发布时间 : 星期四 文章2019届山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校高三第一次联合模拟考试理科综合化学试卷更新完毕开始阅读
故方程式为：2FeO+SiO2 2FeO?SiO2；
（5）电解制粗镍时，阳极上硫化镍失去电子生成镍离子和硫，阴极是镍离子得到电子生成镍单质，阳极
-2+
反应为：NiS-2e=Ni+S；
（6）Ni(OH)与 NaC1O溶液发生氧化还原反应，镍元素化合价升高为+3价，氯元素化合价降低到-1价，
----根据电子守恒和质量守恒得方程式为：2Ni(OH)2+ClO+H2O=2Ni(OH)3+Cl或2Ni(OH)2+ClO+OH=2NiO (OH)
+Cl--+H2O；
（7电解硫酸镍溶液时需要考虑离子的放电顺序，当氢离子浓度较大时是氢离子放电不是镍离子放电，即pH<2时，c(H+)较大，容易在阳极放电；但当溶液的酸性很弱时，即pH>5时，c(OH-)较大，镍离子容易沉淀。由电极电位的数据可知，镍比铜活泼，电解精炼时，阳极上镍失去电子，铜不能失去电子，铜转化为阳极泥。
10.(1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。 已知：
△H=－1160kJ·mol-1
△H=+293kJ·mol-1
则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为________________________。 (2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：生副反应：
的关系如图所示。根据图判断，反应
同时发
;甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间
△H___0(填“>”或“<”)。
1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_____。该温度下，
L-1)进行计算]。的平衡常数Kp=_______[注：用平衡分压(Pa)代替平衡浓度(mol·
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(3)利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8(过二硫酸钾)。在低温下电解液中主要含有K、H和
+
+
离子，电流通过溶液后发生反应。阳极区电极反应式为
______________________________，X为_________交换膜(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)，当电路中通过0.2mol e时，两边溶液质量的变化差为_________。
(4)甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。当O2通入量为8.96L(标准状况)且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。 【答案】 (1). CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJmol-1 (2). > (3). 62.5%
-
(4). 102.4Pa (5). 2HSO4-—2e-=S2O82-+2H+ (6). 质子 (7). 0.2g (8). c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 【解析】 【分析】
根据盖斯定律分析热化学方程式的书写和反应热，根据平衡的影响因素和平衡的三段式计算平衡常数。根据电解原理分析阳极和阴极的电极反应，根据溶液中的离子的变化分析两极溶液的质量变化。 【详解】（1）①②
CH4(g)+2NO2(g)
mol-1， △H=－1160kJ·
mol-1，根据盖斯定律分析，①+②得热化学方程式为： △H=+293kJ·
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160+293=-867kJmol-1
（2）从图分析，随着温度升高，甲烷的分压(Pa)的对数变大，说明甲烷减少，则说明升温平衡正向移动，即△H >0； 从图分析，达到平衡时乙炔的分压为100 Pa，则消耗的甲烷的分压为200Pa，乙烯的分压为10 Pa，消耗的甲烷的分压为20Pa，剩余甲烷的分压为100 Pa，最初甲烷的分压为100+200+20=320 Pa，则甲烷生成乙炔的平衡转化率为200/320=62.5%。平衡时甲烷的分压为100 Pa，乙烯的分压为10 Pa，则氢气的分压为300+20=320 Pa，平衡常数为
=102.4Pa。
（3）电解硫酸氢钾溶液制备过二硫酸钾，所以说明硫元素化合价升高，即阳极为硫酸氢离子失去电子生
--2-+
成过二硫酸根离子，电极反应为：2HSO4—2e=S2O8+2H；溶液为酸性，反应生成过多的氢离子，阴极反+-应为：2H+2e=H2，所以为质子交换膜。当有0.2mol电子转移时，阳极区向阴极区转移0.2mol氢离子，阴
极区有0.2mol氢离子变成氢气，阴极区质量不变，所以两边质量变化差为0.2g。
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（4）当O2通入量为8.96L时，即0.4mol氧气，则消耗0.2mol甲烷，生成0.2mol二氧化碳，与0.3mol氢氧化钠反应，生成0.1mol碳酸钠和0.1mol碳酸氢钠，因为碳酸根离子水解程度比碳酸氢根大，所以溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，溶液显碱性，故离子浓度顺序为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
【点睛】本题易错点为判断两极区溶液质量的变化。注意在电解过程中有氢离子通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，电子的物质的量和转移的氢离子的物质的量相同。
11.(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。
(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。
(3)元素基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。 元素 电子亲和能（kJ／mol）
下列说法正确是___________。
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量 C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空： ①冰晶石的化学式为____________________________。
②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。 A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图
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的的C1 Br 349 343 I 295 O 141 O- －780 如图丁所示：
若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配
-3
位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。 ②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_____。 A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键 C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位键
D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成
(1). sp3 (2). N=N=O (3). CD (4). Na3AlF6 (5). Na+ (6). AD (7). 12 (8). 【答案】
(9). 分子 (10). AC
【解析】
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【详解】（1）火箭的推进剂燃料为N2H4，可以看成是氨气中的氢原子换成-NH2，氨气中氮原子采用SP杂
化，所以N2H4中氮也采用SP杂化。
（2）笑气(N2O)与二氧化碳为等电子体，二氧化碳的结构式为O=C=O，所以笑气的结构式为N=N=O。 （3）A．结合表中数据分析，氯、溴、碘得到一个电子的能量变化，得出元素的电子亲和能越大，说明越容易得到电子，故错误；
B．由题中数据可知，1mol基态的气态氧原子得到电子成为O-时放出141kJ的能量，故错误；
C．基态的气态氧原子得到一个电子成为O-，O-再得到一个电子成为O2-，此时的能量变化为第二电子亲和能，故氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol，故正确；
D．根据表中数据，1mol基态的气态氧原子得到电子成为O-放热141 kJ／mol，1molO-再得到电子成为O2-吸热780kJ／mol，根据盖斯定律分析，氧原子得到两个电子时应吸收热量，故正确。故选CD。
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