发布时间 : 星期四 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年长沙市名校中考化学四月模拟试卷更新完毕开始阅读
A．称量NaOH固体 B．测溶液的pH
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
15．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是（ ） A．金属资源的保护 ①加强金属制品的回收再利用 ②有计划、合理开采金属矿物 ③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 C．灭火的知识 ①湿抹布灭火的原理主要是隔绝氧气 ②图书馆宜装配二氧化碳灭火器 ③灭火的根本就是要破坏燃烧的条件 A．A B．B C．C D．D 二、填空题
16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空： (1)可用于制造飞机、轮船的是________。 (2)可用于制铅笔芯的是________。 (3)可用于人工降雨和灭火的物质________。 (4)常用作食品干燥剂的是________。
(5)可用于医疗上冷冻血液的制冷剂是________。 (6)可用于制作导线的是________。
17．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品，虾皮等食物，补充人体需要的_____元素．
（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_____．
（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的生石灰，请用化学方程式_____表示其干燥的原理． （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____作用． （5）生活中将硬水转化为软水常用的方法是_____．
（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_____． A 不锈钢炊具 B 橡胶手套 C 纯棉围裙 （7）要防止铁质栅栏生锈，可采用的措施有_____（答一种方法即可）．
（8）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，说明溶液呈_____性，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_____；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_____．
（9）在农业生产中，常需要治疗分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠_____kg，所得的溶液中，含有的主要阳离子_____（填离子符号）．
（10）当汽车受撞击后，汽车安全气囊迅速充气，其原理是气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，其化学方程式是_____．
B．物质的性质 ①汽油、洗涤剂都能溶解油污 ②铁丝、红磷都能在空气中燃烧 ③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜 D．常见物质的鉴别 ①鉴别氯酸钾和高锰酸钾：观察颜色 ②鉴别硬水和软水：加肥皂水后搅拌 ③鉴别过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰观察现象 18．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl]，占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题: (1)氮原子的最外层电子数为______。
(2)该盐含的阳离子有H3O和______，五氮阴离子的离子符号是______。 三、简答题
19．能源、环境问题是全球关注的热点问题．
(1)生活中经常使用的燃料有煤、___和天然气等化石燃料．
(2)化石燃料大量使用产生___、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成___，破坏环境．
(3)现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．
+
①白磷能够燃烧的是实验是(填序号)___，反应的化学方程式为___． ②对比实验B和C可以得到的结论是___． 20．下图为从含有
和
的废液中回收
和
溶液的流程，据图回答问题。
①中操作的名称是________。
②中反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。 ③不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的“＞”）废液中铁元素的质量。
④制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其反应原理为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。现将3.2g铜粉与76g硫酸溶液混合并通入适量氧气，反应恰好完成，则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 四、实验题
21．根据下列三组实验回答问题。
溶液中铁元素的质量________（填“＜”、“=”或
（1）图中仪器a的名称是 ；三组实验都用到的玻璃仪器是 。 （2）指出甲实验中不正确的操作 。
（3）乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为 ，其反应的实验现象是 。 （4）丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→ → → → ②。 五、流程题
22．某研究小组按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。
(1)吸收Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO2+ 2H2O+O2 == 2X，则X的化学式是________.
Ⅰ中用水吸收时，为了提高SO2和O2的吸收效率，从影响气体溶解度的因素考虑，应该控制温度不宜过________(填“高”或“低”)
(2)反应Ⅱ中发生的化学方程式是_____________________。
(3)为了确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应Ⅱ的速率宜采取的措施有______________________(只要答一点)。随着反应液循环流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是________________.
(4)经过多次循环以后导出反应液，经降温结晶、_________、洗涤和干燥，制得FeSO4·7H2O晶体。它在医疗上常用于治疗______(选填字母)。A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．龋齿 D．贫血症 六、计算题
23．为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下： 试验次序 所取样品的质量/g 加入稀硫酸的质量/g 第1次 50.0 20.0 第2次 50.0 40.0 第3次 50.0 60.0 第4次 50.0 80.0 生成气体的质量/g 请回答下列问题并计算： 0.2 0.4 0.5 0.5 (1)经分析，在第1次实验结束后，反应物(所取样品)_____(填“有”或“没有”)完全反应完了。 (2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体______g。 (3)计算样品中锌的质量分数_________(写出具体计算过程)。
(4)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系_________。
24．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）生成氧气的质量是____g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数____。 七、探究题
25．过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用 （一）过氧化钙的性质与用途
（1）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____。
（2）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_____，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_____。
（二）过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。 制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：