发布时间 : 星期三 文章大学化学期末考试试卷及答案更新完毕开始阅读
1Na (s ) +2F2 (g ) = NaF (s ) – 571 kJ·mol–1
将上面各式相加，得： F (g ) + e – = F– (g )
1E = 894 – 494 –101–160×2– 571 = –352 kJ·mol–1
五、综合题
1.解： EB?
BrO3
﹣
0.565BrO﹣ 0.3352Br1.065Br﹣ 2
1
2.答： Cu2++H2S=CuS↓+2H+
由反应方程式看出,当Cｕ2+沉淀完全时,［H+］=2×0.10mol·L-1 ［S2–］ = 1.1×10-20×0.1／(2×0.1)2=2.75×10-20mol·L-1 Q(FeS)=0.10×2.75×10-20=2.75×10-21 < KSP (FeS) 因此不会产生FeS沉淀.
试卷(八)
一、填空题 (每空1分,共30分) 1.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.
2.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________,键级越大,键越________.
3.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.
4.对基元反应而言,反应分子数与反应级数__________________________,对非基元反应,讨论反应分子数__________________________________.
﹣﹣
5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V Ｅ?H+/H2＝0.000V Ｅ?SO42/SO32＝+0.17V Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V Ｅ?Al3+/Al＝-1.66V Ｅ?S/H2S＝+0.141V
根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:
6.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为：____________________________ ___________________________，漂白粉的有效成分是______________。
7.真实气体在 温度、 压力时, 才能用pV = nRT进行有关计算。
8.某元素的原子序数为22，这个元素的原子中有____个电子层, 有____个能级。
9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
10.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知 ＫHAc=1.8×10-5
11.下列反应处于平衡状态, Ｘ(g)+Ｙ(g)=４Ｚ(g) △H=-45kJ·mol-1，当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________.
12.1000℃和98.66 kPa压力下, 硫的蒸气密度是0.5977g·L-1, 则硫蒸气的分子量是________。该条件下, 一个分子中含_____个硫原子。
13.某温度和压力下, 2.0克CO2占体积1.12升, 同温同压下, 2.0克某气体占体积1.07升, 则此气体的分子量为______ , 若该气体的组成为RO2 , 则R的原子量为________.
14.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。
15.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.
二、单项选择题 (每题2分,共40分) 1.下列何种因素不影响化学平衡( )
A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压力
2.下列说法正确的是( )
A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C. 难溶物质的溶度积与温度无关 D 难溶物的溶解度仅与温度有关
3.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 ( )
A. U.H.W B. S.H.Q C. U.H.G. D. S.H.W
4.扩散速度二倍于CH4的气体是 ( )
A. He B. H2 C. CO D. H2O
5.下列叙述正确的是 ( )
A. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成反比。 B. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成正比。 C. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体的分子量成正比。 D. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度成反比。
6.C原子基态电子排布为 ( )
1s 2s 2p 1s 2s 2p
A. ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ B. ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ C. ↓↑ ↓↑ ↓↑ D. ↓↑ ↑ ↑ ↓ ↑
7.下列反应中属于歧化反应的是 ( )
﹣﹣
A. BrO3＋5Br＋6H+ ＝3Br2＋3H2O B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑ D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
8.下列物质中熔点最高的是（ ）
A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO
9.HClO4的氧化性在下面哪种条件下最强?( )
A. 冷浓溶液 B. 冷稀溶液 C. 60%的溶液 D. 热浓溶液
10.反应 As2S3＋HNO3→ H3AsO4＋NO＋H2SO4配平后，H2O的化学计量数为 ( ) A. 6 B. 8 C. 4 D. 12
11.I2的CCl4溶液中，分子间主要存在的作用力是 ( )
A. 色散力 B. 取向力、色散力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力
12.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )
A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si
13.已知C2H2(g)＋5/2O2(g)=２CO2(g)＋H2O(l)△H?= -1301kJ·mol- 1 C(s)＋O2(g)= CO2(g) △H?= -394.4kJ·mol-1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H?= -285.8kJ·mol-1 则反应 ２C(s)＋H2(g)=C2H2(g)的△H?为( )kJ·mol-1 A. 226.4 B. 621 C. 1301 D. –2375
14.一定温度和压力下, 2.00克CO2体积为1.12升。同温同压下, 2.00克某气体体积为0.616升。已知CO2分子量为44, 则该气体的分子量为 ( )
A. 64 B. 17 C. 56 D. 80
﹣
15.计算Ｅ? IO3/ HIO值为 ( )
1﹣﹣?
已知ＥA: IO3———— HIO 1.452I2 (s)0.535I ▕ 1.085 ▏
A. 2.34 B. 1.50 C. 1.13 D. 1.24
16.对于可逆反应: PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是 ( ) A. 当体系从一升增大到二升时,KC1≠KC2
B. 当压力不变加入氮气使体积增大到二升时,KC1=KC2 C. 当压力不变加入氯气时,平衡逆向移动,KC2 > KC1 D. 压力减小到原来的一半,平衡正向移动,KC1<２K
17.某主族元素最高价含氧酸的化学式为H2RO4 , 该元素Ｒ能与氢生成氢化物, 其中氢的含量为5.88%, 则Ｒ的原子量为 ( )
A. 16 B. 32 C. 79 D. 31
18.苯胺溶于己烷的△S>0，然而室温下苯胺仅微溶于己烷，其原因是( )： A 到达平衡△G=0 B △H＞0 C 两种物质的分子间力相似 D 溶解总是自发过程 19.下列反应方程式中正确的是( )
A 2BrO3–＋Cl2＋2H+=2HClO3＋Br2 B ClO3– ＋2Ｉ– ＋3H2O=Ｉ2＋Cl– ＋6OH– C 2ClO3–＋Br2＋2H+=2HBrO3＋Cl2 D ＩO3–＋Cl2＋３H2O=ＩO– ＋2Cl– ＋6H+
20.下列各组分子中,中心原子都以sp2杂化轨道成键,又没有离域键的是 ( )
A. CO2、N2 B. BCl3 、C2H4 C. SO3 、NO2 D. PF3 、C2H2
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
1.8号元素的电子排布若为1s12s12px22py22pz2, 则违背了 ( )
A. 能量守恒原理 B. 不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 E. 对称性原则
0.059[氧化型]lg[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 2.应用 Ｅ＝Ｅ?＋n( )
A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；
﹣
C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。 3.
﹣﹣
根据Nernst方程式计算SO32/ S2O32的电极电势E,下列叙述不正确的是（ ） A. 温度应为298K; B. 得失电子数为6;
﹣﹣
C. SO32离子浓度减小则E变小; D. S2O32离子浓度增大则E变小；
﹣﹣
E. OH离子浓度变化对E的影响比SO32离子浓度变化的影响小。
4.下列关于氟和氯性质的说法正确的是( ) A. A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小 B. B. B. 氟的离解能比氯高
C. 氟的电负性比氯大 D. F–的水合能(绝对值)比Cl–小 E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大