发布时间 : 星期三 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年江苏省南通市化学高一(上)期末监测模拟试题更新完毕开始阅读
19．下列试剂保存方法错误的是 ．．A．钠应保存在石蜡油或煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉 D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
20．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl的物质的量浓度最小的是( ) A．200 mL 2mol/ L MgCl2溶液 B．250 mL 1mol/L AlCl3溶液 C．300 mL 5mol/ LKCl 溶液 D．1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液
21．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是( )
-
A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D
22．在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶53 23．下列有关金属材料的说法不正确的是( ) A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线 C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨 24．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体粒子不能透过半透膜 B．胶体粒子带电荷
C．胶体能够发生丁达尔现象 D．胶体粒子直径在 1-100nm 之间
25．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 A．氧化剂 二、填空题
26．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
B．还原剂
C．催化剂
D．载体
（1）写出流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式：___________________________。 （2）写出流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式：___________________________。 （3）为了验证滤液B中含Fe，可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)。
（4）滤液E 、K中溶质的主要成分是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_______。 三、推断题
27．善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液。根据要求回答问题： (1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。
①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式______________________。 ②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式______________________。 (2)“三角转化”是单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：
3＋
①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为_________盐(填“正”或“酸式”)。 ②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为___________。 ③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Z中金属元素的化合价为___________ 四、综合题
28．Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。
Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2 片小苏打片能中和胃酸中的H+是___________mol。 (2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。 五、实验题
29．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)A中的化学方程式为_______________________________________。 (2)通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________________。 (3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子_________________________________。 ②请设计实验方案检验有Fe生成__________________________________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO4。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 (4)D装置中倒置漏斗的作用是__________。
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________。 a．浓硫酸 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液
30．“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H2SO4 ===Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
2-2+
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________ (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _________________________________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。检验SO42-的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 > 碳酸 > 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ____________（填“盐酸”或“次氯酸”）。 【参考答案】***
一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 D 20 D 3 B 21 B 4 A 22 A 5 A 23 B 6 A 24 D 7 D 25 C 8 C 9 A 10 C 11 B 12 B 13 D 14 C 15 B 16 B 17 C 18 B 二、填空题 26． 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ SiO2 +2OH-==SiO32- +H2O 硫氰化钾 NaHCO3 灭火器或制糕点 三、推断题
27．Cl2+2I-=2C-l+I2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或其他答案如2Na+2H2O =2NaOH+H2↑或2Mg+CO2
四、综合题
28．一 NaH2PO3=Na++H2PO3- 0.012 4 16：1 五、实验题
29．）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由棕黄色变为浅绿色 2Fe3++SO2+2H2O
SO42-+4H++2Fe2+
取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 使气体充分吸收，防止溶液倒吸 b、c
30．② 产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置） Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 稀盐酸（或HCl溶液） BaCl2(或其他合理答案) 盐酸
2MgO+C) 正 氧气 +2