发布时间 : 星期日 文章2020高考化学新高考地区专用：选择题专项练辑5（五）+Word版含解析更新完毕开始阅读
选择题专项练(五) (建议用时：10分钟)
1．化学与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A．天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料 B．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油 C．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料
D．明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NA B．将22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NA C．20 g D2O中所含有的质子数、电子数、中子数均为10NA
D．0.5 mol·L1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的总数为0.5NA 3．有机物
是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是( )
－
－
A．与环己烷互为同分异构体 B．一氯代物有5种(不考虑立体异构) C．所有碳原子可处于同一平面内 D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
4．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是( )
A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7 C．原子半径：Y>Z>X>W D．简单氢化物的沸点：X>Z
5．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的有( ) 编号 ① 实验内容 向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH) 向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴② 加1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成 验证AgCl的溶解度比AgI大 实验目的或实验结论 将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)
向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有③ 白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色 室温下，分别向2支试管中加入相④ 同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸 ⑤ 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层 室温下，用pH试纸测定浓度均为⑥ 0.1 mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH A.3个 B．4个 C．5个 D．6个 6．电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是( )
区别植物油和矿物油 研究浓度对反应速率的影响 说明白色沉淀可能为CuI 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
A．离子交换膜b为阳离子交换膜 B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水
C．通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显 D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
7．已知金属离子M2，25 ℃时在水中存在M2(aq)、M(OH)(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)3
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＋
＋
＋
－
(aq)、M(OH)24(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(α)随pH的变化关系如图，下列叙述错误的是( )
A．P点的pH为12，则M(OH)3
－
M(OH)2＋OH的平衡常数为102
－－
B．M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解 C．溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解 D．M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为M2＋H2O
选择题专项练(五)
1．解析：选D。天然气燃烧时放热量大，生成物无污染，是高效清洁能源，天然气可用于制备合成气(CO、H2)、甲醇等，是重要的化工原料，A项正确；地沟油的主要成分为油脂，其在碱性条件下水解能生成高级脂肪酸盐和甘油，B项正确；光导纤维的主要成分为SiO2，其属于无机非金属材料，C项正确；明矾溶于水后，水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮物质，故明矾常用作净水剂，但没有漂白作用，D项错误。
2．解析：选C。丙烯与HCl加成有两种产物，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，故1 mol丙烯与足量HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数小于NA，A项错误；没有指明Cl2所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法确定其与NaOH溶液反应转移的电子数，B项错误；1个D2O中的质子数、中子数、电子数均为10，20 g即1 mol D2O中所含有的质子数、电子数、中子数均为10NA，C项正确；没有提供溶液体积，无法确定CH3COOH和CH3COO的总数，D项错误。
－
＋
M(OH)＋H
＋＋
3．解析：选B。该有机物的结构简式为，分子式为C6H12，环己
烷的结构简式为，分子式为C6H12，二者互为同分异构体，A项正确；该有机物含有4
种类型的氢原子()，故其一氯代物有4种，B项错误；该有机物可看
作2个—CH3、1个—CH2CH3取代乙烯分子中的3个氢原子，由于乙烯分子中6个原子共平面，故形成碳碳双键的碳原子及与其直接相连的碳原子一定共平面，结合甲烷的结构知，—CH2—中碳原子可与相连的2个碳原子共平面，故该有机物中所有碳原子可处于同一平面内，C项正确；该有机物中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项正确。
4．解析：选A。Y在短周期中原子半径最大，则Y为Na；甲、乙两溶液混合产生的
淡黄色沉淀为S，能使品红溶液褪色的无色气体为SO2，该反应为Na2S2O3和稀硫酸的反应，故W为H，X为O，Y为Na，Z为S。Na与O组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na与S组成的化合物为Na2S，Na2O、Na2S中均只含离子键，而Na2O2中既含离子键又含共价键，A项错误；H、O、Na组成的化合物为NaOH，其水溶液呈碱性，室温下，pH一定大于7，B项正确；同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>S>O>H，C项正确；由于H2O分子间可形成氢键，故H2O的沸点比H2S高，D项正确。
5．解析：选A。①KMnO4与乙二醇(HOCH2CH2OH)能发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸(H2C2O4)，结论不合理，故错误；②硝酸银足量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp的大小，故错误；③向KI溶液中滴入CuSO4溶液发生氧化还原反应生成CuI、碘，则有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，故正确；④只有浓度一个变量，可研究浓度对反应速率的影响，故正确；⑤植物油属于酯类，热的烧碱溶液能使其水解，而矿物油属于烃类，和烧碱不反应，可以用热的烧碱溶液来鉴别，故正确；⑥NaClO 具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故错误；①②⑥错误，故选A。
6．解析：选B。根据电极2上生成氢气可知，电极2上水电离出的H放电，为阴极，则电极1上Cl放电，为阳极，最左室中Cl浓度降低，根据溶液呈电中性知，①中Cl向最左室移动，故离子交换膜b为阴离子交换膜，A项错误；①中Cl向最左室移动，Na向②中移动，则①的排出液为淡水，同理可推出，③⑤⑦的排出液也为淡水，B项正确；通电时，电极1上Cl放电，溶液pH变化不大，而电极2上水电离出的H放电，溶液pH增大，C项错误；淡化过程中，得到的浓缩海水可以用于提炼其他化学物质，如食盐、金属镁、溴等，有较大的使用价值，D项错误。
7．解析：选A。根据
＋
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＋－
＋
－
－
－
＋
OH＋OH＋OH－OH－
M2――→M(OH)――→M(OH)2――→M(OH)3――→M(OH)24，可
＋
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－－－－
知曲线1为M2，曲线2为M(OH)，曲线3为M(OH)2，曲线4为M(OH)3，曲线5为M(OH)24。P点处M(OH)2和M(OH)3的物质的量分数相等，c(OH)＝102 mol·L1，而M(OH)3
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c（OH）
M(OH)2＋OH的平衡常数K＝A项错误；根据题图，pH约为9时，M(OH)2－，
c[M（OH）3]完全沉淀，pH约为11时，M(OH)2开始溶解，故M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即溶解，B项正确；由图像可知，溶液pH约为13时，M(OH)2已经完全溶解，C项正确；M(NO3)2溶液显酸性是因为M2发生水解：M2＋H2O确。
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＋
M(OH)＋H，D项正
＋＋