发布时间 : 星期六 文章2020年高中化学专题四硫、氮和可持续发展阶段性测试题苏教版必修1更新完毕开始阅读
C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体 解析：浓硫酸可干燥二氧化硫气体，D错。 答案：D
13．碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X(CO2、SO2)和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y(NO2)同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口不会出现红棕色气体
解析：CO2与BaCl2溶液不反应，不会产生BaCO3沉淀，故Z导管出来的气体中含有CO2，A、B错；NO2溶于水与水反应生成HNO3和NO，HNO3可将SO2氧化成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，NO从Z导管口出来与O2反应生成红棕色的NO2气体，C正确，D错。
答案：C
14．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中 C．CO2通入CaCl2溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
解析：A项，NO2与水反应生成HNO3，HNO3将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，溶液由浅绿色变为棕黄色；B项，Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，溶液中出现白色沉淀；C项，CO2与CaCl2溶液不反应，无现象；D项，3SO2＋2NO3＋2H2O===3SO4＋2NO↑＋4H，Ba＋SO4===BaSO4↓，有白色沉淀生成。
答案：C
15．下列离子方程式书写不正确的是( )
△
A．NH4Cl固体和消石灰共热制氨气：NH＋OH=====NH3↑＋H2O
＋4
－
－
2－
＋
2＋
2－
3＋
＋
B．往澄清石灰水中通入少量SO2：SO2＋Ca＋2OH===CaSO3↓＋H2O C．NO2通入水中：H2O＋3NO2===2H＋2NO3＋NO
＋
－
2＋－
△2＋
D．浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O
＋
－
解析：A项为固体间的反应，不能写离子方程式。 答案：A
16．将19.2 g Cu溶于100 mL浓度均为1 mol·L的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为( )
A．2.24 L C．3.36 L
＋
－1
B．1.68 L D．1.12 L
－
解析：100 mL混合酸中含有n(H)＝0.1 L×1 mol/L＋0.1 L×2 mol/L＝0.3 mol，n(NO3)＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，根据方程式可知
3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O 2 8 0.1 mol 0.3 mol
0.1 mol NO3完全反应消耗0.4 mol H，0.3 mol小于0.4 mol H，故H不足，由离子方程式可知生成NO为0.3 mol×2/8＝0.075 mol，标况下生成NO为0.075 mol×22.4 L/mol＝1.68 L，答案选B。
答案：B
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。 (1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题。
－
＋
＋
＋
－
＋
2＋
①写出B、E的化学式：B________、E________。
②C→D的化学方程式为_______________________________________。
③将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________(填字母序号)。 a．溶液没有明显变化 b．溶液中出现白色沉淀
c．若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀 (2)如果A是无色气体，回答下列问题。
①D→E的化学方程式为_______________________________________。 ②E→C的离子方程式为_______________________________________。
解析：(1)如果A为淡黄色固体，并能与氢气和氧气反应，可以判断A为硫单质，则B
为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4。①B的化学式：H2S，E的化学式：H2SO4；②C→D的化学方程式为2SO2＋O2
催化剂△
2SO3；③将足量的SO2通入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，
a.溶液没有明显变化，正确；b.SO2与BaCl2不反应，不出现白色沉淀，错误；c.若继续通入Cl2，Cl2将H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应产生不溶于酸的BaSO4白色沉淀，若继续通入NH3，NH3与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，则溶液中均出现白色沉淀，正确。答案选ac。
(2)如果A是无色气体且能与氧气和氢气反应，则A是氮气，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，①D→E的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；②E→C的离子方程式为3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O。
答案：(1)①H2S H2SO4 ②2SO2＋O2③ac
(2)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
②3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O
18．(8分)某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞A。
＋
－
2＋
＋
－
2＋
催化剂△
2SO3
(1)C中导管末端连接一个多孔球泡D，其作用是________________，可以提高实验的准确度。
(2)C中发生反应为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，I2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)某同学根据反应：SO2＋2FeCl3＋2H2O===H2SO4＋2FeCl2＋2HCl，设计了一个实验，比较SO2与Fe还原性的强弱：取少量C中溶液于试管中，滴加2 mL氯化铁溶液，摇匀，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，________________(试剂任选，请完善步骤、现象和结论)。
(4)①当流量计B中刚好通过2 L尾气时，C中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞A，容器C中恰好得到100 mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66 g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g·L。(相对原子质量：Ba—137 S—32 O —16)
－12＋
②若洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析：(1)增大接触面积，有利于SO2与碘水的反应。(2)I2中I的化合价由0价→－1价，化合价降低，被还原，作氧化剂。(3)同时还要检验SO4的存在，因此步骤是：再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性SO2>Fe。(4)①根据硫元素守恒，n(SO2)＝
2＋
2－
n(BaSO4)＝4.66/233 mol＝0.02 mol，其质量为0.02 mol×64 g/mol＝1.28 g，含量为1.28/2
g·L＝0.64 g·L；②没有及时关闭活塞，通入尾气的体积增加，则测的含量偏低。
答案：(1)有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收) (2)氧化剂
(3)再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性SO2>Fe (4)①0.64 ②偏低
19．(8分)如图是常见单质及其化合物的转化图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。
2＋
－1
－1
已知：
(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。 (b)反应①、②是化工生产中的重要反应。
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 请按要求填空：
(1)F的化学式________；H的化学式________。 (2)反应③的化学方程式______________________。
(3)H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________________________。
解析：本题的突破口是E。由于A、B、C、D是非金属单质，且其中A不是气体，结合“E是形成酸雨的污染物之一”，推出E为SO2，A为S，B为O2；再根据“反应①、②是化H2SO4
工生产中的重要反应”及“F――→K”且“K是常用的氮肥”，推出F为NH3，则C、D分别为N2、H2或H2、N2，H为(NH4)2SO3或NH4HSO3，K为(NH4)2SO4。
答案：(1)NH3 (NH4)2SO3或NH4HSO3 (2)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
(3)SO3＋2H===SO2↑＋H2O或HSO3＋H===SO2↑＋H2O
20．(10分)物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：
2－
＋
－
＋
(1)若A在常温下为气体单质则回答：