发布时间 : 星期一 文章2020最新高中化学 第03章专题3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因课时同步试题 新人教版必备4更新完毕开始阅读
3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
一、选择题
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)≠c(H)
D．水电离出的H或OH与盐中弱酸(碱)根离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 【答案】C
+
?
?
+
+
?
2．下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是 A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 B．常温下NaNO2溶液的pH大于7
C．常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2
D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 【答案】A
【解析】用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，没有与相同浓度的一元强酸作对比，无法证明亚硝酸是弱酸，A项符合题意；常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸根离子可以水解生成弱酸亚硝酸，B项不符合题意；常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸没有完全电离（可以计算出其电离度为10%），所以可以证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质，C项不符合题意；常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH没有变成5而是约为 4.5，说明亚硝酸在水溶液中存在电离平衡，是弱酸，D项不符合题意。故选A。
3．下列呈酸性的盐溶液是 A．HCl溶液 C．NH4Cl溶液 【答案】C
【解析】盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，为强酸弱碱盐，二是酸式盐，电离程度大于
1
B．Na2SO4溶液
D．Na2CO3溶液
水解程度，或是强酸的酸式盐。HCl溶液显酸性，氯化氢是酸，不是盐，A错误；Na2SO4为强酸强碱盐，不水解溶液呈中性，B错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，C正确；碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液呈碱性，D错误。故选C。 4．下列叙述中正确的是
A．常温下，pH< 7的溶液是酸溶液 B．常温下，pH > 7的溶液是碱溶液
C．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐能电离出OH? D．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液 【答案】D
5．下列离子方程式中属于盐类水解反应的是 ①NH3+H2O②HCO3+H2O③HCO3+H2O④Fe+3HCO3⑤NH4++2H2OA．②④⑤ C．①③⑤ 【答案】A 【解析】①NH3+H2O
NH4++OH?是氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不
?3+
NH4++OH?
H2CO3+OH? H3O++CO3?2?
??Fe(OH)3↓+3CO2↑ NH3·H2O+H3O+
B．②③④⑤ D．①②③⑤
属于水解反应，故①不符合；②HCO3+H2O属于水解反应，故②符合；③HCO3+H2O故③不符合；④Fe3++3HCO3??H2CO3+OH是碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子的反应，H3O+CO3是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应，
?+
?
2?Fe(OH)3↓+3CO2↑是Fe3+和HCO3发生相互促进的双水解反应，属于水解NH3·H2O+H3O+是铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子的反应，属于水
反应，故④符合；⑤NH4++2H2O
解反应，故⑤符合；则属于盐类水解反应的是②④⑤，答案选A。 6．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是
2
A．pH=1的H2SO4溶液 B．NaCl溶液
C．pH=3的NH4Cl溶液 D．pH=13的NaOH溶液 【答案】A
7．下列实验操作能达到目的是
A．用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5 B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体 C．向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体
D．室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等 【答案】B
【解析】次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计，故A错误；加热促进铁离子水解，生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，灼烧获得Fe2O3固体，故B正确；明矾溶液中加入一定量NaOH，发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，得不到胶体，故C错误； NaHSO4为强酸的酸式盐，酸式酸根离子完全电离为氢离子和酸根离子，pH=5说明酸式酸根离子电离出的c(H)=1×10 mol·L，抑制水的电离，pH=9的NaHCO3溶液，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，水的电离程度不同，故D错误。故选B。 8．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A．c(HCOO－)＞c(Na+) B．c(HCOO－)＜c(Na+) C．c(HCOO)＝c(Na)
D．无法确定c(HCOO?)与c(Na?)的关系 【答案】C
【解析】据电荷守恒c(HCOO?)+c(OH?)＝c(H+)+c(Na+)，pH=7，c(OH?)＝c(H+)，则c(HCOO?)＝c(Na+)。 9．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则
3
?1
－
+
+
?5
?1
碱性 酸性 【答案】A
A AOH＞BOH HC＞HD B AOH＜BOH HC＞HD C AOH＞BOH HC＜HD D AOH＜BOH HC＜HD
10．对于0.1 mol ? LNa2CO3溶液，下列说法中，不正确的是
A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 B．升高温度，溶液的pH也升高
C．加入少量NaOH固体，c(CO3)与c(Na)均增大
D．离子浓度关系：c(Na)+ c(H)= c(CO3)+ c(HCO3)+ c(OH) 【答案】D
【解析】碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，A正确；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，B正确；C、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，C正确；溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+ c(H+)=2 c(CO3)+ c(HCO3)+ c(OH?)，D错误。故选D。
2??+
+
?1
2?+
2???
二、非选择题
11．25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。 （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。 （2）溶液中共有 种粒子(指分子和离子)
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