发布时间 : 星期二 文章2017年人教版高中化学选修3讲义2-3-3更新完毕开始阅读
1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是( )
解析：C项易导致倒吸现象。 答案：C
2．下列说法不正确的是( ) A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同 答案：D
3．(双选题)当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
解析：由题意可知，A项与D项中各有1个手性碳原子；B、C项中均有2个手性碳原子。
答案：BC
4．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m较大的是强酸，m较小的是弱酸。下列各含氧酸中，酸性最强的是( )
A．HClO4 C．H3BO3
B．H2SeO3 D．H3PO4
解析：根据题目所给通式，HClO4表示为(HO)ClO3，m＝3；H2SeO3
表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。HClO4的m的值最大，酸性最强。
答案：A
5．下列分子为手性分子的是( )
A．CH2Cl2
C． D．CH3CH2COOCH2CH3
解析：B项乳酸分子的中间碳原子连—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子或原子团，应是手性分子。
答案：B
6．下列叙述中正确的是( )
A．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸 B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强 D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸
解析：H3PO3的分子结构为，它是二元酸，所以A
项错误。B项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合。C项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律，C项正确。D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3酸性弱于H3PO4，这是由于溶于水的CO2只有很少的一部分与水结合成碳酸。
答案：C
7．(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂
中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2的立体结构是__________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。
解析：(1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶规律，CrO2Cl2
是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2的立体结构都是直线形，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，CS2的熔点高于CO2。
答案：(1)非极性 (2)①③ 直线形 CS2
8．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下所示。
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系：
(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①____________，②____________。
(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出反应的化学方程式：_______________________________。
解析：(1)与过量NaOH溶液反应方程式的书写，需得知H3PO3
和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。
(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。
答案：(1)H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O
(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应：As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O