发布时间 : 星期二 文章2019 人教版 高中化学必修2 模块终结测评卷一、二(含答案详解)更新完毕开始阅读
(3)下列说法正确的是 。 A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是 。 A.XY2
的电子式:X2+[︰ ︰ ︰]2-
‥
‥‥
‥
B.WZ2的结构式:ZWZ
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:Y2+Z2-D.用电子式表示XY2的形成过程为
2Y-+Z↓
21.(13分)一定温度下,某容积为2 L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图M2-8所示。
图M2-8
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)在图上所示的三个时刻中, (填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时v正 (填“>”“<”或“=”)v逆;达到平衡后,平均反应速率
v(N)∶v(M)= 。
(3)若M、N为气体,反应容器的容积不变,则“压强不再改变” (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是 (填字母序号)。 A.升高温度 B.减小压强 C.减小M的浓度
D.将反应容器体积缩小
(5)向一个固定容积为4 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2,在一定温度和压强下,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),经4 s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3 mol,则以O2表示的反应速率为 ;平衡时SO3的物质的量浓度为 。
模块终结测评(一)
1.D [解析] 实现能源的清洁利用,减少污染,就需开发新能源,A符合环保主题;太阳能、水能、风能等是清洁能源,能减少使用化石燃料,减少污染物的排放,B符合环保主题; 减少资源消耗,增加资源的重复使用,实现资源的循环再生,C符合环保主题;煤、石油使用越多,对环境污染越大,D不符合环保主题,故选D。 2.D
3.C [解析] 氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定
结构,氯离子的结构示意图为,故A错误;次氯酸分子中含有1个氧氢键和1
个氧氯键,次氯酸的结构式为H—O—Cl,故B错误;氯化镁为离子化合物,镁离子直接用离子符号表示,氯离子需要标出最外层电子及所带电荷,氯化镁的电子式为[·· ··]-Mg2+[·· ··]-,故
··
··
··
··
C正确;氯化氢属于共价化合物,氯化氢的电子式中不能标
··
··
出电荷,用电子式表示氯化氢分子的形成过程为H·+· ····H·· ··,故D错误。 ··
4.D [解析] 先判断出Z为Si,进而得知它们都是第三周期元素。不难判断X为Na,Y为Al,W为Cl。
5.A [解析] 1 mol丁烯与Cl2完全加成时,碳碳双键与Cl2的物质的量之比为1∶1,所以1 mol丁烯与Cl2完全加成需要1 mol Cl2;1,2-二氯丁烷与Cl2发生取代反应时,8 mol氢原子需要8 mol Cl2与之取代。所以1 mol CH2CH—CH2CH3与Cl2完全发生加成反应后,再与Cl2彻底取代,两过程共消耗Cl2的物质的量为9 mol。故A符合题意。 6.B
7.D [解析] 根据稀有气体元素的原子序数进行推断,2He
36Kr
54Xe
86Rn,可知
10Ne
18Ar
X元素在第七周期第ⅡA族。其最高正价为+2价,碳酸
正盐类似于CaCO3、BaCO3,不溶于水。
8.A [解析] 氯气、溴都有毒,C、D项错误;铜与浓硝酸反应产生有毒气体二氧化氮,B项错误。
9.C [解析] 比较非金属性应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性,A项错误;乙酸和乙醇都能够与钠反应产生氢气,B项错误;溴难溶于水,易溶于有机溶剂,C项正确;乙酸与固体X产生气体,该固体可以是Na2CO3、NaHCO3等,D项错误。 10.B [解析] 该原电池总反应为Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4,故CuSO4浓度减
小,ZnSO4浓度增大;Zn失去电子被氧化,电子沿导线从Zn极流向Cu极,在原电池内部,负极产生Zn2+,Zn2+通过隔膜向正极区移动;由方程式可以看出,每消耗 1 mol Cu2+则生成1 mol Zn2+,故D项正确。
11.D [解析] 该有机物中含有羧基和羟基,可以发生取代反应;含有碳碳双键,可以发生加成、氧化反应;含有羧基和羟基,可以发生酯化反应;含有羧基,可以和碱发生中和反应。 12.A
13.B [解析] 由于四种元素均为短周期元素,由第一周期中两种元素的位置特点可知X为He,则Y为F,M为Cl,Z为S。S的最高正价为+6,可与F形成SF6分子,A项正确。同周期(稀有气体元素除外)从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径依次增大,所以C项正确。D项中S得两个电子后形成简单阴离子S2-,所以D项正确。而B项中He最外层只有2个电子。
14.A [解析] 依据题意,NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构,则可知其为离子化合物,故B、C正确;它与水发生反应生成氢气,D项正确。
15.C [解析] 因为在同温同压下, 混合气体对氢气的相对密度为13,可以知道混合气体的平均相对分子质量为13×2=26。在混合气体中肯定有相对分子质量小于26的烃,所以一定有CH4存在。混合烃总物质的量为56 L÷22.4 L·mol-1=2.5 mol,混合烃总质量为m(混合烃)=56 L÷22.4 L·mol-1×26 g·mol-1=65 g。设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=30 g,甲烷的物质的量为
n(CH4)=30 g÷16 g·mol-1=1.875 mol,n(CnH2n)=2.5 mol-1.875 mol=0.625 mol,M(CnH2n)=35 g÷0.625 mol=56 g·mol-1,所以有14n=56,n=4,所以该烯烃为C4H8,则这两种烃分别是CH4和C4H8。 16.D
17.(1)Al B Ar Ar
(2)HClO4 (3)K>Na>Mg (4)H2O 2K+2H2O(5)NaOH+HClO4
NaClO4+H2O (6)18、8
Fe2+ 还原 Fe ②11.2
2KOH+H2↑
18.(1)ab (2)①负 Fe-2e-