发布时间 : 星期二 文章河南省驻马店市重点名校2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析更新完毕开始阅读
D．该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中 【答案】D
【解析】分析：放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时为电解质，阴极发生还原反应；阳极发生氧化反应；据此分析判断。
详解：A.放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，反应中Fe失去电子，为负极，Ni2O3获得电子，为正极，故A错误；B.充电时为电解质，阴极发生还原反应，Fe(OH)2在阴极获得电子，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，故B错误；C.充电时为电解质，阳极发生氧化反应，Ni(OH)2发生氧化反应，为阳极，故C错误；D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于碱性溶液中，在酸性条件下不能存在，故电解质溶液必须是碱性溶液，故D正确；故选D。
18．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ） A．BF3 B．C2H6 C．SO3 D．CS2 【答案】D
【解析】分析：本题考查的是分子的构型和原子构成，属于基本知识，注意理解价层电子对理论与杂化轨道论判断分子构型。
详解：A. BF3中中心原子B原子形成两个σ键，杂化轨道为3，采取sp2杂化，为平面三角形，其中B原子的最外层电子数+化合价绝对值=3+3=6，不满足8电子结构，故错误；B. C2H6中氢原子满足2电子结构，C. SO3中硫原子形成三个σ键，D. CS2故错误；杂化轨道为3，采取sp2杂化，分子为平面三角形，故错误；中碳原子形成2个σ键，杂化轨道为2，采取sp杂化，为直线型，碳原子的最外层电子数为4+4=8，硫原子的最外层电子数为6+2=8，故正确。故选D。
点睛：原子是否满足最外层8电子结构的解题方法为：原子最外层电子数+化合价绝对值，若等于8，则满足8电子结构。
19．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)2 【答案】D
【解析】试题分析：A．AgNO3与四种物质均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；B．NaOH只能与硫酸铵和氯化铵反应生成氨气，不能鉴别，B错误；C．BaCl2与硫酸钠和硫酸铵均反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D．Ba(OH)2与硫酸钠反应生成白色沉淀，与氯化钠不反应，与硫酸铵反应生成白色沉淀和氨气，与氯化铵反应生成氨气，实验现象各不相同，可以鉴别，D正确，答案选D。 考点：考查物质鉴别
20．从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（ ）
A．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应 B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应 C．化合物 zeylastral可以发生水解反应 D．1mol zeylastral可与2molBr2发生反应 【答案】A
【解析】分析：有机物含有酚羟基、醛基、碳碳双键、羰基、酯基，结合相应官能团的结构与性质解答该题。
zeylastral最多与6molH2发生详解：A．能与氢气发生反应的为苯环、醛基、羰基以及碳碳双键，则1mol 反应，A错误；
B．含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应，含有醛基，可与银氨溶液反应，B正确； C．含有酯基，可发生水解反应，C正确；
D．1mol zeylastral可与2molBr2发生反应，酚羟基邻位氢原子可被溴取代，碳碳双键可与溴发生加成反应，D正确。 答案选A。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。
（1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。 （2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。 （3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。
（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
L－1 实验编号 氨水浓度/mol·① 0.1 L－1 盐酸浓度/mol·0.1 混合溶液pH pH=5 ② ③ c 0.2 0.2 0.1 pH=7 pH＞7 ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。 ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。
ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。 ⅳ. 实验①、③所用氨水中的
c(NH4?)c(NH3?H2O) ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。
－
25℃时氯气－氯水体系中的Cl（（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。、2aq）
HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。
下列表述正确的是_______。
A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－） C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差
??【答案】2H?2e?H2 F NaOH 2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－ 10－5 ＞ c
（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+） ＞ C 【解析】 【分析】
电解饱和食盐水，氯离子在阳极（E极）失去电子生成氯气，水电离的H+在阴极（F极）得电子生成氢气，
－
同时生成OH-，离子方程式是2Cl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－.
【详解】
（1）由装置图中氯气和氢气的位置判断，生成氢气的极为阴极，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，电
??极反应式为2H?2e?H2；
破坏水的电离平衡，浓度增大，溶液A为氢氧化钠溶液，故溶质为NaOH.
（2）电解池中阳离子向阴极移动，所以Na+向F极移动，在F极水电离的H+得电子生成氢气，破坏水的电离平衡，OH-浓度增大，溶因此液A为氢氧化钠溶液，故溶质为NaOH；
（3）电解饱和食盐水，氯离子在阳极失去电子生成氯气，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，同时生成OH-，离子方程式是2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－；
（4）ⅰ.从第①组情况分析,生成了氯化铵溶液,铵离子水解,溶液显示酸性,溶液中的氢离子是水电离的,L-1； 故中由水电离出的c（H+）=1×10-5 mol·
ⅱ. 从第②组情况表明, pH=7,溶液显示中性,若c=2,生成氯化铵溶液,显示酸性,故氨水的浓度稍大些,即c大于0.2mol/L；
ⅲ. 0.2 mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，得到等浓度的一水合氨与氯化铵的混合溶液，溶液 pH＞7,说明氨水的电离程度大于水解程度,故铵离子浓度大于氨水浓度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH
－
）＞c（H+）；
NH4++OH-，电离平衡常数
H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，NH3·H2Oⅳ. NH3·
Kbc(NH4?)?c(OH?)c(NH4?)Kb?? ，则NH3·H2O的浓度，电离平衡正向移动，?，增大
c(NH3?H2O)c(NH3?H2O)c(OH)?Kbc(NH)4?OH-浓度增大，实验①、③相比较，③中OH-浓度大，OH-浓度越大， 越小，
c(NH3?H2O)c(OH?)所以①＞③；
（5）A、夏季温度较高，氯气溶解度随温度的升高而降低，且HClO的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，水中HClO浓度减小，杀毒效果差，故A错误。
B、根据电荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B错误；
C、由于HClO的杀菌能力比ClO－强，因此HClO的浓度越高，杀菌能力越强，由图中可知pH=6.5时的次氯酸浓度更大，故C正确； 综上所述，本题正确答案为C。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。
NaOH溶液已知：① R1CHO+ R2CH2CHO???????Δ +H2O
②+
Δ???
回答下列问题：
(1)A的名称为_________，F中含氧官能团的名称为___________。
(2)E和G的结构简式分别为________、________。H→K的反应类型为_______反应。 (3)由C生成D的化学方程式为___________。
(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为