发布时间 : 星期二 文章高一化学必修1知识点综合总结整理版 - 图文更新完毕开始阅读
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事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上 较多量酸（或碱）流到桌上 酸沾到皮肤或衣物上 碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 白磷沾到皮肤上 溴滴到皮肤上 误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上 处理方法 立即用湿布扑盖 迅速用砂覆盖 立即用湿布擦净，再用水冲洗 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 用酒精擦洗后用水冲洗 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林 应立即口服蛋清或生牛奶 应立即撒上硫粉 三、化学计量 ①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
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阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 微粒与物质的量 公式：n=
N NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n=
m M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=
V Vm标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
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（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
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第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3 合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分 质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
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????溶液? 分散质??粒子胶体：分子胶体??分散系?胶体????分散剂??气溶胶；液溶胶；固溶胶??悬浊液??浊液????乳浊液?下面比较几种分散系的不同： 分散系 分散质的直径 分散质粒子 实例 外观 性 稳定性 能否透过滤纸 质 能否透过半透膜 鉴别 溶 液 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 单个小分子或离子 溶液酒精、氯化钠等 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应 胶 体 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） 许多小分子集合体或高分子 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 均一、透明 较稳定 能 不能 有丁达尔效应 浊 液 ＞100nm（粒子直径大于10-7m） 巨大数目的分子集合体 石灰乳、油水等 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类：
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。