发布时间 : 星期三 文章浙江选考2019届化学选考复习专题精编：第31题实验化学更新完毕开始阅读
31.实验化学
1．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4?2H2O)，进一步制备
高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4?2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 请回答：(1) 下列操作或描述正确的是 。
2+
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe水解 B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果 C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵。
a．转移固液混合物； b．关活塞A； c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤。 (3) 称取一定量的FeC2O4?2H2O试样，用硫酸溶解， 采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下： n(Fe2+)/mol n(C2O42－)/mol 试样中FeC2O4?2H2O的质量分数 －4－4 ×10 ×10 由表中数据推测试样中最主要的杂质是 。 (4) 实现步骤④必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；该步骤的化学方程式
是 。
(5) 为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe2O3，理由
是 。
2．某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3?6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：
洗涤NaOH溶液过量CO2分离Al(OH)3灼烧Ⅲ稀硫酸Al2O3明矾明矾小晶体Ⅳ大晶体干燥铝箔ⅠⅡ胶状固体盐酸50℃K2SO4溶液
溶液A通HCl抽滤,洗涤冷水浴ⅤⅥAlCl3 6H2O●已知：AlCl3?6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 109 请回答：(1) 步骤Ⅰ中的化学方程式 。
步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程
式 。 (2) 步骤Ⅲ，下列操作合理的是 。 A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入
Al(OH)3灼烧 B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重 C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
(3) 步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序 。
①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液 (4) 由溶液A制备AlCl3?6H2O的装置如图：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和 。 ②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ； 洗涤时，合适的洗涤剂是 。 ③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3?6H2O，宜采用的干燥方式是 。
3．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2↑＋2H2O ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
请回答：(1) 仪器A的作用是 ；冰水浴冷却的目的是
(写出两种)
(2) 空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原
因 ；
。
(3) Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：
① (用离子
+
方程式表示)， ② H2O2＋Cl2＝2Clˉ＋O2＋2H
(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是 ，馏出物是 。
(5) 抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是 。
A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头 4．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备
Cu(NO3)2?3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
已知：Cu(NO3)2?3H2O Cu(NO3)2?Cu(OH)2 CuO
SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：(1) 第②步调pH适合的物质是 (填化学式)。
(2) 第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是
。
为得到较大颗粒的Cu(NO3)2?3H2O晶体，可采用的方法是 (填一种)。
(3) 第④步中发生反应的化学方程式
是 。
(4) 第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进 方案并说明理
由 。
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞 (填“a”、‘‘b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。
2+2+2+2+
已知：4NH3?H2O + Cu = Cu(NH3)4 + 4H2O；Cu(NH3)4 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu
2+ 2+
在一定浓度范围内成正比。现测得Cu (NH3)4的吸光度A与Cu标准溶液浓度关系如右下图所示：
准确称取 g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液 mL，加过量NH3?H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是 (以质量分数表示)。
3+
5．某同学将铁铝合金样品溶解后取样 mL，分离并测定Fe的浓度，实验方案设计如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为℃，微溶于水。在较高的盐酸
3+
浓度下，Fe与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 请回答：(1) 操作A的名称
是 。
3+
(2) 经操作A后，为判断Fe是否有残留，请设计实验方案
。
(3) 蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是 。 (4) 滴定前，加入的适量溶液B是 。
A．H2SO3—H3PO4 B．H2SO4—H3PO4 C．HNO3—H3PO4 D．HI—H3PO4
(5) 滴定达到终点时，消耗 mol·LK2Cr2O7溶液 mL。
3+
根据该实验数据，试样X中c(Fe)为 。 (6) 上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是 。
A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量 C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度
6．纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下： 注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2
2+
[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]＋2Clˉ；
2+2+
[Cd(L)n]Cd＋nL
②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100 nm的粒子
请回答：(1) 图1加热回流装置中，仪器a的名称是 ，进水口为 (填1或2)
－1
(2) ①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由
是 。 ②有关抽滤，下列说法正确的是 。 A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
22+
(3) 研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO3ˉ在碱性条件下生成HSeˉ；②HSeˉ与Cd反应生成CdSe。
2
完成第①步反应的离子方程式 SeSO3ˉ ＋ ＝HSeˉ ＋ 。 写出第②步反应的离子方程
式 。
(4) CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应
时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。
下列说法正确的是 。
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒