发布时间 : 星期一 文章教学设计 - 二氧化硫教学设计更新完毕开始阅读
二 氧 化 硫
湖南桃源九中 何武军
本节课是高中化学必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》 课题“二氧化硫”。本教学单元是继《富集在海水中的元素---氯》后，构建元素化合物中知识网络中的又一重要教学内容。
一、 教学背景分析
1、本课时教学内容的功能和地位
《二氧化硫》是元素化合物重要内容，虽然很多老师做了相当多的探究教学，已有相对成熟的教学模式，但在这节课中应该如何体现新课程标准下的教学理念，如何体现教学中开放性，体现学生主体地位？我在教学设计中进行了尝试：考虑到课堂时间及把握，我设计了两个相对容易的探究，由老师演示，学生观察，培养观察能力。而本节课的重难点是学生对二氧化硫氧化性、还原性、漂白性内容的突破则由学生自主完成，针对他们探究过程中可能遇到的问题并进行设计提示，在层层推进的过程中让学生自主探究到二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性内容。在教学中培养学生实验的思维过程，帮助提高他们分析、解决问题的科学素养。
2、学生情况分析
学生通过前面碳、硅、氯等元素化学内容的学习，对元素化学内容的学习已有了一定认识。所教班级高一（342）班是较好的班，基础知识和思维和动手能力相对较好，氧化性、还原性、漂白性内容在氯的学习中已涉及，学生主要难点问题（或本节课学生认识的发展点）设计实验并实验、规范操作、观察实验 、准确分析实验。
二、教学目标
1、知识与技能
（1）、了解二氧化硫的物理性质 （2）、理解二氧化硫的化学性质 （3）、知道二氧化硫对环境的污染
2、过程和方法
（1）、观察实验现象、分析问题、归纳总结能力的培养。 （2）、学会运用观察、实验等方法获取信息
（3）、团队合作、探索精神、动手能力、思维能力的培养。
3、情感态度与价值观
（1）、感受二氧化硫对空气的污染及其危害 （2）、树立和提高环境保护意识。
三、教学过程设计
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教学环节一：新课的引入
教师活动 1、展示酸雨对建筑、植物、金属的腐蚀图片 2、思考：酸雨的形成 学生活动 设计意图 学生观看、思考 大气等环境污染严重 学生观看、思考 看图片，说明酸雨的成因及危害，引出二氧化硫。 教学环节二：二氧化硫的物理性质
教师活动 展示：二氧化硫（矿泉水瓶中） 学生活动 观察矿泉水瓶中二氧化硫颜色、状态、 闻一闻气味 设计意图 探究一 演示：二氧化硫溶于水的实-观察现象- 解释这种现象 验 迅速向矿泉水瓶中加五分之一体积的水，迅速塞上塞子、振荡 阅读教材P90第三段 阅读教材P90第三 段，补充完整二氧化硫物理性质 了解二氧化硫的物理性质 教学环节三：二氧化硫的化学性质
教师活动 思考1：初中化学中我们已学过CO2等非金属氧化物？这些非金属氧化物具有哪些通性？从物质类别的角度测SO2可能是一种什么氧化物？有哪些性质？ 学生活动 酸性氧化物 设计意图 了解二氧化硫是酸性氧化物 探究二 2
演示：用一支试管取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化。 讲解概念：可逆反应 -石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅。 观察现象- 解释这种现象 理解二氧化硫溶于水生成亚硫酸； 理解可逆反应 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应 【牛刀小试】 已知：SO2是酸性氧化物,性试写方程式 质类似CO2，具有酸性氧化物通性，请同学们写出下列反应方程式 少量SO2与澄清石灰水溶液：________________ SO2与Na2O：__________ SO2与Na2SO3溶液:____ 思考2：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性……) 根据氧化还原理论： 证明SO2有还原性，需加_________？加多少？ 证明SO2有氧化性，需加_________？加多少？ 证明SO2有漂白性，需加_________？加多少？ 思考3：SO2能使品红溶液褪色，还哪些物质具这种性质？
二氧化硫的有酸性氧化物通性 理解二氧化硫氧化性、还原性、漂白性 理解二氧化硫漂白性 探究三 学生活动：利用现有药品用设计实验来证明SO2 具有氧化性、还原性、漂白性。 药品：SO2气体；SO2的水溶液；Na2S溶液；I2水；酸性KMnO4溶液；品红溶液；蒸馏水 二氧化硫有氧化性、还原性 3
【牛刀小试】下列说法正确的是： A.氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色 D.经氯水漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色 思考4：SO2的漂白原理是怎样的？与Cl2水的漂白原理是否相同？ 二氧化硫与氯水的漂白性比较： 讨论交流： 视频总结：（填写总结） 二氧化硫的漂白原理： SO2的漂白作用是SO2（H2SO3）跟有机色素化合生成一种无色的不稳定化合物，是暂时漂白。 加热试管内SO2漂白的品红溶液 SO2具有漂白性，其漂白原理 与Cl2的漂白原理不同 SO2和氯气都能使品红溶液退色，若将SO2与氯气以1：1的积比混合均匀再通入品红溶液中。混合气体使品红溶液褪色的效果如何？ 进一步理解二氧化硫漂白性 深入理解二氧化硫漂白性 教学环节四：二氧化硫的用途
教师活动 学生活动 设计意图 二氧化硫已成为现在食品安全的大敌、环境污染源，但事物都有两面性， 二氧化硫也有很多用途。 讲解： ⑴制造硫酸： 倾听 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 思考 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂（不法商人） 课后反思：
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