备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第一单元化学实验基本方法B卷含解析201909111132

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(4)下列有关说法正确的是__________。

A.为了减少滴定误差,滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗 B.标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中

C.开始滴定前,滴定管标准液内有气泡,滴定终点时,气泡消失了,则测得Fe3+

的浓度偏低 D.三次平行测定时,每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置 (5)用0.1000mol·L-1

KMnO 4溶液进行滴定,平行 实验三次,达到终点时,平均消耗KMnO4

溶液6.00mL(滴定前先除去溶液中溶解的HCl)。根据该实验数据,试样X中c(Fe3+)为_________ ___。(结果保留三位有效数字)

5

单元训练金卷·高三·化学卷(B)

第一单元 化学实验基本方法

答 案

一、选择题(每小题3分,共48分) 1.【答案】B

【解析】A项,锥形瓶不能直接加热;B项,坩埚能直接加热;C项,容量瓶不能加热;D项,蒸馏烧瓶不能直接加热。

2.【答案】D

【解析】A项,托盘天平只能读到0.1 g,无法用托盘天平称量12.35 g食盐,错误;B项,高锰酸钾溶液能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管,应该用酸式滴定管,错误;C项,次氯酸钠溶液具有强氧化性,能够漂白pH试纸,可选用pH计,错误;D项,中和热的测定实验中,为了确保酸被完全中和,所用NaOH溶液要稍过量,正确。

3.【答案】B

【解析】以水二升渍,可知加水溶解,绞取汁,可知过滤分离出液体,则与“渍”和“绞”原理相近的操作是浸泡、过滤。

4.【答案】D

【解析】A项,浓硫酸具有腐蚀性、强氧化性、吸水性、脱水性,非常危险,因此不能随身携带乘车、船或飞机;B项,高锰酸钾具有强氧化性,很危险,因此不能随身携带乘车、船或飞机;C项,硝酸铵易爆炸,因此不能随身携带乘车、船或飞机;D项,食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质,比较安全,因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机。

5.【答案】A

【解析】A项,H2可用浓硫酸干燥,并能用排水法收集,正确;B项,浓盐酸和MnO2反应需要加热,且Cl2微溶于水,不能用排水法收集,错误;C项,不能用稀硫酸和CaCO3反应制备CO2,生成CaSO4微溶会覆盖在CaCO3表面,使反应停止,且CO2微溶于水,不能用排水法收集,错误;D项,NH3不能用浓硫酸干燥,也不能用排水法收集,错误。

6.【答案】D

【解析】A项,乙烯是可燃性气体,点燃前必须对气体进行验纯,以防止发生爆炸,正确;B项,浓硫酸稀释时放出大量的热,且密度比乙醇和乙酸的大,为防止酸液飞溅,应先在试管中加入一定量的乙醇,再缓慢加入浓硫酸,边加边振荡,待冷却后再加入醋酸,正确;C项,蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片,可以防止液体暴沸,正确;D项,钠能与乙醇反应,也易与空气中的氧气、水等反应,与煤油不反应,且密度比煤油大,可保存在煤油中,置于阴凉处,错误。

7.【答案】A

【解析】A项,Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层,应选择装置③,不能利用蒸馏分离,错误;B项,粗盐提纯,可溶解后过滤、蒸发,则选择装置①和②,正确;C项,用CCl4提取碘水中的碘,选择萃取装置,即装置③,正确;D项,用FeCl2溶液吸收Cl2,选择洗气装置,即装置⑤,导管长进短出,正确。

8.【答案】C

【解析】碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸,可能含有Ca2+

,A错误;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,生成的沉淀也可能为AgCl,若检验SO2-

4,应先加入盐酸酸化,如无现象,再加入氯化钡溶液,如生成沉淀则可说明含有SO2-

4,B错误,C正确;加入稀盐酸产生无色气体,说明含有HCO-

2-

2-

3或CO3或HSO3或SO3,D错误。

9.【答案】B

【解析】A.氨气的密度比空气的密度小,用向下排空气法收集,所以A正确;B.NO2与水反应生成HNO3和NO,NO难溶于水,仍会造成环境污染,应用NaOH溶液吸收,所以B错误;C.制备Cl2时,Cl2中含有HCl和H2O杂质,HCl应用饱和NaCl溶液除去,水蒸气可用浓H2SO4干燥,所以C正确;D.用Na2O2和H2O反应制备O2与用H2O2和MnO2制备O2均可选择“固液不加热型”的发生装置,所以D正确。故选B。

10.【答案】B

【解析】A. 萃取时应避免分液漏斗内压强过大,振荡后,应打开活塞放气,所以A选项是正确的;B. 由图可知,带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管,故B错误;C. 因气体性质不明,如需嗅闻气体的气味,无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔,所以C选项是正确的;D. 定容摇匀后,由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方,所以液面低于刻度线,属于正常现象,不能再加入蒸馏水,否则导致配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏低,所以D选项是正确的。答案选B。

11.【答案】A

【解析】首先熄灭Ⅲ处酒精灯,其次熄灭Ⅰ处酒精灯,可使还原产物在还原性气氛中得到冷却,最后熄灭Ⅳ处酒精灯,可使尾气CO得到有效处理,防止污染。

12.【答案】C

【解析】A项,俯视刻度线导致所加水偏少,所配溶液浓度偏大,故A项错误;B项,溶液读数偏大,所测体积偏大,故B项错误;C项,将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中导致热量损失较多,所测温度值偏小,故C项正确;D项,湿润的pH试纸使得酸液被稀释,pH值偏大,故D项错误。答案选C。

13.【答案】C

1

【解析】结合流程图可知,实验过程中先将样品溶于水,过滤后,向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2

溶液),使SO2-

2-

4、CO3分别生成BaSO4、BaCO3沉淀,过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液),以除去引入的Ba2+

,过滤掉生成的BaCO2-

3沉淀后再向滤液中加入试剂Ⅲ(盐酸),以除去引入的CO3,最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。起始时滤液中含有K2-

2CO3,由于CO3水解而使滤液显碱性,A项错误;试剂Ⅰ不能为Ba(NO-

3)2溶液,否则会引入难以除去的NO3,B项错误;图示中的2次过滤操作可以合并为1次,D项错误。

14.【答案】C

【解析】A.镁与氢氧化钠溶液不反应,铝可以,因此可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝,A正确;B.乙烷与溴水不反应,乙烯与溴水发生加成反应,因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯,B正确;C.铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,不能用铜除去氯化铜中的氯化铁,C错误;D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小,而乙酸能与碳酸钠反应,因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,D正确。答案选C。

15.【答案】C

【解析】二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气,氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳,可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽,在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气,最后收集;A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,故不选A;B. 装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥O2,故不选B;C. 由于氧气密度大于空气,选择装置b,故选C;D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,故不选D;答案:C。

16.【答案】B

【解析】A项、将样品与足量稀硫酸充分反应,反应生成的二氧化硫被盛有碱石灰的干燥管Ⅰ完全吸收,干燥管Ⅰ增重的量就是二氧化硫的量,依据二氧化硫的量可以计算样品中亚硫酸钠的量,故A正确;B项、样品与足量稀硫酸充分反应后,溶液中硫酸根的量增加,无法依据称重所得质量计算样品中硫酸钠的量,故B错误;C项、H2O2将Na2SO3全部氧化成硫酸钠,可以根据依据样品的质量和测得硫酸钡的质量列方程式求算硫酸钠和亚硫酸钠的量,故C正确;D项、混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应,可以根据消耗标准KMnO4的物质的量,运用得失电子守恒计算亚硫酸钠的量,故D正确。故选B。

二、非选择题(共5小题,52分)

17.【答案】(1)dg (2)液体飞溅 停止加热 (3)①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 ②NaOH(或CaO或碱石灰) c b

【解析】(1)标有“0”刻度的仪器有温度计、滴定管、托盘天平。(2)用酒精灯加热,同时用玻

璃棒不断搅拌,以防止液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时,则应停止加热,利用余热,使剩余溶剂挥发。(3)①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红,丙中的石蕊溶液变红,所以制取的是氯化氢气体,可以用浓硫酸滴入浓盐酸中来制取,浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点。②氨气显碱性,能使石蕊溶液变蓝,可以将浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取。氨气密度比空气的小,利用向下排空气法收集氨气时导气管要短进长出,最后尾气处理,则流经装置的顺序是a→c→b→d。

18.【答案】(1)红棕色 C+4HNO△

3(浓)====4NO2↑+CO2↑+2H2O (2)BaCO3

(3)安全瓶,防倒吸 (4)B

【解析】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成CO2和红棕色的NO2,所以可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色,反应方程式为C+4HNO)====△

3(浓CO2↑+4NO2↑+2H2O。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,CO2通入其中,产生白色BaCO3沉淀。(3)根据装置图可以知道,装置B的作用为安全瓶,防倒吸。(4)A项,NO和足量的O2反应生成红棕色的NO2,正确;B项,NO和O2均不具有酸性,不能用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验,错误;C项,O2能使带火星的木条复燃,而NO不能,正确。

19.【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率

(2)铅及少量锰粉 MgSO2+

2+

4·7H2O 硫酸钡(或BaSO4) Mn+Pb=Mn+Pb (3)H2+

+

2C2O4+Ca=CaC2O4↓+2H (4)d

(5)SO2-

2-

4 取少量上层澄清溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO4已除尽,反之则没有除尽

(6)b

【解析】(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒,加热搅拌的作用是加快反应速率。 (2)根据题意,结合流程图知,反应①为除Pb2+

,则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉;反应③除镁离子,则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体;反应④为除去引入的硫酸根离子,则弃渣Ⅲ为硫酸钡。(3)草酸与Ca2+

反应生成草酸钙沉淀,注意草酸为弱酸,不能拆写成离子。(4)根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线,可知在80~90℃的范围内二者溶解度差别最大,且硫酸镁晶体的溶解度最小。(6)MnCl2溶液呈弱酸性,是因为Mn2+

水解,不能用蒸发结晶的方法,而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。

20.【答案】(1)吸收SO2 吸收SO3 (2)③④ ⑥⑤(或③④) ⑧⑦

(3)SO3(g)+2NaHSO3===Na2SO4+2SO2+H2O(或SO3+H2O===H2SO4、H2SO4+2NaHSO3===Na2SO4+2SO2↑

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