发布时间 : 星期一 文章高考化学一轮复习 第四单元物质结构基础第1讲原子结构和核外电子排布练习1 苏教版更新完毕开始阅读
1．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是( )。
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 8990
D．39Y和39Y是两种不同的核素
2．(2012天津理综)下列叙述正确的是( )。 A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键 235238
C． 92U和 92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
m＋n＋n－m－
3．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aX、bY、cZ、dR四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( )。
A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
4．(2012浙江名校联盟联考)若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第3层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容
2
纳量仍为2n，则元素周期表中第3、4、5周期含有的元素分别有( )。
A．5种、10种、15种 B．8种、18种、18种 C．8种、10种、15种 D．9种、10种、15种
5．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四种元素的元素符号依次是A：______；B：______；C：____；D：______。 (2)写出B、D元素的离子结构示意图：
B：_________________________________________________________； D：_______________________________________________________。 (3)A、C元素形成的化合物的电子式为：________________________________________。 (4)在A、B、C、D最高价氧化物对应水化物中： 比较其中酸的酸性强弱：______________________； 比较其中碱的碱性强弱：______________________。
8939
5
参考答案
基础梳理整合
一、1．道尔顿 电子 α粒子散射 核外电子分层排布 2．(1)Z 元素 A－Z 原子(核素) Z 元素的性质
(2)元素符号 ①核电荷数 核内质子数 核外电子数 质量数 质子数 质子数 中子数 ②Z－m ③Z＋n
(3)①具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 ②具有相同质子数和不同中子数的原子 即时训练1 C
即时训练2 A
二、1．小 大 快
2
2．(1)2n (2)8 2 (3)18 32 (4)能量最低 3．K L M N O P Q 近 远 低 高 即时训练3 D
即时训练4
(1)K Cl S (2)HCl (3)F2
···×
(4)H2S H×··S·H (5)H2O2(或PH3) (6)C2H6 核心归纳突破
【例1】D 解析： 62Sm与 6262Sm比较，质子数相同，中子数不同，故二者互为同位素，是Sm元素的两种不同核素。由质子数为62(Cs元素的质子数为55)可推知B项也正确。
＋－
【例2】答案：(1)H2O NH3 NH4 OH
3＋＋
(2)Al＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
2＋＋
或Mg＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4
【例3】C 解析：分子中原子最外层是否达到8个电子的稳定结构，取决于两个因素，一是该中性原子的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。在分子中的原子如果满足二者之和为8，则满足8电子结构。A选项中硼原子为6个电子，B选项中H原子为2个电子，D选项中P原子超过8个电子，故选C。
演练巩固提升
89
1．B 解析：本题考查原子结构。39Y中质子数为39，中子数为89－39＝50。质子数与中子数之差为11。
2．D 解析：同系物是指含有相同的官能团且分子结构中相差1个或多个“CH2”原子团，乙酸和丙二酸不符，A错；过氧化氢分子中，氧原子之间的共价键是非极性共价键，B错；同种核素的质子数和中子数相同，C错；短周期第ⅣA族的元素是C和Si、第ⅦA族元素是F和Cl，它们之间形成的分子均满足了最外层8电子结构，D对。
3．D 解析：电子层结构相同，即电子数相等，得等式：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。 4．C 解析：依题意，可以分别计算出前五周期每个周期最后的稀有气体元素的原子序数如下：第一周期：2，第二周期：2＋5＝7，第三周期：2＋8＋5＝15，第四周期：2＋8＋10＋5＝25，第五周期：2＋8＋15＋10＋5＝40，故前五周期每个周期的元素种类数分别是：2、5、8、10、15，C正确。
5．答案：(1)S Cl K Ca
(2)Cl
－
··
144150 Ca
2－＋
2＋
(3)K[∶··S∶]K
(4)HClO4＞H2SO4 KOH＞Ca(OH)2
解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝
＋
6
16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，可以推出B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。
7