。 ★ 生活中的事：3、湿手更易发生触电事故
你的猜想：湿手中的水中溶解了一些物质更容易导电。 实验验证：板书 蒸馏水 酒精 纯硫酸、稀硫酸 氯化钠（固、溶于水） 糖（固、溶于水） NaOH（固、溶于水） 导电性 不导电 不导电 不导电、导电 不导电、导电 不导电 不导电、导电 水分子 酒精分子 硫酸分子、氢离子、硫酸根离子 Na+、Cl— 糖分子 Na+、OH— 构成 发现：某些物质的水溶液能导电 电流的形成：电荷的定向移动形成电流。
能导电的物质必须具备：①带电微粒（电荷）②能自由移动的粒子 教学过程：一一对应分析上述各种物质导电或不导电的原因。
生活中的应用：化学蓄电池、电解、电镀过程利用了溶液的导电性，物理课上有一实验，电解硫酸钠溶液，两根碳棒插入硫酸铜溶液中。画电路图。得与负极相联的碳棒上有红色的铜。 总结：溶液的许多性质 ①凝固点降低、沸点升高。 ②有些能导电
③物质溶于水导致溶液的密度和颜色、温度等的变化。 课堂练习：P9
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