发布时间 : 星期六 文章2019届四川省成都市树德中学高三上学期11月阶段性测试理科综合化学试题(解析版)更新完毕开始阅读
向两支各盛2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴加 0.1 mol·L–1B 的CuSO4溶液5滴、10滴，后者反应更剧烈 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉C 溶液，溶液变蓝色 CuSO4的量会影响的H2O2分解速率 Fe的氧化性比I2的强 3+室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；HSO3–结合H＋的能力比SO32–D 0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5
A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】
A.硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，但硝酸不能排除溶液中银离子的干扰； B.两组实验的总体积不同，则H2O2的浓度不同，且没有控制其他条件相同；
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。通过反应现象溶液变蓝可知，反应生成碘单质，从而证明铁离子能够将碘离子氧化成碘单质；
D. NaHSO3溶液电离显酸性，Na2SO3溶液水解显碱性；
【详解】A.硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，但硝酸不能排除溶液中银离子的干扰；因此白色沉淀还可能为AgCl，原溶液原溶液中含有SO4、SO3、HSO3中的一种或几种以外，还可能存在银离子，故A项错误；
B. CuSO4作为催化剂，可以加快H2O2分解反应，但因两组实验的总体积并不同，H2O2的浓度不同，且没有控制其他条件相同，因此不能得出“CuSO4的量会影响的H2O2分解速率”这样的结论，B选项错误； C.室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，可以证明Fe3+的氧化性比I2的强，故C项正确；
D. NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，因此显酸性，而Na2SO3溶液水解显碱性，则HSO3结合H的能力比SO32-的弱，故D项错误； 答案选C。
7.下列说法正确的是( )
A. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸
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-+
2-2--
的强 B. 用0.200 0 mol·LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
C. 0.1 mol·L?1氢氧化钠溶液与0.2 mol·L?1草酸氢钠溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+) D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、② 0.1 mol·L?1盐酸、③ 0.1 mol·L?1氯化镁溶液、④ 0.1 mol·L?1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①<④=②<③ 【答案】B 【解析】 【分析】
A.判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH>7说明H2A是弱酸，但NaHA溶液的pH<7，H2A可能是强酸或弱酸；
B. NaOH滴定HCl与CH3COOH，因醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，混合溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性，故反应若呈中性，则溶液中的酸有剩余；
C. 0.1 mol·L?1氢氧化钠溶液与0.2 mol·L?1草酸氢钠溶液等体积混合后，溶质为草酸氢钠和草酸钠各0.05 mol·L?1，再根据质子守恒规律得出结论；
D.氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl) = c(Ag+)?c(Cl-)为定值，溶液中c(Cl-)越大，c(Ag+)越小。
【详解】A. NaHA溶液的pH>7说明HA水解大于其电离，使溶液呈碱性，可以说明H2A是弱酸；NaHA溶液的pH<7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故A项错误；
B. NaOH滴定HCl与CH3COOH，因醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，混合溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性，故反应若呈中性，则溶液中的酸有剩余，故B项正确；
C. 0.1 mol·L氢氧化钠溶液与0.2 mol·L草酸氢钠溶液等体积混合后，所得溶液溶质为草酸氢钠和草酸钠，其浓度各为0.05 mol·L?1，存在质子守恒式为：2c(OH-)+c(C2O42-) = c(HC2O4-)+2c(H+) 3c(H2C2O4)； D.氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl) = c(Ag+)?c(Cl?)为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c(Cl?)=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c(Cl?)=0.2mol/L，④0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag)=0.1mol/L，根据公式可推出，溶液中c(Ag)为④>①>②>③，故D项错误。 本题答案选B。
【点睛】本题侧重考查学生对水溶液中离子平衡的理解能力，是高考的高频考点。其中C选项是该题的难点，也是易错点。解答这类复杂守恒关系式的题型时，首先通过分析得出所得溶液溶质，再列出电荷守恒与物料守恒，最后推出质子守恒式。如本题中所得溶液为等浓度的草酸钠与草酸氢钠，电荷守恒关系式为c(H+) + c(Na+) = c(HC2O4-)+ c(OH-)+ 2c(C2O42-)，又根据物料守恒（元素守恒）规律可知，2c(Na+) = 3[c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)+ c(C2O42-)]，结合上述两式消去c(Na+)，即可得到质子守恒式2c(OH-)+c(C2O42-) = c(HC2O4-)+2c(H+)
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+
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3c(H2C2O4)，这也是解题的一种方法，可以提高准确率与解题效率。
8.树德中学化学兴趣小组设计不同实验方案比较Cu、Ag的氧化性。(本实验忽略Cu、Ag在此条件下的水解)
(1)方案1:通过置换反应比较:向AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>Cu2+。
(2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较
试剂 实验 试管 滴管 1.0mol/L AgNO3溶液1mL I.产生黄色沉淀，溶液无色 1.0mol/L KI溶 液 1.0mol/L CuSO4溶液1mL II.产生棕黑色沉淀A，溶液变棕黄 编号及现象 2+
+
2+
+
①经检验，I中溶液不含I2，黄色沉淀是______。
②取II中棕黄色溶液，加入少量______溶液，变为______色，说明生成了I2。推测Cu2+做氧化剂,沉淀A有CuI。该反应的离子方程式为:________________
查阅资料得知: CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出假设并证明假设是否成立，取部分棕黑色沉淀进行实验二:
已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O3=2I+S4O6(无色)；Cu+2S2O3=Cu(S2O3)2(无色)。
由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是___________________。现象ⅲ为______________。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:________________。
③白色沉淀CuI与AgNO3 溶液反应生成AgI和一种固体单质，该反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>Cu2+。
【答案】 (1). Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ (2). AgI (3). 淀粉 (4). 蓝 (5). 2Cu2+ + 4I-
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2--2-+2-3-
2CuI↓+ I2 (6). CuI吸附I2 形成的(CuI与I2的混合物) (7). 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 (8). CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)
Cu(aq) + I(aq)，加入足量Na2S2O3溶液
+
-
后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解 (9). CuI+ 2Ag+=Cu2++Ag+AgI 【解析】 【分析】
（1）结合金属活动性顺序及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律，再根据反应现象推出结论； （2）①黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀；
②证明棕黄色溶液中含有I2，则可以用淀粉溶液检测，若溶液变蓝，则证明溶液中含有I2单质，再根据电子守恒规律，配平氧化还原反应即可；根据已知信息“CuI为难溶于水的白色固体，I2+2S2O3=2I+S4O6(无色)”，结合实验二现象可推知，棕黄色沉淀为CuI吸附I2 形成的混合物；又知I2易溶于有机溶剂，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振荡静置后，观察到的现象为：棕黑色固体颜色变浅，四氯化碳中因溶解了I2变为紫红色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)， 加入的S2O32-与因与Cu+反应，促进平衡向沉淀溶解方向移动，最后使沉淀消失。
③反应能说明氧化性Ag+>Cu2+，说明Ag+被还原为固体单质为Ag，Cu2+为氧化产物。
【详解】（1）向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了金属银，反应的离子方程式为故答案为：
，说明氧化性Ag＞Cu， ；
+
2+
2--2-
（2）①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀， 故答案为：AgI；
②欲证明棕黄色溶液中含有I2，则可以用淀粉溶液检测，若溶液变蓝，则证明溶液中含有I2，推测Cu做氧化剂，沉淀A有CuI，根据氧化还原反应电子守恒规律得知，发生反应的离子方程式为2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+ I2；根据已知信息“CuI为难溶于水的白色固体，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)”，结合实验二现象可推知，棕黄色沉淀为CuI吸附I2 形成的混合物；又知I2易溶于有机溶剂，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振荡静置后，观察到的现象为：棕黑色固体颜色变浅，四氯化碳中因溶解了I2变为紫红色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu(aq)+I(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O3与Cu发生反应Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)，使c(Cu+)减小，促进平衡向沉淀溶解方向移动，最后使沉淀消失， 故答案为：淀粉；蓝；2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+ I2；CuI吸附I2 形成的(CuI与I2的混合物)；棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)
Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量
+
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2+
Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解；
③根据题中信息，白色沉淀CuI与AgNO3 溶液反应生成AgI和一种固体单质，反应能说明氧化性Ag+>Cu2+，
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