发布时间 : 星期二 文章[优化方案]2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第二讲 化学常用计量学案更新完毕开始阅读
第二讲 化学常用计量
2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ 最新考纲 高频考点 高考印证 1.了解物质的量的含义，并能用于阿伏加德罗常数进行简单的化学计算。 2015·T8 的应用 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常以物质的量为中数的含义。 心的计算及阿伏 3.根据物质的量与微粒(原子、分加德罗定律 子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.能运用化学方程式和离子方程一定物质的量浓式进行有关计算。 度溶液的配制 6.了解溶液的组成。了解溶液中溶质质量分数的含义，并能进行相关计算。 7.能根据要求配制一定溶质质量分数和一定物质的量浓度的溶液。 ,
考点一 阿伏加德罗常数的应用
[学生用书P5]
关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”
5
1．气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×10
－1
Pa)气体体积，考生易用22.4 L·mol进行换算，误入陷阱。
－1
2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。
3．忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
4．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。
＋2－＋2－
5．不理解物质的组成结构：如Na2O2是由Na和O2构成，而不是Na和O；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。
6．忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
1
命题趋势 阿伏加德罗常数的应用主要以选择题的形式考查：以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度及化学方程式有关的简单计算；溶液的配制通常以实验题的形式考查：所用仪器、实验步骤及误差分析是常见的考查点。上述考查方式仍将延续。
7．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2 等。
催化剂
N2O4、2SO2＋O2△2SO3、合成氨反应
有关阿伏加德罗常数的正误判断
1．(概念应用类)(2015·高考全国卷Ⅰ，T8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
－1＋
B．2 L 0.5 mol·L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
[破题关键] D2O和H2O为10电子分子，但摩尔质量不同；亚硫酸为弱酸，不能完全电离；Na2O2中O元素为－1价，产生1 mol氧气转移2NA个电子；由于2NO2 N2O4的存在，故NO2分子数会减少。
－1,
解析：选C。A.D2O的摩尔质量为20 g·mol18 g D2O 的物质的量为18 g/20 g·mol－1－1,
＝0.9 mol，则含有的质子数为 0.9×10NA＝9NA，H2O的摩尔质量为18 g·mol18 g H2O
－1
的物质的量为18 g/18 g·mol＝1 mol，则含有的质子数为1×10NA＝10NA，故A不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为H2SO3
＋
2－
＋
H＋HSO3，HSO3
＋－－
H＋SO3，所含H离子数小于2×0.5×2NA＝2NA，故B不正确。C.过氧化钠与水反应
－
的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电子转移情况得关系式O2～2e，生成 0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。D.2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2 N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。
[互动拓展]
(1)在常考题材中，有哪些物质在标准状况下貌似气体但不是气体？
(2)写出下列物质中的微粒数或化学键数(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ①1 mol 金刚石中C—C 键：______。 ②1 mol SiO2中 Si—O 键：______。 ③78 g Na2O2中阴离子数：______。
2－
④106 g Na2CO3 固体中CO3 离子数：______。 答案：(1)H2O、CCl4、苯、SO3、己烷、HF等。 (2)①2NA ②4NA ③NA ④NA
判断下列说法是否正确(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
－1＋
(1)0.1 L 3.0 mol·L的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA。( )
－1
(2)1 L 1 mol·L的NaClO溶液中含有的阴离子数目为NA。( )
(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA。( ) (4)18 g D2O所含的电子数为 10NA。( )
(5)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。( ) (6)22.4 L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
2．(2014·高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键 B．18 g H2O含有10nA个质子
C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
解析：选B。解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的
2
微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A.第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1 mol甲苯中含有8nA个C—H键，A错误。B.第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10nA个质子，B正确。C.由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，C错误。D.常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56 g铁片即1 mol铁不可能生成nA个SO2分子，D错误。
3．(2015·山西太原高三质量监测)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L NO和O2 混合气体的原子数为NA B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
C．1 L 0.1 mol/L 的氨水中含有的N原子数小于0.1NA D．7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
解析：选B。常温常压下，NO和O2 发生反应：2NO＋O2===2NO2，根据原子守恒，反应后的原子数等于反应前的原子数，但常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故原子总数小于NA ，A项错误；1个甲基(—CH3)含有9个电子，1.5 g甲基的物质的量为0.1 mol，所含电子数为0.9NA，B项正确；根据物料守恒，1 L 0.1 mol/L的氨水中N原子数为0.1NA，C项错误；苯分子中碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不含碳碳双键，D项错误。
转移电子数的计算
1．判断下列说法是否正确(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
△
(1)(2014·高考四川卷)5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA。( )
(2)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。( ) (3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。( ) (4)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。( )
(5)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。( ) (6)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。( ) (7)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。( )
2＋
(8)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe被氧化时，共转移的电子数目为NA。( )
(9)标准状况下22.4 L Cl2溶于水充分反应转移电子数为NA。( )
(10)50 mL 18.4 mol/L浓H2SO4与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA。( ) (11)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)×
2．(2015·高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
解析：选D。A.由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5nA个H2 分子。B.Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3。C.标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气中含有2nA 个原子。D.Fe―→Fe3O4，铁元素的
8?8?化合价由0价升高到＋ 价，故3 mol Fe失去电子数为?－0?×3nA＝8nA。 3?3?
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解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤” (1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。 (2)定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。 (3)算：根据所求内容进行计算。在求算时要注意： ①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。 ②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。
考点二 以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律
[学生用书P7]
1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
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