发布时间 : 星期一 文章2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法突破训练：专题九氧、硫及其化合物和环境保护更新完毕开始阅读
图1 图2
(5)如图2所示是一种用电解原理制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。 ①Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式是 。
②处理的废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34 g时,理论上电路中通过电子 mol。
9.[2020福建师范大学附属中学期中考试,10分]为更有效地处理工业废气中的SO2,减少大气污染,科学家不断
对相关反应进行研究尝试。
(1)按每年全国发电燃煤8亿吨,煤中硫的质量分数以2%计,若不经过脱硫处理,则会有 亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。
(2)下列物质中,能吸收SO2的有 (填标号)。 a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O,过程如图所示:
①“吸收”过程中,溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变 (填“大”或“小”)。 ②“制备”过程中,溶液B中发生反应的化学方程式是 。 ③检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量S验操作和现象补充完整)。
的方法如下:取少量产品加水溶解, (将实
一、选择题
1.[新形式]某同学将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三等份,依次进行实
验,实验操作和实验现象记录如下:
序号
①
②
③
实验操作
实验现象 溶液不变红,试纸不变蓝
溶液不变红,试纸褪色
生成白色沉淀
下列分析不正确的是( ) A.①说明Cl2被完全消耗
B.②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O
H2SO4+2HI
C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SD.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化
2.[2020福建福州八县一中联考]将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉
淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )
A.Cu和浓硝酸 B.CaO和浓氨水 C.大理石和稀盐酸
D.高锰酸钾溶液和浓盐酸
3.[新情境][2020广东北大附中深圳南山分校期中考试]海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、
S
、HC
、C
等,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.海水pH约为8的原因主要是海水中含有CB.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OC.氧化主要是氧气将HS
、S
H2SO3
、HC
、H2SO3氧化为S
D.经稀释排放出的废水中S的浓度与海水中的相同
4.[新情境][2019北京丰台区模拟]依据下列实验现象,所得结论不正确的是( )
实验
实验现象
①品红溶液红色褪去,经检验溶液中含有S
;
②加热褪色后的溶液至沸腾,未见颜色恢复,有气体逸出,可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,遇湿润的淀
粉-KI试纸,无明显变化
A.品红溶液褪色是氯水漂白所致 B.集气瓶中发生了反应:Cl2+SO2+2H2OC.依据现象②可确定产生的气体为SO2 D.检验S
的试剂为盐酸、BaCl2溶液
H2SO4+2HCl
二、非选择题(共43分)
5.[原创][14分]某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中,观察到铜片表面变黑,于是对黑色物质的组成进行实
验探究。
(1)用如图所示装置进行实验1。(加热和夹持仪器已略去)
实验1:铜片与浓硫酸反应
操作
加热到120~250 ℃ 继续加热至338 ℃
现象
铜片表面变黑,有大量气体产生,形成墨绿色浊液
铜片上黑色消失,瓶中出现“白雾”,溶液略带蓝色,瓶底部有较多灰白色沉淀
①装置B的作用是 ;装置C中盛放的试剂是 。
②为证明装置A中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜,实验操作及现象是 。 (2)探究实验1中加热到120~250 ℃时所得黑色固体的成分。 【提出猜想】黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。 【查阅资料】
资料1:亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2+的灵敏检测剂,向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液,生成红棕色沉淀。 资料2:
CuS 黑色晶体
难溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于浓氨水或热的浓盐酸
Cu2S 黑色晶体
难溶于稀硫酸和浓盐酸;可溶于硝酸;微溶于浓氨水
【设计并实施实验】
实验2.探究黑色固体中是否含CuO
操作
i.取表面附着黑色固体的铜片5片,用清水洗干净,放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中,搅拌
ii.取出铜片,待黑色沉淀沉降
现象
黑色表层脱落,露出光亮的铜片
上层溶液澄清、无色
①试剂A是 。
②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小,于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+,补充的实验操作及现象是 。
实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S
操作
i.取实验2中黑色固体少许,加入适量浓氨水,振荡后静置 ii.另取实验2中黑色固体少许,加入适量浓盐酸,微热后静置
现象
有固体剩余,固液分界线附近的溶液呈浅蓝色 有固体剩余,溶液变成浅绿色
【获得结论】由实验2和实验3可得到结论:实验1中,加热至120~250 ℃时所得黑色固体中 。 【实验反思】
分析实验1中加热至338 ℃时产生的现象的原因,同学们认为是在较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成的。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫,则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为 。
6.[新情境][2020湖北部分重点中学新起点考试,15分]五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇,
易溶于水,可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等,工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备,其生产流程如图所示。
(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为 。常温下,Na2S溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用,其目的是 。 (3)Na2S和Na2CO3按物质的量之比为2∶1投料后加热,将SO2缓缓通入溶液中,即可获得Na2S2O3,反应的化学方程式为 。
(4)上述制备过程一般需在碱性环境下进行,若在酸性条件下产品会发黄,用离子方程式表示其可能的原因: 。