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第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时
学习目标
1、掌握物质的量浓度及有关计算
2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制， 重点难点 物质的量浓度的概念与计算; 有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算 气体溶质物质的量浓度的计算 知识梳理 一. 物质的量浓度
1.定义：________________________________________________________________。 2.符号：__________, 常用单位：___________
数学表达式: 物质的量浓度== ――――― 用符号表示为： cB = ―――― 判断：
（1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
（2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
(3)从1 L2mol·L—1 的稀硫酸中取出0.5L, 则这0.5L溶液的物质的量浓度为1mol·L—1) 练习：
(1)将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________
(2)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是 ,物质的量浓度分别是 。
(3)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, Fe2(SO4)3的物质的量为____________ ,其中Fe3+的物质的量浓度为_____________, SO42－的物质的量浓度为________________.
(4)下列溶液中的Cl物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl物质的量浓度相同的是 A. 1mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的NH4Cl溶液 C. 3mol/L的KCl溶液 D. 1.5mol/L的CaCl2溶液 (5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少? 二、配制一定物质的量浓度的溶液。
250mL0.1mol/L的NaCl 溶液 瓶的使用
容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_______、________、．．．．．．．．
配制 (1) 容量
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________、________等多种规格。本实验选用__________的容量瓶 使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，
②使用前要检验是否漏水
③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
(2) 实验步骤
①计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。 ②称量：所用仪器 _____________________________。
③溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：所用仪器_____________________________。 ④转移并洗涤：所用仪器_____________________________。
用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。 ⑤定容、摇匀：所用仪器___________________________。
注意：用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.
最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用. [注意] a.如果定容时滴水超过刻度线,则必须重新配制
b.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_______(填\需要\或\不需要\加水到刻度线。 [思考]若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？
步骤:__________________________________________________________________________ 仪器:__________________________________________________________________________
(3). 误差分析：
根据公式cB = nB/V,造成误差的原因可能由nB或V引起, 造成nB的误差常由：①称量 ②转移 ③ 洗涤等错误所致。 造成V的误差常由：①读数错误 ② 溶液未冷却等原因所致。 例： 配制500mL 1.0mol·L
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的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低
__________；无影响______________。
A. 称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长 B. 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘 C. 称量时所用砝码生锈
D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
F. 定容时,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线 H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
三.. 关于物质的量浓度的计算
1. 配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：c＝n/V 例：配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？
2. 一定物质的量浓度溶液的稀释。[ c(浓溶液) ·V(浓溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液)] 例: 将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
3. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?
4. 气体溶解的计算
例：标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水中,所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密度为1.1g/cm, 则所得溶液的物质的量浓度为多少?
解: 448LHCl气体的物质的量为___________, 质量为_____________, 1L水的质量为_____________,所以溶液中溶质的质量分数为_____________; 所得溶液的体积根据密度计算得______________L, 故所得溶液的物质的量浓度为___________. 知能检测:
1. 判断下列说法是否正确
A. 把98克硫酸溶于1L水,则溶液的物质的量浓度为1mol/L .
B. 1L水吸收标准状况下22.4LHCl气体,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
C. 从100mL硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10 D. 1mol/L NaCl溶液与1mol/L MgCl2溶液中Cl—的物质的量浓度相同
2．实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5g胆矾配成500 mL溶液
3.把4g氢氧化钠溶于水,配制成250mL溶液,则溶液的物质的量浓度为_______,若把它稀释到1000mL,则溶液的物质的量浓度变为_____________.
4.把标准状况下的a L HCl气体溶于1L水,所得溶液的密度为ρ g·cm—3,求此溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数.
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