化学青岛市2013-2014学年度第一学期期末质量检测2 - 图文

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青岛市2013-2014学年度第一学期期末质量检测

九年级化学模拟试题(二)

(考试时间:90分钟;满分:80分)

第Ⅰ卷(选择题 共28分)

可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24,Al—27,S—32,Cl—35.5,Ca—40,Fe—56,Zn—65,Ag—108

10.化学源于生活,同时又服务于生活。以下做法不合理的是 ( ) A.用肥皂水区分软水和硬水 B.用厨房中纯碱代替小苏打做食品发酵粉 C.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

11.在一个南瓜上挖一个大孔,向其中注入饱和的氯化钠溶液,一段时间后将氯化钠溶液倒出,在相同温度 下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的氯化钠,这说明 ( ) A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液不是饱和溶液 C.氯化钠的溶解度增加 D.氯化钠具有吸水性

12.有四瓶无色溶液,它们分别是:①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液。某实验小组分别 对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表:( ) 甲 乙 变红 丙 不变色 丁 不变色 无明显现象 一、选择题:每题各有一个正确答案。(本题共16小题,每题1分,共16分)

1.厨房里发生的下列变化,属于物理变化的是( )

A.面包发霉 B.煤气燃烧 C.榨取果汁 D.用食醋除水垢 2.下图表示的实验方法或操作正确的是( )

B. 蒸发

加入无色酚酞溶液 不变色 加入BaCl2溶液 加入Na2CO3溶液 白色沉淀 无明显现象 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是( )

A.②③④① B.④③②① C.③④①② D.①②④③ 13.下列对有关实验的叙述正确的是( )

A. 某物质遇到稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸根离子

3.无色透明普通玻璃,其主要成分又称为钠钙玻璃(化学式为Na2CaSi6O14),其中硅元素的化合价为( ) A.+4价 B.+3价 C.+2价 D.+1价

4.不合格家用花岗岩石材中常含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核 B. 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是碱溶液 C. 将一杯接近饱和的石灰水降低温度,可变成饱和石灰水 外电子数为( )

A.50 B.136 C.86 D.222

5.下列对一些事实的微观解释错误的是( ) A B C 事实 食盐溶于水不溶于油 炎热的夏天自行车胎容易爆裂 水电解产生氢气和氧气 解释 微粒间相互作用不同 分子间间隔增大 分子是可以再分的 D. 除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸铜时,先加适量的氢氧化钡溶液,然后

过滤

14. 归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后,结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“水的是( )

A B C D

15.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是( )

”两端的

物质都能够反应,其中酸碱中和反应生成盐和水,则其他连线的产物也都是盐和

D 架在高处的电线夏季比冬季长 原子的体积热胀冷缩 6.古代“银针验毒”的原理是::4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,X的化学式为( ) A.AgS B.Ag2O C.Ag2S D.Ag2O2 7.下面是一些物质粒子构成示意图,其中“ ”、“ 化物的是( )

A.

B.

C.

D.

”、“

”分别代表不同类元素的原子,其中可能属于氧

8.生活中一些物质的pH如下表,判断下列说法错误的是( ) ..物 质 pH 肥皂水 10.2 食盐水 7.0 唾 液 6.8 柠檬汁 2.5 洗涤剂 12.2 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食盐水是中性物质

C.柠檬汁的酸性比唾液强 D.洗涤剂能使无色的酚酞试液变红色 9.下列结构示意图中表示原子的是( )

A. B. C. D.

16.推理是化学学习中常见的思维方法,下列推理正确的是( )

A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定是碱 B.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸

C.氢氧化钠和氢氧化钙均是碱,氢氧化钙与氯化铜溶液反应生成沉淀,氢氧化钠也能与之反 应生成沉淀

D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小

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二、选择题:每题各有一个或两个正确答案。

17.某同学对有关化学符号中数字的含义有如下解释,其中错误的是( ) A、 Ba中的“2”表示一个钡离子带两个单位正电荷 B、2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子 +2

C、MgO中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 D、 CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成

18.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不能与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反

应。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A、甲>乙>丁>丙 B、丙>乙>丁>甲 C、丙>丁>乙 >甲 D、乙>丁>丙>甲 19.下列说法中,正确的是( )

A、化合物都是由不同种元素组成的,但不同种元素组成的物质不一定是化合物 B、中和反应都有盐和水生成,但有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应 C、酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,则二氧化碳是酸 D、硝酸铵溶于水时,溶液温度明显降低,则硝酸钾溶于水时,溶液的温度也会明显降低

20.下表中,除去物质中所含少量杂质的方法错误的是( ) 选项 A B C D 物质 MnO2粉末 NaOH 溶液 FeCl2溶液 KCl溶液 所含杂质 KCl Na2CO3 CuCl2 CaCl2 除去杂质的方法 加水溶解,过滤、洗涤、烘干 加适量的稀盐酸至不再产生气泡 加入过量铁粉,充分反应后过滤 加入适量碳酸钠,充分反应后过滤 2+

三、理解与应用(本题共4小题,第23题2分,第24题8分,25题4分,26题3分,共17分) 23.按要求填空:

用符合要求的物质的序号填空:

①氧气 ②浓硫酸 ③纯碱 ④熟石灰

(1)可用作干燥剂的是 (2)可用于生产洗涤剂的是 (3)在抢救危重病人时,用呼吸机输入的是 (4)用来改良酸性土壤的是 24. 从微观的角度认识物质及其变化,更有助于了解物质组成及变化的本质

⑴上述粒子中,属于阴离子的有 (填写序号,下同):在化学反应中最容易失去电子的是 ;由②③构成的物质的化学式为 。

⑵上述粒子所属元素可以组成多种化合物,请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式为 ,一种碱的化学式为 。

⑶ 如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程,该反应的本质是

结合生成水.请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式: . 25.工业常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO,其

21.下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是( 表示反应一步完成)( )

物质 X Y Z A H2 H2O O2 B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D Cu CuO Cu(OH)2

Y Z X

(1)反应②分离出的CO2可制成干冰,干冰常用于 ; (2)反应①在“反应分离室”内进行.将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是 ; (3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ; (4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 . A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放. B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热. C.整个过程中,只有一种物质可循环利用. D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点.

26.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 22.将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表:( ) 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列判断正确的是

A.表中m的值为2.8 B.X可能是该反应的催化剂

C.增加氧气的量可以减少X的生成 D.X一定含有碳元素,可能含有氢元素

乙醇 4.6 0 氧气 8 0 二氧化碳 0 4.4 水 0 5.4 X 0 m 溶解度/克 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 (1)从表格中可得到的一条信息是. (2)在20℃时,向200g水中加入100g氯化铵,形成氯化铵的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高至60℃时,溶液的质量为 g.该溶液中溶质与溶剂的质量比为 . 九年级数学第 2 页 共 3 页

四、实验探究(本题共4小题,第27题6分,第28题5分,第29题5分,第30题10分,共26分) 27. 请根据下列实验装置图回答问题: 30.在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行了实验再探究。提供部分物质的溶解性表,可能用到的信息

OH- CO32- SO42- NO3-

H2SO4 H2SO4 H2SO4 Ba(NO3)2

Ba2+ Na+ K+ 溶 溶 溶 难溶 溶 溶 难溶 溶 溶 溶 溶 溶

Ba(NO3)2

K2CO3

NaOH

K2CO3

(1)实验仪器的名称:a ;b . (2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,他应选用的发生装置是 (填序号,下同),反应的化学方程式为 。 (3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3),应选用的发生装置为 ; (4)已知实验室手气氨气时应选用D装置,而不用E装置,由此可以说明氨气具有的性质是: 。 28.下列是初中化学部分重要的实验或实验装置,请按要求填空:

(1)A实验玻璃管??中产生的气体检验方法是 ; (2)B实验如果实验数据小于21%,可能原因是 (写出一点); (3)C实验说明二氧化碳具有的性质是 ; (4)写出可用D装置制取一种气体的化学方程式: . 29. 现有铜与另一种金属R(可能是银、铝、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分。

请你一起完成:

¨¨ ¨¨ ¨¨ ¨¨ ¨¨

金 属 性 由 强 到 弱 (1)请将银、铝、铁三种金属元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

(2)取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀盐酸,有气泡产生,则R不可能是 ;

(3)待不再产生气泡时,再进行 (填写一种实验操作方法),得到溶液和铜。然后往溶液中加

入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是 。

(4)写出金属R与稀盐酸反应的化学方程式 。 反应的基本类型属于 反应。

① ② ③ ④ 【实验再现】同学们将上述四种溶液两两之间混合发生反应,请写出相关实验现象:试管①中现象 ;试管②中现象 ;试管④中现象 。 【挖掘实质】(1)如图:左半图是H2SO4和NaOH在水中解离出离子的示意图,我发现H2SO4在水中会解离出H+和SO42-,NaOH在水中会解离出Na+

和OH,右半图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O,我也能用同样的方式表示试管①中反应的实质 (用化学符号表示)

(2)通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质,我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应,因为溶液中的H+和OH-不能大量共存;我发现 溶液和 溶液也能发生复分解反应(任写一组物质,下同),因为溶液中 和 不能大量共存(填离子符号);我还发现 溶液和 溶液不能发生复分解反应。

【知识升华】通过对“复分解反应发生的条件”的再探究,我得出复分解反应发生条件的实质是 。 五、分析与计算(本题共2小题,第31题2分,第32题7分, 共9分) 31、右图是某厂生产的“糯米白醋”的标签说明。

①已知醋酸的化学式为CH3COOH,则一个醋酸分子中含有_______个原子。其相对分子质量为__________;

②一瓶这样的糯米白醋中含有醋酸_______g。

32.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品6.6g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。 求:(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%) (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

44.4 氯化钙溶液的质量/g

6.0 沉淀的质量/g 糯米白醋 配料:水、糯米、白酒、醋酸 醋酸的含量:3.5g/100mL 净含量:500mL 生产日期:XX月XX日XX年 九年级数学第 3 页 共 3 页

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