发布时间 : 星期日 文章2016-2017学年高中化学 4.1.2 海水资源的开发利用课时作业 新人教版必修2更新完毕开始阅读
海水资源的开发利用
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2015·试题调研)下列叙述中正确的是( )
A．利用蒸馏原理从海水中获取淡化的过程是一个物理变化过程 B．潮汐发电是将化学能转化为电能
C．海水中含有镁元素，故不需要经过化学变化就可以得到镁单质 D．患甲状腺肿大的病人不宜多食海带 【答案】 A
2．(2015·山东滨州高一检测)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是( )
A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气 B．采用太阳光照射法晒制工业用食盐
C．针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能
D．铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取 【解析】 电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。 【答案】 A
3．(2015·山东东营高一检测)若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是( )
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能使海水蒸馏淡化
C．利用电渗析法可以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
【解析】 明矾只能使海水中的悬浮物沉淀下来，不能使可溶性的盐沉淀。 【答案】 A
4．(2015·山东潍坊高一检测)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )
【解析】 灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。
【答案】 D
5．(2015·河北沧州高一检测)NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A．全部 B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤
【解析】 从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：
通电
2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，
通电
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑， 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
点燃
Cl2＋H2=====2HCl。 【答案】 A
6．(2015·南京高一检测)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
【解析】 海水制备无水MgCl2的流程如下：
【答案】 D
7．(2015·山东滨州高一检测)海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是( )
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变 C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
【解析】 加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。
【答案】 C
8．(2015·宁波高一检测)海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是( )
A．溶解、过滤
B．溶解、过滤、蒸发
C．溶解、加AgNO3溶液、过滤 D．加热使碘升华
【解析】 氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。 【答案】 D
9．(2015·乌鲁木齐高一检测)精制饱和食盐水是氯碱工业中电解生产的前奏。为了除
2＋2＋2－
去粗盐中的Ca、Mg及SO4，可将粗盐溶于水，过滤除去泥沙后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )
A．⑤②④③① B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
【解析】 试剂加入顺序可以浓缩为两点：一是Na2CO3溶液必须在BaCl2或Ba(OH)2溶
2＋2－－
液的后面加入(以除去过量的Ba)。二是盐酸必须是在最后加入(以除去过量的CO3、OH)。符合这两点要求的顺序都是正确的，如BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl、
2＋
NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl、BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl等。而含Ba的试剂在Na2CO3溶液之后加入的操作顺序是错误的。
【答案】 C
10．(2015·山东德州高一检测)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法正确的是( )
A．大量氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．工段③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O C．在工段④⑤⑥中溴元素均被氧化
2－2＋2＋3＋
D．工段①中除去粗盐中的SO4、Ca、Mg、Fe等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3
溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【解析】 废水中含有大量氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确；MgCl2
溶液直接蒸发得不到MgCl2·6H2O，得到的是Mg(OH)2，B选项错误；反应⑤为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。
【答案】 A
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(10分)(2015·南京高一检测)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。写出过程②中有关反应的离子方程式________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______。 A. 甲苯，酒精 B. 四氯化碳，苯 C. 汽油，乙酸 D. 汽油，甘油
(3)为了使海藻灰中碘离子转化为碘的溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是______________________________。
－
【解析】 (1)从流程图中可知操作①是过滤；③是萃取；②中是Cl2将I氧化成I2的反应。
(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶，而选项中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有B能作萃取剂。
(3)还缺少普通漏斗和分液漏斗。
－－
【答案】 (1)过滤 萃取 Cl2＋2I===I2＋2Cl (2)B (3)分液漏斗、普通漏斗
12．(10分)(2015·天津高一检测)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的
方法，查阅了相关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如图所示装置简图：
请你参与分析讨论：
(1)图中仪器B的名称：________。
(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________________________。
(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________。
(4)C中液体产物颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________________。
【答案】 (1)冷凝管 (2)Br2腐蚀橡胶 (3)控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 (4)深红棕色 分馏(或蒸馏)
13．(10分)(2015·试题调研)目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________________________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式是__________________________________。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的____________________________。
(3)操作A是________，操作B是________。 (4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________________________________________________________________________。
2＋2＋2＋－
【答案】 (1)沉淀Mg[或使Mg形成Mg(OH)2沉淀] Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ (2)
电解
贝壳(或牡蛎壳等) (3)过滤 加热浓缩(或蒸发结晶) (4)HCl (5)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 制盐酸
14．(10分)(2015·广东高一检测)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：