发布时间 : 星期二 文章九年级化学上册5定量研究化学反应5.3化学反应中的有关计算练习题（新版）鲁教版更新完毕开始阅读
稀硫酸溶质的质量分数是：故选B．
=9.8%．
【分析】由Mg（OH）2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，根据镁元素的质量守恒来解答．
8.【答案】A
【解析】【解答】解：设生成氧气的质量为x， 158g高锰酸钾中锰元素质量为：158g× 反应前后锰元素质量不变，因此有： x=8g， 故选：A．
【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算． 9.【答案】B
【解析】【解答】粉放在给一定质量的氧气中燃烧，反应方程式为：S+O2
SO2；硫、氧气、二氧化硫
：
=75：79，
×100%=55g，
的质量比为32:32:64=1:1:2；所以当参加反应的硫粉4g时，只能与4g氧气刚好完全反应，生成二氧化硫的质量为8g。
【分析】根据化学反应中各物质的相对质量与实际质量比相等进行计算。 二、填空题
10.【答案】124；160；284
【解析】【解答】解：磷在充足的氧气中燃烧的化学方程式为4P+5O2
2P205 ， P的相对分子质量
为31，O2的相对分子质量为32，P205 的相对分子质量为142，再分别乘以化学计量数．故124份质量的磷跟160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷． 故答案为：124； 160； 284
【分析】根据磷在充足的氧气中燃烧的化学方程式，得出参加反应的磷的相对分子质量和生成物五氧化二磷的相对分子质量，写出它们之间的比即可正确选择． 11.【答案】24g；12
【解析】【解答】解：此反应中32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，根据质量守恒定律可知，则参加反应的物质B的质量为：56g﹣32g=24g． 设B的相对分子质量为x，
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A+2B→2C 32 2x 32g 24g
x=12．
故答案为：24g；12．
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行分析解答；设B的相对分子质量为x，由反应的化学方程式列式计算即可． 12.【答案】6.3g
【解析】【解答】解：设向其中一只烧杯中放入10gCaCO3恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为x，根据题意得：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44 10g x
x=4.4g 那么托盘天平中一只烧杯中放入10gCaCO3后质量增加了：10g﹣4.4g=5.6g
要使托盘天平仍保持平衡，则另一端烧杯中放入铝片后完全反应后增加的质量必须也是5.6g， 设向另一只烧杯中放入铝片的质量是y 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 增加的质量
54 6 48 y 5.6g
y=6.3g 故答案为：6.3g
【分析】根据题干中的含义，首先由化学方程式计算出其中一只烧杯中放入10gCaCO3后，增加的质量是多少；然后计算另一只烧杯中加入多少铝片后发生反应所增加的质量必须和前面的相同才可以平衡． 13.【答案】40；CaCl2
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【解析】【解答】设金属的化合价是x，原子量是y，因氯化物与硝酸银反应会生成氯化银和A的硝酸盐，则有
AClx+xAgNO3=xAgCl↓+A（NO3）x y+35.5x 143.5x 200g×11.10% 57.4g
=
5740x=287y
由于金属的化合价一般是从1到3，分别讨论可得金属的原子量分别是：化合价是1时原子量是20，为二时原子量是40，为三时原子量是60，金属的原子量是20与60时无此金属，所以有x=2；y=40； 则该金属元素是钙， 这种氯化物的化学式 CaCl2； 故答案为：40； CaCl2
【分析】根据题目中关于物质质量的关系，结合具体的反应可利用所学的知识书写该反应的方程式，然后利用化学方程式的计算分别对A的相对原子质量进行讨论，进而判断金属的种类． 三、实验探究题 14.【答案】（1）2
（2）解：由质量守恒定律可知，反应产生的氢气质量为371.84g﹣371.24g=0.6g 设参加反应的铝质量为x
2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+ 3H2↑
54 6
x 0.6g
解得：x=5.4g
样品中铝的质量分数是： 答：该样品中铝的质量分数为27% （3）B
=27%
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【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，铝的原子个数是2个，则NaAlO2前边的计量数应配上“2”；（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，导致产生气体少，而计算时样品的质量依旧按照20g计算，所以偏小． B．在反应过程中有水蒸气逸出，会使测定的氢气的质量变大，求出铝的质量偏大，会使测量结果偏高；
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，会使测定的氢气的质量变小，求出铝的质量偏小，会使测量结果偏低；
故答为：（1）2；（3）B．
【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行配平；（2）根据质量守恒定分析生成的氢气，由氢气的质量可求出铝的质量，再计算出铝的质量分数；（3）根据实验的过程和操作分析对实验结果的影响． 四、解答题
15.【答案】解：设可得到H2的质量为x，可得到O2的质量为y 2H2O
2H2↑+O2↑
36 4 32 36g x y
,
x=4g，y=32g
得到的氢气标况下的体积V氢气=答：（1）可得到氢气的质量为4g； （2）可得到氧气的质量为32g；
（3）得到的氢气标况下的体积为44.4L．
【解析】【分析】根据水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式，利用反应中各物质的质量关系，由电解水的质量计算出生成氢气、氧气的质量，再利用质量与体积关系求出生成氢气的体积． 五、综合题
16.【答案】（1）5.3 （2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3 （3）36.5
（4）解：设C点对应的二氧化碳质量为y．
=44.4 L
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