发布时间 : 星期日 文章第7章 氧化还原反应 电化学基础更新完毕开始阅读
Fe3+ + e－ Fe 2+ φ＃ = +0.771V
该电池反应式为：3Fe 2+ = Fe + 2Fe3+
计算该电池的E＃值及电池反应的△rGm＃，并判断反应能否正向自发进行？
7. 根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向。
（1）2Ag(s) + Cu(NO3)2(0.01 mol·L－1) 2AgNO3(0.1 mol·L－1) + Cu(s)
（2）2Cr3+(0.01 mol·L－1) + 2Br－(0.1 mol·L－1) 2Cr 2+ (1 mol·L－1) + Br2(l)
8. 已知[Sn2+] = 0.1000 mol·L－1，[Pb 2+] =0.100 mol·L－1
（1）判断下列反应进行的方向 Sn + Pb 2+ Sn 2+ + Pb
（2）计算上述反应的平衡常数K。
9. 已知φ＃（Br2/ Br－）＝ 1.065V，φ＃（IO3－，H+/I2）= 1.20V
（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；
（2）若[Br－] = 0.0001 mol·L－1，而其它条件不变，反应将如何进行？
（3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？
10 . 已知锰的元素电势图为：
（1）求φ＃（MnO4－/Mn 2+）；
（2）确定MnO2可否发生歧化反应？
（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。
11. 在298K时，测定下列电池的E = +0.48V，试求溶液的pH值。
（－）Pt，H2(100kPa)|H＋(x mol·L－1)||Cu2+(1 mol·L－1)|Cu（+）
12. I2在水中溶解度很小，试从两个半反应计算在298K时，I2饱和溶液的浓度。已知
I2（s）＋2e =2I－ jΘ=0.535V
I2（aq）＋2e =2I－ jΘ=0.621V
无机化学习题库参考答案:
一、 单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C D D B A D
二、 判断题
题号 1 2 3 4 5
答案 × × × × ×
三、 填空题
1. PbO2 ， Sn2+
2. 减小、不变、不变
3. MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O， 2Cl- -2e → Cl2 ， 0.15V， (-)Pt,Cl2(pθ)|Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)
4. 0.917 V， 不能
5. （1）Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
（2）2Mn2+ + 5BiO3－ + 14H+ = 2MnO4－ + 5Bi3+ + 7H2O
（3）5H2O2 + 2MnO4－ + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
6. Fe3+ , Fe
7. -0. 24
8. 标准甘汞电极, 饱和甘汞电极, Hg2Cl2 + 2e - = 2Hg + 2Cl –, E θ(1) > E θ(2)
9. H2O2> Cr2O72－> Hg2+；Zn > Sn > H2O2> Br－
四、 计算题
1. 解： （1）（－）Fe | Fe2+ (1 mol·L－1) || Cu2+ (1mol·L－1) | Cu（＋）
E = j (+) －j (－) = j＃(Cu2+/Cu) － j＃(Fe2+/Fe) + lg
（2）（－）Ni | Ni2+ (1mol·L－1) || Cu2+ (1mol·L－1) | Cu（＋）
E = j (+) －j (－) = j＃(Cu2+/Cu) － j＃(Ni2+/Ni) + lg
2. 解：（1）Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+(0.0001mol·L－1) || I－(0.0001 mol·L－1)，I2(s) | Pt
设右边为正极，左边为负极
E = j (+) －j (－) = φ＃(I2/I－) + 0.0592lg －j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592 lg
= 0.535－0.771＋0.0592lg =0.238V > 0
∴假设正确，电池反应式为 I2 + 2Fe2+ = 2I－ + 2Fe3+
（2） Pt | Fe3+(0.5 mol·L－1)，Fe2+(0.05 mol·L－1) || Mn2+(0.01 mol·L－1)，H+(0.1 mol·L－1)，MnO2（固）| Pt
设右边为正极，左边为负极
E = j (+) －j (－)
=φ＃(MnO2/Mn2+)+ lg －j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592 lg