发布时间 : 星期一 文章(名师整理)化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题(含答案)更新完毕开始阅读
故选D．
【点评】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法． 6．D 【解析】
试题分析：A．将t3oC时，AB两物质的饱和溶液降温到t2oC，其溶解度会增大，但由于溶液中的溶质和溶剂的质量没有变化，所以其溶液的溶质质量分数均不变。此项错误。B．将t1oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t2oC，A的溶解度变大，其溶液会成为不饱和溶液；B的溶解度变小，其溶液仍然是饱和溶液。此项错误。C．将A物质的饱和溶液如从t3oC降温到t2oC，其溶解度会变大，不会有溶质析出。此项错误。D．将t2oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t3oC，两物质的溶解度均变小，所以两溶液均会析出固体。则其溶液的溶质质量分数都减小。此项正确。所以应选D项。 考点：溶解度曲线 7．C 【解析】
试题分析：A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21．8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%=23．1%，故错误；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸
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钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；故选C。
考点：固体溶解度的概念；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数 8．B 【解析】 【详解】
A、白磷在空气或氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误；
C、硝酸铵溶于水后溶液温度降低，说法正确；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此加热饱和石灰水，石灰水变浑浊，故选项说法正确； 故选B。 9．C
【解析】A、据图可以看出，在t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液，正确；C、t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，ab的溶解度随温度的降低而减小，有晶体析出，形成t1℃时的饱和溶液，此时b的溶解度大于a故溶质质量分数b大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，其溶质质量分数与t2℃时的相同，据图可以看出c的最小，故溶质质量分数关系为b＞a＞c，错误；故选C。
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10．C 【解析】
试题分析：菜油不能溶解在水中，所以不能形成溶液，所以Ａ错误，硝酸铵溶解在水中要吸热，所以Ｂ错误，溶质可以是固体，也可以是液体或气体，饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液，还能溶解其他物质。故选Ｃ． 考点：溶液的知识 11．D 【解析】 【分析】
根据溶解曲线可知，在40 ℃时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，所以在100g水中溶解50g甲或40g乙才能形成饱和溶液。 【详解】
①是甲的不饱和溶液，②是甲的饱和溶液，③是乙的不饱和溶液，④是乙的过饱和溶液。故选D。 【点睛】
本题考查溶解度曲线的应用。 12．A
【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、氧化钙能与水反应，得不到氧化钙，错误；B、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，无杂质生成，且氢氧化钙溶液不与氢氧化钠溶液反应，正确；C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，不与一氧化反应，正确；D、铁粉只与稀硫酸反应，无杂质生成，正确。故选A。
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点睛：掌握除去杂质的原则和方法。 13． 10 C 加快物质的溶解 偏小
【解析】（1）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g；
（2）由于氢氧化钠有腐蚀性易于潮解，所以称量氢氧化钠固体时，应先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量。
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是加快物质的溶解。图中仰视读数，造成所测量的水的体积变大，所配制溶液的溶质质量分数变小。 点睛：
一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签。
14． 24； 不饱和； 20% 在60℃时，
100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1) 根据表中的数据,氯化钠和硝酸钾两
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