发布时间 : 星期三 文章【附加36套精选模拟试题】天津市和平区2020届高三第2次模拟化学试卷及答案更新完毕开始阅读
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 A 土作水果保鲜剂 SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 Al（OH）3受热熔化放出大量的热 9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na、Fe、SO4、HCO3 B．b点对应的溶液中：Na、S、SO4、Cl C．c点对应的溶液中：Ag、Ca、NO3、Na D．d点对应的溶液中：、NH4、I、HCO3 10．下列叙述正确的是（ ）
+
+
﹣
﹣
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2+
﹣
+
+
2﹣
2﹣
﹣
+
3+
2﹣
﹣
A．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层
B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带
D．图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl 11．在一定条件下，与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（ ）
Y
．
A．若为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气 B．若为NaHCO3，则一定有CO2
C．若Y、为含铝元素的两种盐，则一定为Al（OH）3 D．若为乙酸乙酯，则生成物Y、中均含有乙醇
12．如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ） A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率 B．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，量即为中和热
C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 D．若△Hl＜△H2+△H3，则
2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）为放热反应
13．能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
放出的热
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO3 B．双氧水中加入稀硫酸和I溶液：2I+H2O2+2H=I2+O2↑+2H2O
C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ D．草酸使酸性MnO4溶液褪色，其离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O
14．下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（ ） 选项 A B C D 甲物质 SO2 Mg SiO2 稀硫酸 乙组中的物质 淀粉碘化钾溶液、氨水、MnO4溶液、碳酸钠溶液 Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液 碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3 Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu ﹣
+
2+
3+
2﹣
2+
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﹣
+
﹣2﹣
15．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是 A．反应后溶液中c(NO3)=0.85mol/L B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C．反应后溶液中铁元素可能以Fe形式存在 D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
16．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ） ① ② ③ ④ 操作 加入NaOH溶液 加入Ba（NO3）2溶液 加入酸性MnO4溶液 加入3（铁氰化钾）溶液 现象 有红褐色沉淀 有白色沉淀 紫色褪去 有蓝色沉淀 2+
－
A．②④ B．④ C．②③④ D．①②③④ 17．下列有关叙述正确的是（ ）
A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝 C．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化 D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火
18．常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA B．当溶液中Na为0.4 NA时，溶液中的Cl为0.2 NA C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 g
+
﹣
D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO约为0.1 NA
二、填空及简答题（共56分）
(提示：请将答案写于答题卷上！)
19．某强酸性溶液中可能含有Ba、Al、NH4、Fe、Fe、CO3、SO3、SO4、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
2+
3+
+
2+
3+
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2﹣
2﹣
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﹣
﹣
根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有的阳、阴离子分别是 ．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______． （2）用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A： ．②中生成溶液H： ．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe）
为 mol/L、c（Fe）为 mol/L、c（Cl）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L） 20．（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 ．
（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到． ①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol ②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ?mol 写出电炉中发生总反应的热化学方程式 ．
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 ．
（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换
容器被离子交换膜（只允许阳离子
﹣1
﹣1
3+
﹣
2+
自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有SCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象： ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO4通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 ．
（Ⅲ）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 ． （2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 ．
21．（15分）实验室用如图所示装置制备ClO溶液，再与OH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂2FeO4．
2﹣
已知：2FeO4易溶于水、微溶于浓OH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定． 【制备ClO及2FeO4】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．
（2）C中得到足量ClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入OH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含2FeO4），该反应的离子方程式为 ．再加入饱和OH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到2FeO4粗产品．
（3）2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、Cl等杂质，其提纯步骤为： ①将一定量的2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L OH溶液中， ② ，③ ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由____________________ . ⑤在真空干燥箱中干燥． 【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4
﹣
+FeO4═Fe（OH）过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ． 3↓+CrO4+OH；
2﹣2﹣﹣
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ．
计算该2FeO4样品的纯度为 ．
22．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、