发布时间 : 星期六 文章2020年高中化学专题四硫、氮和可持续发展阶段性测试题苏教版必修1更新完毕开始阅读
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②将C通入水溶液中，反应化学方程式为____________________。 (2)若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答： ①A的化学式是____________________。 ②B生成C的化学方程式为__________________。
③一定条件下碳单质与D反应的方程式为__________________，该反应中D起到的作用是______________________。
(3)若A在常温下为固体单质则回答： ①D的化学式是____________________；
②向含2 mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积______(填“大于”“等于”或“小于”)22.4 L，原因为___________________。
解析：(1)若A在常温下为气体单质，则A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3。 (2)①若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则A为H2S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4。②B生成C是SO2的催化氧化生成SO3的反应。③碳单质与浓H2SO4在加热时反应生成CO2、SO2和H2O，反应中H2SO4只起氧化性作用。
(3)①若A在常温下为固体单质，则A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4。②含2 mol H2SO4
的浓溶液与足量的Cu加热反应，由于随反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与Cu不反应，故反应产生的气体在标准状况下体积小于22.4 L。
答案：(1)①N2 NO2 ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)①H2S ②2SO2＋O2
催化剂△
2SO3
△
③C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 氧化性作用
(3)①H2SO4 ②小于 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4 L
21．(8分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有________性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有________性。硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有________性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是________(填序号)。
①Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
②Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 空气稀硝酸③Cu―→CuO―→Cu(NO3)2 (3)在100 mL 2 mol·L
－1
硝酸溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，写出反应的
离子方程式________________________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式____________________________。
解析：(1)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，是浓硫酸具有强氧化性；浓硫酸使纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性；硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，说明硝酸具有不稳定性。
(2)方法①和②分别会产生NO2和NO有毒气体，而方法③不会产生污染环境的气体。 (3)2 mol·L
－
2＋
－1
硝酸溶液是稀硝酸溶液，故与过量铜反应的离子方程式为3Cu＋8H＋
＋
2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O。
(4)向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜溶解，说明铜片在稀盐酸中被H2O2氧化成Cu
＋
2
，反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。 答案：(1)强氧化 脱水 不稳定 (2)③ (3)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O (4)Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
22．(10分)某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：
＋
－
2＋
C装置可以加热，回答下列问题：
(1)NH3催化氧化的方程式为_____________________________________。 (2)装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为__________。 (3)A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因__________________________。 (4)实验中在D中观察到的实验现象是_______________________________。
(5)E的作用是________________________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是____________________________________________________。
解析：(1)氨在催化剂的作用下被氧气氧化为NO，发生反应的化学方程式为4NH3＋△
5O2=====4NO＋6H2O。 催化剂
(2)装置A中所制NH3混有水汽，需要干燥，则虚线方框内为装有碱石灰的干燥管。 (3)通过A处玻璃导管上下抽动达到控制氨气和氧气的体积比的效果。
(4)氨催化氧化生成的NO遇空气中的O2，立即生成红棕色的NO2，在D中观察到混合气
体变为红棕色。
(5)E中NaOH溶液可吸收氮氧化物的尾气，防止污染空气，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯。
△
答案：(1)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
催化剂(2)干燥管、碱石灰 (3)控制氨气和氧气的体积比 (4)出现红棕色
(5)吸收尾气 漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯