发布时间 : 星期日 文章东华大学无机化学试题-2010-A-ans更新完毕开始阅读
东华大学2010~ 2011学年第 一 学期期 末 试题
踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。 课程名称 无机化学 A 使用专业 班级_____________________姓名___ 标准答案 ___学号____________________
试题得分 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号内画√，错误的画?。（本大题共8小题，每小题1分，共8分）
1. 把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，当[Ag+]=[Cl?]时才能产生AgCl 沉淀。 答 （ ? ） 2. 非极性分子永远不会产生偶极。 答 （ ? ） 3. 常温常压下空气中的O2和N2长期存在而不化合生成NO，表明此时反应的吉布斯函数变化为
正值。 答 （ √ ） 4. [Co(NH3)6]Cl3的名称为三氯化六氨合钴（III），其中心离子的电荷为+2，配位数为6。
答 （ ? ）
5. 在一定的温度和浓度条件下反应2SO3(g)== 2SO2(g) + O2(g)，不论是否使用催化剂，只要达
到平衡，产物的浓度总是相同的。 答 （ √ ） 6. 在相同压力和不同温度下，同一种气态物质的密度与热力学温度成反比。答 （ √ ） 7. 0.10dm3的1.0mol?dm-3 KOH溶液与0.20dm3的1.0mol?dm-3 NH4NO3溶液混合后可以作为缓冲
溶液。 答 （ √ ）
8. 已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K
时，K2=2.8×104，转化率为b%(b>a)。由于K随温度升高而增大，所以此反应的 △H<0。
答 （ ? ）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分20小题，每小题2分，共40分）
1. 如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2(g) ? 2X(g)的?rH?m应该为 ( A ) （A） 正值 （B） 零 （C） 负值 （D） 无法确定
2. 已知E? (Ag+/Ag) = 0.799V，K?不稳([Ag(NH3)2]+) = 8.90?10-8，则E? ([Ag(NH3)2]+/Ag)为（ D ） （A） 0.799V （B） ?0.591V （C） 0.591V （D） 0.383V
3. 硅酸盐材料中的基本结构单元是硅氧四面体，其中硅原子采取的杂化轨道类型是（ C ）
1
（A）sp (B)sp2 (C)sp3 （D）sp3d
4. 下列溶液中，pH值最小的是 （ A ） （A） 0.2 mol?dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol?dm-3盐酸 （B） 0.2 mol?dm-3氨水中加入等体积的水
（C） 0.2 mol?dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol?dm-3 NaOH （D） 0.2 mol?dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol?dm-3 NH4Cl
5. 下列哪些过程是自发过程？ （ C ） a. 298K下使冰熔化 b. 在-25℃下使冰熔化 c. 常温常压下蓝墨水滴加至清水中并扩散 d. 胶片的曝光 （A）a 和 c （B）a, b, 和 d （C） a, c, 和 d （D） a和d
6. 在氮原子的2p轨道电子的四个量子数中不同的部分是 （ C ） （A）主量子数 （B） 角量子数 （C） 磁量子数 （D）自旋量子数 7. NH3 极易溶解于水，分子间产生的作用力是 （ A ） （A）范德华力+氢键 （B）取向力+色散力 （C）诱导力+取向力 （D）诱导力+色散力
8. 298K时，对参考态元素的描述中，正确的是： （ C ） （A） ΔfHmθ≠0，ΔfGmθ=0，Smθ=0 （B）ΔfHmθ≠0，ΔfGmθ≠0，Smθ≠0 （C） ΔfHmθ=0，ΔfGmθ=0，Smθ≠0 （D）ΔfHmθ=0，ΔfGmθ=0，Smθ=0
9．对于反应C(s)+O2(g) =CO2(g)的ΔrHmθ<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（ C ） （A）升温 ； (B) 增加O2(g)的量； (C) 减少CO2(g)的分压 ； (D) 使用催化剂 10、下列电池中，不需使用惰性电极的是 （ D ） （A）Ag+ + Br─ == AgBr (B) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl─ == Hg2Cl2 + Sn4+ (C) 2H2 + O2 == 2H2O (D) Cu2+ + Zn == Zn2+ + Cu
11、在 100°C下，Kw约为9?10-12。在此温度下，纯水的pH及酸碱性如何？（ B ） （A） pH = 5.5; 酸性；（B） pH = 5.5; 中性；（C）pH = 3.0; 中性；（D）pH = 3.0; 酸性。 12、已知原电池（-）Zn|Zn2+(1mol/L)||Cu2+(1mol/L)|Cu（+）。如向锌半电池中通入过量的NH3(忽略体积变化）使锌离子完全转化为[Zn(NH3)4]2+（四氨合锌离子），该原电池的电动势将如何变化？如向铜半电池内加入过量Na2S(略体积变化)，该原电池的电动势将如何变化？ ( C ) (A) 减小；减小 (B) 减小；增大 (C) 增大；减小 (D) 增大；增大
13、在298 K时，饱和CO2水溶液中若CO2全部生成H2CO3，则根据溶液的pH值计算得到的H2CO3的Ka1 = 4.2?10-7，而实际上只有600分之1的CO2生成H2CO3， 按此实际浓度计算Ka1，则H2CO3 的
?2
Ka1值应为 ( A ) (A) 2.5?10-4 (B) 3?10-4 (C) 2.5?10-7 (D) 7?10-7 14、下列反应中释放能量最大的是 ( C ) (A) CH4(l) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) +3/2O2(g) → CO(g) + 2H2O(l)
15、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 ( D ) (A) H3O+ (B) CO32? (C) NH4+ (D) [Fe(H2O)4(OH)2]
16、AgCl(s)在水中，在0.01 mol?dm-3CaCl2溶液中，0.01 mol?dm-3NaCl溶液中和0.05 mol?dm-3AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则有 （ B ） (A) S0 > S1 > S2 > S3
(B) S0 > S2 > S1 > S3
(C) S0 > S1 = S2 > S3 (D) S0 > S2 > S1 > S3
17、下列说法正确的是 （ A ） (A) 运用盖斯定律时，可在等压条件下计算，也可在等容条件下计算 (B) 298K时，一定浓度的H2S水溶液中的c(H+):c(S2-)=2:1
(C) 等温等压条件下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等 (D) HCN为直线型分子，所以是非极性分子 18、反应 H2(g) + Br2(g)
2HBr(g) 的 Kc = 1.86。4 mol Br2和5 mol HBr 放若将3 mol H2，
3
在10 dm烧瓶中，则 （ D ）
(A) 反应将向生成更多的HBr方向进行 (B) 反应向消耗H2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡
(D) 反应向生成更多Br2 的方向进行
19、在铬原子（Cr）的3d轨道电子的四个量子数中不同的部分是 （ C ） （A）主量子数 （B） 角量子数 （C）磁量子数 （D）自旋量子数
20、下列分子或离子具有顺磁性的是 （ C ）
?2?2??a. O2 b. O2 c. O2 d. O2 e. O2
（A）a, b和d （B）b和e （C）a, b和e （D）a, c和d
三．填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字、符号或数值）（本大题共分8小题，每小题2分，共16分）
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1. 一定温度下，当反应2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)处于平衡时，减小容器体积，Cl2(g)的平衡转化率＿＿减小 ＿；Kθ＿ 不变＿＿（填不变、增大或减小）。 2. 已知K?稳([CuBr2] ─) =7.8?105，K?不稳([CuI2] ─) =1.4?10-9。则在标准状态下反应
[CuBr2] ─ + 2I─ [CuI2] ─ +2Br─ 将从 左 向 右 进行（填左或者右）。 3. 根据元素电势图Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au，写出能够自发进行的离子反应方程式___________ 2Au+ == Au3+ + Au _________________________________________。
4．根据杂化轨道理论，N 与F 形成 NF3时，采取＿sp3＿杂化，其分子构型为＿＿三角锥＿，分子的偶极矩＿>＿0。
5．某元素核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素的原子序数为＿25＿，元素符号为＿＿Mn＿，属于＿四＿周期，＿VIIB＿族。
6．在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·dm-3 NaCl，AgCl的溶液平衡将向___左____移动，AgCl的溶度积将_______减小______.（填左、右、不变、增大或减小）
7．按下列元素的原子的第一电离能由小到大的顺序排列为：＿Se 8. 下列反应处于平衡状态, X(g)+Y(g) 4Z(g) △H= -45kJ?mol-1。当同时升高温度并加入 正催化剂时，正反应速度将____增加_____，化学平衡将_______向左移动_________。 四、配平题（配平下列各反应方程式）（本大题分2小题，每小题2分，共4分） 1、CrI3 + Cl2 + KOH ? K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 解：2 CrI3 + 27 Cl2 + 64 KOH = 2 K2CrO4 + 6 KIO4+ 54 KCl + 32 H2O 2、KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ? MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 解：2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 五、根据题目要求，通过计算解答下列各题（本大题分5小题，共32分） 1.（本题4分）煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO3，用便宜的生石灰消除炉中的SO3减少污染，反应如下: CaO(s)+SO3(g)==CaSO4(s) 298K，100kPa时，ΔrHmθ= ?402.0 kJ?mol-1，ΔrGmθ= ?345.7 kJ?mol-1，此反应在室温下自发进行，问保持此反应自发进行的最高炉温是多少? 4