发布时间 : 星期四 文章大学化学期末考试试卷及答案更新完毕开始阅读
S03202NJ
16 在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为 ( )
A. 17 B. 44 C. 30 D. 无法计算
17.对于可逆反应: PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是( ) A. 恒温下,增大压力,由于产物分子数多,KC值减小,平衡逆向移动 B. 升高温度,反应速度加快,PCl5的分解百分率增大 C 减小总压力,反应速度减慢.PCl5转化率降低
D 降低温度,PCl5的分解率降低,此反应为吸热反应
18.下列说法正确的是 ( )
A. 电子的自旋量子数mS =
B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道; C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;
D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )
A. U B. H C. Q D. G E. W
2.根据反应式设计的电池，如果计算出的电池电动势小于零，下列说法错误的是 ( ) A. 这种反应不可能实现； B. 实现这一反应必须外加能量； C. 反应没有处于平衡状态； D. 此电池不是自发电池； E. 此条件肯定不是标准状态。
3.下列元素电势图中错误的是 ( ) A. EA? B. EB? C. EB? D. EA?
ClO4 BrO4 ClO4
﹣
?12 是从薛定谔方程中解出来的。
0.17 ClO
3
﹣
10.35 HClO1.64HClO 1.63 2Cl1.358Cl﹣
2210.565BrO﹣ 0.3352Br1.065Br﹣ 2
2
﹣
﹣
0.93 BrO1.19ClO
3
3
﹣
﹣ ﹣
1.21 ClO
10.566 ClO﹣ 0.40 2Cl1.358 Cl﹣ 2
BrO4
﹣
1.76 BrO?0.92 SO
3
﹣
11.50 HBrO 1.60 2Br1.065Br﹣ 2?0.58SO2﹣ ?0.74S ?0.476S2﹣ 23
E. ＥB? SO42
﹣
2﹣ 3
4.欲配制pH=5.0左右的缓冲溶液,可选用的缓冲体系有( )
A. HAcNaAc (pKa=4.74) B. Na2HPO4ＫH2PO4 (pK2=7.20) C. (CH2)6N4H+(CH2)6N4 (pKa=5.15) D. NH3·H2ONH4Cl (pKb=4.74) E. Na3PO4Na2HPO4 (pK3=12.36)
5.若加热某三元酸的银盐(Ag3 R ) 0.607克, 使之完全分解, 最终得到0.37克银, 则该银盐和该三元酸的式量分别为 ( )
A. 268.5 B. 531.5 C. 105.3 D. 210.5 E. 207.5
四、计算题 (每题4分,共8分)
1.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) = HCl(g) △H?=-92.3kJ·mol-1 ① HCl(g)＋AQ = H+(aq)＋Cl–(aq) △H?=-75.1kJ·mol-1②
求 1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=H+(aq)＋Cl–(aq)的△H?和△Hf?(Cl–,aq).
2.从下列数据计算反应2NaCl(s)＋F2(g)= 2NaF(s)＋Cl2(g) 的热效应, 并说明反应是放热还是吸热反应?
﹣
△H? (kJ·mol1)
﹣﹣
Cl (g)＋e =Cl(g) -348 Cl2(g) = 2 Cl (g) +248
﹣﹣
F(g)＋e =F(g) -352 F2(g)= 2F(g) +160
﹣
Na+ (g)＋Cl(g)= NaCl(s) -768
﹣
Na+ (g)＋F(g)= NaF(s) -894
五、综合题 (每题5分,共10分)
1.电解CuSO4溶液,阴极用铂, 阳极用铜, 写出电解池两极所发生的电化学反应。
﹣
已知:Ｅ?Cu2+/Cu = +0.34V , Ｅ?H+/H2＝0.00V Ｅ?O2/H2O＝+1.229V , Ｅ?S2O82/SO42–＝+2.00V.
2.试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小。
(1) ZnCl2 、CaCl2 、FeCl3 、KCl (2) SiCl4 、 AlCl3、PCl5 、MgCl2 、NaCl
参 考 答 案
一、填空题
1.较高 较低 2.3.23 5.98 3.对角线规则 离子极化力 4. 体系变化的经过， 经过的具体步骤 5.37% 12mol·L-1 6.L·mol-1·s-1 二 7.101.3kPa , 298K
﹣
1mol 8.活泼 阳极被腐蚀(或负极被腐蚀) 9.负 正 10.7 5 11.Ag+、NO3中
﹣––
的N（Ⅴ） NO3中的O (-Ⅱ) 12.8s28p6 168 13.1 1.5 O2 O22 14.36.5 1.46 15.0.50V
二、单项选择题
1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.B 11.B 12.C 13.A 14.A 15.B 16.B 17.D 18.D
三、多项选择题
1.C, E 2.A E 3.A C 4.A C 5.B D (有序答案)
四、计算题
1.解：解: ①＋②得: H2(g)＋Cl2(g)=H+(aq)＋Cl–(aq) △H?＝△H1?＋△H2? = -92.3-75.1= -167.4 kJ·mol-1 △H?＝△Hf?(H+,aq)＋△Hf?(Cl–,aq)－△Hf?(H2,g)－△Hf?(Cl2,g) ∵ △Hf?(H+,aq)=0 △Hf?(H2,g)=0 △Hf?(Cl2,g)=0 ∴ △Hf?(Cl–,aq)＝△H?= -167.4 kJ·mol-1
2.解：
根据△Ｈ?的性质,将题设各反应式变换一下,得相应各△Ｈ?如下:
﹣
△Ｈ? (kJ·mol1) F2 (g)= 2F(g) +160
﹣﹣
2Cl(g)= 2Cl (g)＋2 e 348×2 = 696 2Cl (g)= Cl2 (g) -248
﹣﹣
2F(g )＋2e =2F(g) -352×2 =﹣704
﹣
2Na+(g )＋2F(g)= 2NaF(s) -894×2 = ﹣1788
﹣
2NaCl (s)= 2Na+(g)＋2Cl(g) 768×2 =1536 根据盖斯定律,将上列各式相加并整理得:
2NaCl (s)＋F2 (g)= 2NaF(s)＋Cl2(g)
﹣
△Ｈ? =160–248–1788+1536+696–704 = –348 kJ·mol1 此反应是放热反应。
五、综合题
1.解：根据已知Ｅ?值可知:
﹣﹣
阴极(Pt ): Cu2+＋2e＝Cu 阳极(Cu): Cu＝Cu2+＋2e
2.解：
(1) ZnCl2＞FeCl3＞CaCl2＞KCl (2) PCl5＞SiCl4＞AlCl3＞MgCl2＞NaCl
试卷(十)
一、填空题 (每空1分,共40分) 1.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.
2.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.
3.使用氢氟酸时必须戴_____________和________________
4.在晶体结构中具有代表性的最小重复单位称为________,
组成晶体的质点在晶格中所占有的位置称为晶体的__________..
5.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.
6.在钢铁制件上联接比铁______的金属,使电化腐蚀发生时,此金属作为______________ ,因而保护了铁本身。
7.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与 值有关的近似规律.
8.真实气体在 温度、 压力时, 才能用pV = nRT进行有关计算。
9.NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6, ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为______,CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为______.
10.某元素的原子序数为22，这个元素的原子中有____个电子层, 有____个能级。
11.已知:碘元素的电势图: 0.145V E? 0.535V
ＩO3– ＩO– Ｉ2Ｉ–
0.49V 则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________
﹣﹣
12.在S2O32和S4O62中，硫原子的氧化数分别为_______和_______.
13.分子量为30的化合物, 含1/5(质量)的氢, 其余为碳。 这个化合物的一个分子中氢原子的数目为_______个, 该化合物的化学式为____________.
14.下列各组离子的电子构型各属哪一种?
(1) Al 3+ 、Ba2+____________; (2) Ag+ 、Zn2+、Hg2+______________. 15.
已知 A + B = C + D △H?=-10 kJ·mol-1 C + D = E △H?=5 kJ·mol-1 则下列各反应
(1) C + D = A + B 的△H?为_______________; (2) 2C + 2D = 2A + 2B 的△H?为___________;
16.量子数组合 3，2，0； 3，1，0； 3，1，-2 中不正确的是 。.n = 3时可有 个原子轨道.
17.稀有气体能被液化，是由于——————————————————。最容易被液化的稀有气体是—————。