发布时间 : 星期一 文章(中考模拟化学试卷40份合集)湖北省宜昌市中考模拟化学试卷合集更新完毕开始阅读
23．（3分）右图是氯化钾的溶解度曲线，化学兴趣小组的同学在开始20℃的l00g水中进行了如下图所示的实验。
（1）图中烧杯A中所得到的溶液的质量为 g； （2）图中烧杯A、
B、C、D中的溶液属于饱和溶液的是 ；
（3）图中烧杯C和D中的溶液相同的是 (填数字序号)。
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质质量分数 24．（5分）如下图所示是自然界中常见的两个变化过程。
请据图并结合你学过的知识，回答下列问题：
（1）从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于 （填“无机物”或“有机物”）； （2）图中方框所示变化过程为 。从物质转化的角度看，该变化过程属于
（填“物理”或“化学”）变化；
（3）从能量转化的角度看，上述过程中能量转化的方式是 ； （4）在图中两个过程中实现了自然界中的重要循环，参与循环的元素有 。 25．（6分）通过化学的学习，小明同学感悟到学习化学开拓了思维、增长了智慧。 （1）将宏观、微观和符号表征相结合是化学独特的思维方式： 科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分型如图所示，其中““” 代表氢原子。
请补充该物质燃烧的化学方程式： ＋6O2
点燃 ”代表碳原子，
5CO2＋ 。
（2）化学的学习使人们认识了物质的变化规律，并以此为依据，寻找到制取物质的方法：
①电解是控制反应条件使物质发生某种变化而产生新物质的方法。人们可以利用电解食盐水来制取烧碱，电解食盐水生成烧碱的同时还会产生氯气（Cl2）和氢气两种气体。写出该反应的化学方程式： 。从原料选择依据的角度看，氯化钠之所以可作制烧碱的原料是因为氯化钠中含有 。
②根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供所得产品中所需的成分且能够转化到产品中：如海水制“碱”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含
元素的物质。按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是 （填俗称），从经济角度考虑该变化体现了“化学变化创造价值”。
③已知由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2，而Fe经两步反应可得到Fe(OH)2，请补全转化的过程：Fe→__________→Fe(OH)2。
26.（7分）已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。C是含硫酸根的化合物且水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业。图1中“——”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。 （1）D的化学式 。
（2）C→E是化学方程式 ， 说明反应能够发生的理由 。
图1 （3）B与C充分反应，可看到的现象是
，如图2表示该反应前后溶液中存 在的主要离子，请写出每种图形代表的离子 、
、
图2 （填离子符号）。
三、（本题包括3小题，共18分）
27．（6分）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）图1中实验①的明显错误是 ；②中的玻璃棒作用是 。 （2）图2装置中看到现象是 ；该实验的目的是 。
（3）图3中装置①可用来实验室制取某些气体，写出—个制取气体的化学方程式 ；欲用装置②排空
气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 28．（7分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物
质是否发生了化学反应?在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。 （1）实验准备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
②用一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案
提供参考。
加入稀盐酸 加入澄清石灰水 加入CaCl2溶液 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 NaHCO3溶液[: 现象Ⅰ 溶液变浑浊 无明显变化 澄清石灰水 变浑浊 NaOH溶液 无明显变化 无明显变化 溶液变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 Na2CO3溶液 产生气泡 现象Ⅱ 溶液变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象Ⅰ为 ，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为 。 （2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是 有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是 。 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证
明反应发生了，该实验方案是 。 （3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应
的发生，这两个角度是 。
29．（5分）在空气中点燃镁条，镁不但能与氧气反应生成氧化镁，也会与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）。某学习小组拟对镁在空气中燃烧后的固体混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置，并进行实验探究：
；为了证明实验：
【查阅资料】
I. 氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气；
II. 碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3 反应； III. 2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4 Ⅳ. NH3 是一种极易溶于水的气体。
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C。
请你与他们一起完成下列问题的探究：
（1）检查该装置气密性的方法及现象是： ； （2）装置B和装置D的共同作用是 ；
（3）实验步骤④鼓入空气的作用是 ； （4）若装置C 增重0.34g，固体混合物中Mg3N2的质量分数为 ；
（5）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是 （写一条）。 四、（本题包括2小题，共12分）
30.（4分）我国从2018年开始强制实行食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生。2018年开始下调食盐加碘量，由原来每千克食盐加碘40mg下调至25mg。试计算： （1）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 ； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数为 （计算结果精确到0. 1%）；
（3）现售加碘食盐每袋(500g)应比调整前减少了 mg碘，即少加碘酸钾 mg（计算结果精确至0.1 mg）。
31．（8分）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥量关系如下图所示。
求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。
（2）未知浓度的稀盐酸的溶质
算结果精确至0.1%） 参考答案 说明：
质量分数。（计
形瓶中物质的质