发布时间 : 星期一 文章2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含答案)更新完毕开始阅读
21．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放 出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·molˉ
1
ΔH
H(aq) ＋ Xˉ(aq) ΔH4 ΔH6 H(g) ＋ Xˉ(g)
+
+
ΔH1
ΔH3 ΔH5
ΔH2 HX(g) H(g) ＋ X(g)
22．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为和，发生化学
反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
NO达到所列转化率需要时间/s 压强/(×10 Pa) 温度/℃ 50% 30 90 30 90 根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率加快
5
590% 250 510 98% 2830 5760 36 74 12 25 B．增大压强，反应速率变慢
C．在×10 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在×10 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ
23．在常温下，向10 mL浓度均为 mol·Lˉ的NaOH
和Na2CO3混合溶液中滴加 mol·Lˉ的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。 下列说法正确的是
A．在a点的溶液中，
2+
c(Na+)＞c(CO3ˉ)＞c(Clˉ)＞c(OH￣)＞c(H)
1
1
15
B．在b点的溶液中，
2n(CO3ˉ)＋n(HCO3ˉ)＜ mol
C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3ˉ的电离能力大于其水解能力 D．若将 mol·Lˉ的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：
1
2
c(Na+)＝c(CH3COOˉ)
24．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
过量盐酸SO2过滤NaOH溶液过滤
Cu2(OH)2CO3————→CuCl2溶液——→——→CuCl—————→——→Cu2O
洗涤△洗涤
①②③④⑤已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H下列说法不正确的是 ．．．
A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ
Cu2O＋2Clˉ＋H2O
+
Cu＋Cu＋H2O
2+
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
25．某绿色溶液A含有H、Na、Mg、Fe、Cu、SO4ˉ、Clˉ、CO3ˉ和HCOˉ3离子中的若
干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加 mol·Lˉ AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 ．．．
A．溶液A中一定存在H、SO4ˉ和Clˉ
B．溶液A中不存在Mg、CO3ˉ和HCO3ˉ，不能确定Na的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe与Cu中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
2+
2+
2+
2
+
+
2
1
+
+
2+
2+
2+
2
2
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)摩尔质量为32 g·molˉ的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳
香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质)：
催化剂 石油裂解气 A O2 B D O2 催化剂 H2O 催化剂
请回答：
(1) D中的官能团的名称是________。 (2) B的结构简式是________。 (3) D→E的化学方程式是________。 (4) 下列说法正确的是________。
A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色
B．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E C．相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气 D．有机物C和E都能与金属钠反应
27．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
灼烧 ① 混合气甲 固体乙 g 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，1
取溶液丙，恰好中和需消耗 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，10产生黄绿色气体。 请回答：
(1) X的化学式是________，步骤①的化学方程式是________。
蒸馏水 ② 溶液丙 NaOH(aq) ③ 酸化的AgNO3(aq) ④ 白色沉淀 C E 浓硫酸 △ 1
催化剂 净化、分离 F(C4H8O2) X g (2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。
28．(4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备
硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：
试剂X ① 已知：[Cu(NH3)4]＋4H请回答：
(1) 步骤①中，试剂X应采用________。
(2) 甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，
甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是________。 (3) 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4________。
29．(4分)称取 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入 mL mol·Lˉ的硫酸充分溶解，往所
得溶液中加入 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为 g。 请计算：
(1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量________。 (2) 固体混合物中氧化铜的质量________。 30．【加试题】(10分)
a 阳离子交换膜 c
1
+
2+
+
2+
废液 溶液Y 蒸馏 ② 粗乙醇 残留液 …… CuSO4·(NH4)2SO4 Cu＋4NH4
+
阴极 (一) 以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可阳极 b d
以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。 第30题图1 (1) 收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。 (2) 写出电池总反应________。
(二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)
浓H2SO4CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－ kJ·molˉ1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点/℃ 恒沸混合物(质量分数) 沸点/℃