发布时间 : 星期六 文章福建省永安市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学(解析版)更新完毕开始阅读
I.①能导电的为：②③；②属于强电解质的为：③④⑧；③属于非电解质的为：①⑦； II.（1）NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－； （2）NaOH与CH3COOH反应化学方程式为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O； （3）碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙为难溶性固体，不能拆分，氯化氢为强酸，需要拆分，生成物氯化钙为盐，需要拆分，水和二氧化碳均不拆分，以此写出其离
＋＋
子方程式为：CaCO3＋2H=Ca2＋H2O＋CO2↑。
26.（1）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，请回答下列问题：
常温下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，则该溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用离子方程式表示）,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________,
（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+
①向H2S溶液中加入NaOH固体时（不考虑温度变化），电离平衡向 ______ 移动（填“左”______（填“增大”、“减小”或“不变”）或“右”）c（H+）。
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______ 移动（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】(1). 浅红 (2). 碱 (3). CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ (4). 溶液中有白色沉淀析出 (5). 右 (6). 减小 (7). 左 (8). 增大 【解析】
【详解】（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-在水中会发生水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－（一级水解为主），导致溶液呈碱性，加入酚酞后，溶液呈浅红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，溶液中会发生离子反应：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，因此能够观察到溶液中有白色沉淀析出；
－－－
故答案为：浅红；碱；CO32＋H2O=HCO3＋OH；溶液中有白色沉淀析出；
（2）①H2S为二元弱酸，其电离过程为：H2S?H＋＋HS－（一级电离为主），若向溶液中加入NaOH固体，固体溶解后，OH-会与H+发生反应，导致电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小；
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，固体溶解后，溶液中c(HS－)增大，电离平衡将向左移动，c(H+)减小，溶液pH将增大；故答案为：右；减小；左；增大。
27.工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g) +2H2(g)?CH3OH(g) 。
（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________mol?L-1?1min-1。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反应，写出该反应的热化学方程式：__________；
（3）该反应平衡常数K的表达式为____，温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）下列措施能加快反应速率的是__________。 A 升高温度 B 增大容器的容积 C 再充入0.1molCO D 及时分离出CH3OH （5）下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
A 体系压强保持不变 B 混合气体总质量保持不变
C H2和CO的浓度相等 D 每消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH
【答案】(1). 0.075 (2). ΔH<0 (3). CO(g) +2H2(g)?CH3OH(g) ΔH=-91 kJ/mol (4).
c?CH3OH?c?CO??c2?H2? (5). 减小 (6). AC (7). A
【解析】
【详解】（1）由图甲可知，该反应在10min后处于平衡状态，故从反应到平衡时，v(CO)=
?c0.75mol/L==0.075mol·L-1·min-1；
10min?t（2）由图乙可知，反应物总能量较生成物总能量高，故该反应正向为放热反应，即反应的焓变ΔH<0；由图可知，该反应的焓变ΔH=（419-510）kJ/mol=-91 kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：CO(g) +2H2(g)?CH3OH(g) ΔH=-91 kJ/mol；
（3）根据平衡常数表达式定义，写出其平衡常数K=升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数将减小；
c?CH3OH?c?CO??c2?H2?；该反应为放热反应，
（4）A、升高温度能够增加活化分子数以及提高有效碰撞频率，化学反应速率加快，符合题意；
B、增大容器体积，活化分子之间的有效碰撞几率将减小，化学反应速率将减小，不符合题意；
C、再冲入0.1molCO，容器内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率将增大，符合题意；
D、及时分离出CH3OH，使反应物分压减小，化学反应速率将减小，不符合题意； 故答案为AC；
（5）A、恒温恒容下，气体的物质的量之比与压强呈正比，该反应为气体非等体积反应，未达到平衡时，气体总物质的量会发生变化，即压强也会变化，当体系内压强保持不变时，可说明反应达到平衡状态，故A符合题意；
B、该反应中物质均为气体，根据质量守恒可知在反应过程中，气体总质量不会改变，故气体总质量不变不能说明反应达到了平衡状态，故B不符合题意；
C、平衡时反应物浓度与其起始浓度和转化率有关，因此当H2和CO的浓度相等时，反应不一定处于平衡状态，故C不符合题意；
D、根据化学反应物质转化关系可知，任意时刻每消耗1 mol CO的同时一定会生成1 mol CH3OH，故D不符合题意； 故答案为A。
28.（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =\2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A B （填“能”或“不能”) （2）根据下图填空
①负极为 ，该电极的方程式为
②正极的现象是 ，发生 反应（填
写“氧化”或“还原”）
③电子从 经导线流向 ，溶液中H+向 移动（填具体电极材料）。 ④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。 【答案】（1）不能 能 （2）① Zn Zn—2e—===Zn2+ ② 有气泡产生 还原
③ Zn Cu Cu ④ 1.12L
【解析】（1）在原电池中有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，不能设计成原电池，B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）在原电池较活泼的金属作负极，锌比铜活泼，锌是负极，失去发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+＋2e—===H2↑。若转移0.1mol电子，则生成氢气0.05mol，其体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。