发布时间 : 星期二 文章河南省驻马店市重点名校2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析更新完毕开始阅读
A．①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，A错误；
B．①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误； C．②点时溶液存在ClO-，具有强氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C错误；
D．②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正确； 答案选D。 【点睛】
向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液，发生的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO、
HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），为易错点。 9．某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g)
2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混
合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80% 【答案】C 【解析】
因为平衡的建立和途径无关，2molG(g)就相当于是2molM和1molN，即平衡是等效的。 2M（g）+ N(g)
2G(g)
起始量（mol） 0 0 2 转化量（mol） 2x x 2x 平衡量（mol） 2x x 2－2x 压强之比是物质的量之比 所以有解得x＝0.4
所以在平衡体系中M的物质的量是0.8mol 因此其转化率是答案选C。
10．下列说法正确的是( )
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1 【答案】C
【解析】 【详解】
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的体积不一定是1L，所以其物质的量浓度也不一定是1mol/L，A错误；
B．物质溶于水中形成溶液一般体积不等于溶剂的体积，要发生变化，所以标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积不一定为1 L，B错误；
C．标准状况下，33.6 L HCl的物质的量为1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，C正确；
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D错误，答案选C。 11．下列说法正确的是 A．盐都是强电解质
B．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 D．熔融的电解质都能导电 【答案】C
【解析】A. 绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故A错误；B. 强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故C正确；D.离子化合物在熔融时导电，共价化合物例如酸在熔融状态不导电，故D错误；本题选C。
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） A 实验操作 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原B 电池装置 测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液C 的pH 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足D 量的锌反应，排水法收集气体 A．A
B．B
反应速率快 C．C
D．D
HA放出的氢气多且HB酸性比HA强 后者较大 非金属性：Cl＞C 镁表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg 现象 溶液紫红色褪去 解释或结论 SO2具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】
A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，说明二氧化硫将酸性高锰酸钾溶液还原，二氧化硫体现还原性，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应，Al为负极，C．Na2CO3但金属性Mg大于Al，故B错误；常温下，测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，溶液大，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误；D．HA放出氢气多，等pH时，HA的浓度大，HA为弱酸，则HB酸性比HA强，故D正确；故答案为D。
13．0.1mol阿斯匹林（结构简式为为（ ）
A．0.1molB．0.2 molC．0.4 molD．0.3 mol 【答案】D
【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，注意酯水解产物的结构是关键。
详解：阿司匹林的结构中有羧基和酯基，都与氢氧化钠反应，注意酯基水解生成酚羟基和羧基，都与氢氧化钠反应，所以0.1mol阿司匹林与足量的氢氧化钠反应，最多消耗0.3mol氢氧化钠，故选D。 点睛：掌握能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基和酯基。醇羟基不能与氢氧化钠反应。
14．科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（ NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是 A．葡萄糖不能发生水解反应 B．葡萄糖属于单糖
C．检测时 NaAuCl4发生氧化反应
D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成 【答案】C 【解析】 【详解】
A、葡萄糖是不能水解的单糖，选项A正确； B、葡萄糖是不能水解的单糖，选项B正确；
C. 检测时 NaAuCl4被葡萄糖还原，发生还原反应，选项C不正确；
D、绿色植物通过光合作用可以在光照条件下，将CO2和水合成为葡萄糖，选项D正确。 答案选C。
15．电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ） A．稀有气体
B．主族元素
C．过渡元素
D．卤族元素
）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量
【答案】C 【解析】 【详解】
元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，是过渡元素，故选C。 【点睛】
本题考查了结构与位置关系，注意能层与周期、价电子与族的关系。元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其外围电子数等于其族序数，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数。 16．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ） L-1的氨水可以使酚酞试液变红 ①0.1mol·
L-1的氯化铵溶液的pH约为5 ②0.1mol·
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐易溶于水，受热易分解 A．①② 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，故①不选； ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故②选；
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨为弱电解质，故③选； ④铵盐受热易分解，与电解质的强弱无关，故④不选； 综上，选择的是②③，答案选B。 【点睛】
本题重点掌握，证明一水合氨是弱电解质，可从部分电离、存在电离平衡以及对应的盐的酸碱性的角度比较，可与强电解质对照判断。
17．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O( )
A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
B．充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－ + 2H+ = Fe＋2H2O C．充电时，Ni(OH)2为阳极,发生还原反应
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列推断中正确的是
B．②③
C．③④
D．②④