发布时间 : 星期三 文章【附20套精选模拟试卷】人教版2020年高考化学二轮复习热点专题精讲精练： 电解质溶液与电离平衡(含答案)更新完毕开始阅读
第2讲 电解质溶液与电离平衡
真题试做
1．(2020课标全国理综，11)已知温度T时水的离子积常数为W，该温度下，将浓度为a mol·L一元酸HA与b mol·L
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H)＝KW mol·L1 D．混合溶液中，c(H)＋c(B)＝c(OH)＋c(A)
2．(2020课标全国理综，10)将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )。
A．c(H)
＋
－
＋
＋
－
－
＋
－
－1
－1
的
的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )。
B．a(HF)
c(F)C．＋
c(H)
－
c(H)D．c(HF)
＋
3．(2020课标全国理综，11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )。
4．(2020课标全国理综，26部分)在0.10 mol·L
＋
－1
硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝
－
－20
色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2)＝______ mol·L1(sp[Cu(OH)2]＝2.2×10
考向分析
)。
近几年所考查的热点：①弱电解质电离、盐类水解和沉淀溶解平衡的实质、影响因素及应用；②电离平衡常数、水的离子积、溶度积的影响因素及应用；③有关溶液pH、化学平衡常数的计算。
热点例析
热点一、弱电解质的电离及盐类水解平衡 【例1】下列说法正确的是( )。
c(H)
A．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，通入少量氯气，－减小
c(ClO)B．向0.1 mol·L
－1
＋
氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的导电能力逐渐减小
C．向0.1 mol·L
－1
c(OH)
氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大
c(NH3·H2O)
－1
－
D．把1 L 0.1 mol·L
c(CH3COO)
的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，c(CHCOOH)的比值增大
3
－
思路点拨 电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，所以均遵循勒夏特列原理，外界条件对两平衡的影响如下：
实质 升高温度 加水稀释 电离平衡(如CH3COOH溶液) 弱电解质的电离 促进电离，离子浓度增大，增大 促进电离，离子浓度(除OH外)减小，不变 加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，不变 加入NaOH，促进电离，不变 －水解平衡(如CH3COONa溶液) 强电解质促进水的电离 促进水解，增大 促进水解，离子浓度(除H外)减小，不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，不变 加入盐酸，促进水解，不变 ＋加入相应离子 加入反应离子 在做有关平衡移动的题目时，首先要写出有关的化学方程式，然后根据平衡移动原理进行分析，在分析时我们不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析，如例1 D选项中CH3COOH溶液加水n(CH3COO)1
稀释，假设平衡不移动，则n(CH3COO)与n(CH3COOH)均变为原来的10， n(CHCOOH)不变， 但稀释时促
3
－
－
11－
进了CH3COOH的电离， 平衡右移， 故n(CH3COO)比原来的10略大，n(CH3COOH)比原来的10略小，即n(CH3COO)c(CH3COO)
变大，则n(CH3COOH)c(CH3COOH)变大。
垐?即时训练1 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23＋H2O噲?HCO3＋OH。下列说法正确
－
－
－
－
－
的是( )。
A．加入盐酸，使水解向正反应方向移动，HCO3浓度一定增大 c(HCO3)·c(OH)
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动，不变 －
c(CO23)c(HCO3)
C．升高温度，－减小
c(CO23)D．加入NaOH固体，溶液pH减小 热点二、弱电解质相对强弱比较
【例2】下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )。 ①常温时NaNO2溶液的pH大于7； ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； ③HNO2与NaCl不能反应； ④常温下0.1 mol·L
－1－
－
－
－
的HNO2溶液pH＝2；
⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2；
⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多；
⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大；
－
⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大。 A．①②③⑦
B．①③④⑤
C．①④⑤⑥⑦
D．②④⑥
－
方法技巧 判断HA的酸性强弱，我们不仅可以用举例法、比较法，还常从以下四个方面进行判断： (1)从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA是弱酸，若pH＝7，则说明HA是强酸。
(2)从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1 mol·L1)，测其pH，若pH＞1，则说明HA是弱酸，若pH＝1，则说明HA是强酸。
(3)从电离平衡移动的角度分析，如①向HA溶液中加水稀释100倍后，溶液pH增大不是2的是弱酸；②向HA溶液中加入NaA晶体，溶液中的pH变化的是弱酸。
(4)从电离平衡常数a的角度分析，a也属于化学平衡常数，所以也只是温度的函数，在同温度下，a越大，酸性越强。注意：强酸无电离平衡常数。
热点三、水的电离和溶液中的pH计算
【例3】某温度下，向pH＝6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )。
A．pH＝6的纯水呈中性
B．该溶液的浓度c(HCl)＝0.01 mol·L1 C．该溶液水电离产生的c(H)＝10
＋
－10
－
－
mol·L1
－
D．该温度下，加入等体积的pH＝12 NaOH溶液，即可恰好完全中和
思路点拨 (1)做这种类型的题目时，要注意：①向水中加入酸、碱均抑制水的电离，且c(H)或c(OH
－
＋
)越大，抑制程度越大，如pH均为2的盐酸与醋酸中水的电离程度相同，而浓度相同的盐酸与醋酸中，
醋酸中的水的电离程度大；②加入可水解的盐都促进水的电离，且水解程度越大，促进程度也越大，如等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度大；③只要温度不变，W就不变，升温，W增大，W＝1.0×10
－14
只适用于25 ℃。
＋
－
＋
－
(2)分析由水电离出来的H(或OH)的浓度时，一定要从溶液中H(或OH)
(3)有关溶液pH的计算原则：酸按酸(H)、碱按碱(OH)、酸碱中和看过量，要特别注意是否在室温下。 即时训练2 (2020山东省实验中学诊断，12)有关水的电离平衡的说法正确的是( )。 A．水的离子积通常用W来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大 B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 热点四、离子浓度大小比较
【例4】(2020湖北黄冈质检，12)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是( )。 A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c(Na)：③＞②＞① B．下图中pH＝7时：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＝c(H)
C．下图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)＝c(H)＋c(CH3COO)＋2c(CH3COOH) D．0.1 mol·L
－1
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
＋
－
的某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)＝2c(A2)＋c(HA)＋c(H2A)
＋－－
用0.1 mol·L1 CH3COOH溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L
－1－
的NaOH溶液的滴定曲线
方法技巧 有关离子浓度大小比较常见的方法：①依据电离和水解进行比较，如NaHCO3溶液显碱性，HCO3的水解程度大于电离程度，即溶液中c(H2CO3)＞c(CO2②利用电荷守恒和物料守恒进行比较。可总3)；结为：理清电离与水解，分清主次很关键；遇到等式想守恒，活用守恒更简单。
热点五、沉淀溶解平衡
【例5】(2020河南岳阳质检，15)已知sp(AgCl)＝1.8×10间转化说法错误的是( )。
A．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
B．两种不溶物的sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
D．常温下， AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI， 则NaI的浓度必须不低于
－1
－10
－
－
，sp(AgI)＝1.0×10
－16
。下列关于不溶物之
1－
× 1011 mol·L1.8
思路点拨 解答此种类型的题时，首先要明确：(1)sp只与电解质的性质和温度有关；(2)sp的表达式；
(3)当Qc＝sp或沉淀溶解时，平衡曲线上的点均表示达到溶解平衡状态(或饱和状态)。当Qc＞sp或沉淀溶解时，平衡曲线上方的点均表示会有沉淀生成，反之无沉淀生成或沉淀溶解；(4)一般溶度积小的优先沉淀，
sp大的沉淀可以转化为sp小的沉淀。
误区警示
1．混淆水的离子积的意义
W＝c(H
＋
)·c(OH)，所以我们常误认为水电离的c(H)与c(OH)的乘积才是水的离子积，而实质上是水
＋
－
－＋－
溶液中的c(H)与c(OH)的乘积。
2．看到水的离子积(W)就认为其数值等于1×10
－14
－14
，而往往忽略温度的影响，只有常温下的W＝1×10
。
3．加水稀释，溶液中的离子浓度不一定都减小，如H和OH只能出现一个增大，一个减小。 4．电离平衡常数、W、水解平衡常数、sp均是温度的函数，只受温度的影响，在温度一定时，平衡常
＋
－
数不变，与化学平衡是否移动无关。
5．pH的计算中混淆c(H)和c(OH)
在应用pH＝－lgc(H)计算时，一定要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性用溶液中的c(H)来计算；溶液显碱性要先求溶液中的c(OH)，再利用W求溶液中的c(H)。
6．错误认为只要sp越大，其溶解度就会越大。sp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的sp大小可用于比较其溶解度大小。
跟踪练习
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