发布时间 : 星期五 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年天津市红桥区高考第三次适应性考试化学试题更新完毕开始阅读
A. 线型PAA的单体为CH2=CHCOONa，单体不存在顺反异构现象，故A正确；
B. CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确； C. 分析结构可知交联剂a的结构简式是
，故C错误；
D. 线型PAA(故选：C。
)具有高吸水性，和?COONa易溶于水有关，故D正确；
8．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（ ） A．氨水和NaOH C．硝酸亚铁和盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】
A．氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意； B．硫酸铵和氯化钡，生成BaSO4沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；
2???3?C．硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe+4H+NO3=3Fe+NO?+2H2O，有有毒气体NO生成，会污染空
B．硫酸铵和氯化钡 D．电石和盐酸
气，C不符合题意；
D．电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙炔（C2H2）气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意； 答案选B。
9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 A．生成40.0L N2（标准状况） C．转移电子的物质的量为1.25mol 【答案】C 【解析】 【分析】
该反应中N元素化合价由-B．有0.250mol KNO3被氧化
D．被氧化的N原子的物质的量为4.75mol
1、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又3是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，据此分析解答。 【详解】
A．该反应中N元素化合价由-
1价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol3氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产
物多1.75mol，则生成氮气的物质的量==44.8L，故A错误；
1.75×16mol=2mol，标准状况下的体积为：2mol×22.4L/mol 14B．反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误； C．转移电子的物质的量为
1.75×10=1.25mol，故C正确； 141.75D．被氧化的N原子的物质的量=×30=3.75 mol，故D错误；
14答案选C。 【点睛】
明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B，注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。
10．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是
A．王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生
B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质
C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象
D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误； B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维素，不是蛋白质，故B错误；
C. 赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误； D. 刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D正确； 故选D。
11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
下列有关说法正确的是（ ）
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O C．在④⑤⑥中溴元素均被氧化
D．Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，在①中除去粗盐中的SO42-、加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；
B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCl2·6H2O，故B错误；
C．⑤中溴得电子化合价降低转化为溴离子，溴元素被还原，故C错误；
D．镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钡离子，碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入，故D错误； 故选A。
12．过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是 ．A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子 D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 【答案】C 【解析】
A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知 ，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 ，A正确；
B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe 元素的化合价由 +2 价升高为 +6 价 ,O 元素的化合价部分由 ?1 价降低为 ?2 价， 部分由 ?1 价升高为 0 价 ，所以FeSO4 只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂， B正确；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，C错误。
D．Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.
点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。 13．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 C．简单离子的半径:X>Z>M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M 【答案】C 【解析】 【分析】
从图可看出X、Y在第二周期，根据原子序数知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是Cl元素。 【详解】
A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A错误； B.Y是F元素，没有正化合价，没有含氧酸，故B错误；
C.X、Z、M的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：X＞Z＞M，故C正确；
D.Z是Na元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出Al，故D错误； 故选C。
14．某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．与互为同分异构体
B．可作合成高分子化合物的原料（单体） C．能与NaOH溶液反应