发布时间 : 星期六 文章南通大学无机及分析化学（二）试卷更新完毕开始阅读
NaAc 4. (2分)间接碘量法常以 为指示剂，指示剂加入的适宜时间是 。
5. (2分)在溶液HgCl2中加入适量SnCl2的溶液，产生 现象，继续加入SnCl2溶液，产生 现象。
6. (4分)在CuSO4溶液中加入KI溶液，生成 色的 和 色的 。
7. (2分)在 MgCl2和FeCl3溶液中各加入Na2CO3溶液，将分别产生 和 沉淀。
三、完成下列反应方程式（共20分） 1. (2分) HNO3 + S =
2. (2分) Na2S2O3 + Cl2 + H2O = 3. (2分) Cl2 (过量)+ NH3 = 4. (2分) (NH4)2Cr2O7 5. (2分) Pb3O4 + HNO3 = 6. (2分) MnO4- + SO32- + H+ = 7. (2分) Cr2O72- + I- + H+ = 8. (2分) Hg2Cl2 + H2S = 9. (2分) K2MnO4 + HAc =
10. (2分) Cr(OH)4- + Br2 + OH- =
四、计算题（共44分）
1. (8分)平行五次测定某溶液的浓度，结果分别是0.1538mol?L-1, 0.1540 mol?L-1, 0.1534mol?L-1, 0.1533mol?L-1, 0.1539 mol?L-1，计算结果的平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。
2. (7分)计算下列溶液的pH值
(1) 0.25 mol?L-1HAc溶液(HAc pKa = 4.75)
(2) 100mL 1.0 mol?L-1NH3?H2O 和 30 mL 1.0 mol?L-1NH4Cl 混合液(NH3?H2O pKb = 4.75)
3. (7分)一试样含丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]和惰性物质，用克氏法测定氮，称取试样2.215g，消化后，蒸馏出NH3并吸收在50.00mL 0.1486mol?L-1H2SO4溶液中，再以0.09214 mol?L-1NaOH溶液11.37 mL回滴，求丙氨酸的百分含量。
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(摩尔质量/g?mol-1 丙氨酸 89.10)
4. (8分)用配位滴定法连续滴定某试液中的Fe3+和Al3+，取50.00mL试液，调节溶液pH = 2，以磺基水杨酸作指示剂，加热至约50℃，用0.04852 mol?L-1EDTA标准溶液滴定至紫红色恰好消失，用去20.45mL。在滴定Fe3+后的溶液中加入上述EDTA标准溶液50.00mL，煮沸片刻，使Al3+和EDTA充分配位，冷却后，调节pH = 5，用二甲酚橙作指示剂，用0.05069 mol?L-1Zn2+标准溶液回滴过量EDTA，用去14.96mL，计算试液中Fe3+和Al3+的含量(以g?L-1表示)。 (摩尔质量/g?mol-1 Fe 55.85 Al 26.98 )
5. (8分)在一定量纯MnO2固体中，加入过量浓盐酸，加热使MnO2全部溶解，将反应生成之Cl2导入过量KI溶液中，被Cl2氧化成的I2以0.1000 mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，耗去25.40mL，求此MnO2固体的质量。（摩尔质量/g?mol-1 MnO2 86.94）
6. (6分)某含铜试样用双硫腙萃取光度法测定铜，称取试样0.1005g，溶解后显色定容至100mL，在最大吸收波长处用1.0cm吸收池测得吸光度为0.40，已知该波长下κ = 3.00×104 L?mol-1?cm-1，试计算试样中铜的质量分数。 (摩尔质量/g?mol-1 Cu 63.55)
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无机及分析化学（二）试卷（K）
一、选择题（共16分）
1. (2分)下列各数中，有效数字位数不为四的是 （ ） A. 21.30 B. 0.0358 C. 38.00 D. 1.000
2. (2分)室温下，Br2水中加入NaOH溶液，得到的主要产物是 （ ） A. NaBrO3 +NaBr B. NaBrO +NaBr C. NaBrO4+ NaBr D. 不反应
3. (2分)Pb3O4和HCl的反应产物是以下哪一种 （ ） A. PbCl4+ PbCl2+H2O B. PbCl4+H2O C. PbCl2+Cl2+H2O D. PbCl2+HClO
4. (2分)下列各组化合物热稳定性关系正确的是 （ ） A. Ag2CO3＞Na2CO3 B. ZnCO3＜K2CO3 C. NaHCO3＞Na2CO3 D. PbCO3＜(NH4)2CO3
5. (2分)下列离子在水溶液中最不稳定的是 （ ） A. Cu2+ B.Hg2+ C. Cu+ D.Hg22+
6. (2分)以下说法正确的是 （ ） A. 同一有色物摩尔吸光系数和测定时波长有关 B. 最大吸收波长和有色物浓度有关
C. 光吸收曲线是以波长为纵坐标，以吸光度为横坐标 D. 吸光度随吸收池厚度增加而减小
7. (2分)下列物质用酸碱滴定法不能直接准确滴定的是 （ ） A. HAc(pKa =4.75) B.硼砂(pKb =4.76) C. HCOOH(pKa = 3.45) D. NaF(pKa, HF = 3.18)
8. (2分)已知 lgKNiY = 18.6 pH = 6.0时，lgαY(H) = 4.8 lgK′NiY为 （ ） A. 23.4 B. 24.6 C. 12.6 D. 13.8
二、填空题（共19分）
1. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 H3PO4 H2SO4 H3BO3 HClO4
2. (4分)写出下列各酸碱水溶液的质子条件式
Na2HPO4 NH4Cl 3. (3分)强碱滴定弱酸，滴定突跃大小和 及 有关，计量点
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时pH （＝、＜ 或 ＞＝7）。
4. (2分)间接碘量法常以淀粉为指示剂，淀粉不能在滴定前加入，因为
，加入的适宜时间是 。 5. (2分)下列离子Ag+ , Mn2+ , Cu2+ , Pb2+能在氨水中形成氨合物的是 。
6. (4分)CrCl3溶液与适量NaOH反应生成 色的 沉淀，继续与NaOH作用生成 色的 。
7. (2分)在BaCl2和CuSO4溶液中各加入Na2CO3溶液，将分别产生 和 沉淀。
三、完成下列反应方程式（共20分） 1. (2分) Na2SO3 + Na2S + HCl = 2. (2分) KBr + KBrO3 + H2SO4 = 3. (2分) AgNO3 4. (2分) PbO2 + Mn2+ + H+ = 5. (2分) HgCl2 + SnCl2(适量) = 6. (2分) Hg22+ + I-(过量) = 7. (2分) Cr2O72- + Pb2+ + H2O = 8. (2分) MnO4- + SO32- + H+ = 9. (2分) HNO3 + S = 10. (2分) Cl2 + NH3 =
四、计算题（共45分）
1. (8分)标定HCl浓度，得到如下数据：0.1011 mol?L-1, 0.1010 mol?L-1, 0.1016 mol?L-1, 0.1013 mol?L-1, 0.1014 mol?L-1，计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。
2. (7分)计算下列溶液的pH值
(1) 0.20 mol?L-1 苯酚溶液 ( pKa = 9.95 )
(2) 50mL 0.20 mol?L-1NH3?H2O 和 20 mL 0.10 mol?L-1HCl 混合液(NH3?H2O pKb = 4.75)
3. (8分)某试样含NaHCO3 – Na2CO3，称取0.3578g，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.1160 mol?L-1HCl滴定，耗去22.10mL，继续以甲基橙为指示剂用HCl滴定，又用去29.70mL，求各组分的百分含量。(摩尔质量/g?mol-1 Na2CO3 106.0
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