发布时间 : 星期六 文章物理化学习题1热力学第一定律更新完毕开始阅读
物理化学单元测验（一）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、 对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数?J-T（ ）。
（1）> 0； （2）< 0； （3）= 0； （4）不能确定。
2、 在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：( )。
( 1 )Cp,m < CV,m； ( 2 )Cp,m > CV,m； ( 3 )Cp,m = CV,m； ( 4 )难以比较。
3、 公式的适用条件是：( )。 ( 1 )任何过程； ( 2 )等压过程；
( 3 )组成不变的等压过程； ( 4 )均相的组成不变的等压过程。
4、 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。 ( 1 )焓总是不变； ( 2 )热力学能总是增加； ( 3 )焓总是增加； ( 4 )热力学能总是减少。
5、 25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ ）。 （1）N2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br2(l)；（4）I2(s)。
6、 范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：( )。 ( 1 )上升； ( 2 )下降； ( 3 )不变。
7、 理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。 （1）玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
（2）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律； （3）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律； （4）玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。
8、 某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000℃。数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则下列说法中正确的为：（ ）。 ( 1 )该过程?U = 0，?H = 0 ( 2 )该过程?H = 0，W?0 ( 3 )该过程?U = 0，Q?0
( 4 )该过程W = 0，Q?0
9、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。
γ
( 1 ) ?H = 0； ( 2 ) ?T = 0； ( 3 ) pV = 常数； ( 4 ) ?U = 0。
10、范德华方程中的压力修正项对Vm的关系为：( )。
( 1 )正比于Vm2； ( 2 )正比于Vm； ( 3 )正比于1/Vm2； ( 4 )正比于1/Vm。
111、已知反应H2(g) +2O2(g) == H2O(g)的标准摩尔反应焓为?rH(T)，下列说法中不正确的是：（ ）。
（1）?rH(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓； （2）?rH(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓； （3）?rH(T)是负值；
（4）?rH(T)与反应的?rU数值不等。
1?H?n?TCp,mdTT212、 已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的∑?BCp, m(B) > 0 ，则在该温度范围内反应的?rU，则：（ ）。 （1）不随温度变化； （2）随温度升高而减小； （3）随温度升高而增大； （4）与温度的关系无法简单描述。
13、对不同气体，同一恒定温度下，以pVm对p作图可得一直线，外推至p?0时所得截距：( )。
( 1 )等于相同的不为零的某一定值； ( 2 )不等于同一值； ( 3 )等于零。 14、 ?U可能不为零的过程为：( )。 ( 1 )隔离系统中的各类变化； ( 2 )等温等容过程；
( 3 )理想气体等温过程； ( 4 )理想气体自由膨胀过程。
15、 如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：( )。
( 1 ) Q < 0，W = 0，?U < 0； ( 2 ) Q = 0，W < 0，?U > 0； ( 3 ) Q = 0，W = 0，?U = 0；
( 4 ) Q < 0，W < 0，?U < 0；
16、 下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，（ ）。
（1）理想气体温度不变； （2）实际气体温度一定升高；
（3）实际气体温度可能升高，也可能降低； （4）气体节流膨胀焓值不变。 17、 1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa压力下完全
燃烧，放出的热为1 366.8 kJ,该反应的标准摩尔热力学能变接近于：（ ）。
-1
（1）1369.3 kJ·mol； （2）－1364.3 kJ·mol-1； （3）1364.3 kJ·mol-1； （4）－1369.3 kJ·mol-1。
18、物质分子间的引力对临界温度的影响情况是：( )。
( 1 )引力愈大，临界温度愈低； ( 2 )引力愈大，临界温度愈高； ( 3 )引力的大小对临界温度无关系。
19、 理想气体的液化行为是：（ ）。
（1）不能液化； （2）低温高压下才能液化； （3）低温下能液化； （4）高压下能液化。
20、 物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从T1至T2，?U等于：( )。 ( 1 )nCp,m?T； ( 2 )nCV,m?T；
( 3 )nR?T； ( 4 )nRln(T2 / T1)。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、将一电热丝浸入水中（如图），通以电流，如图：
( 1 ) 以电热丝为系统，Q?0，W?0，?U?0； ( 2 ) 以电热丝和水为系统，Q?0，W?0，?U?0
( 3 ) 以电热丝、电源、水及其他一切有关的部分为系统，Q?0，W?0，?U?0。 （选填 >、= 或< ）
2、CO2的临界温度为31.0℃，临界压力为7.38 MPa，在40℃，10 MPa时，CO2?????以液态存在。(选填能、不能)
3、气体A的临界温度TC(A)高于气体B的TC(B)，则气体????比气体????更易于液化。 4、范德华方程中物质特性反映在_____上，对应状态原理中气体特性反映在_____上。 5、 已知?fH(SO2 , g , 298 K) =－296?81 kJ·mol-1； ?fH(H2S , g , 298 K) =－20?50 kJ·mol-1； ?fH(H2O , g , 298 K) =－241?81 kJ·mol-1；
则反应2H2S(g) + SO2(g) == 2S(斜方) + 2H2O(g)的?rH(298 K) = 。
6、某理想气体的摩尔定容热容为CV,m，摩尔定压热容为Cp,m，1 mol该气体恒压下温度由 T1变为T2，则此过程中气体的?U = 。
7、热力学系统必须同时实现??平衡、??平衡、??平衡和??平衡，才达到热力学平衡。
8、范德华方程中的常数a是度量??????????的特征参数，常数b是度量??????????的特征参数。
9、5 mol某理想气体由27℃，10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa，则该过程的?U = ，?H = ，Q =
10、液体的摩尔汽化焓随温度升高而 。（选填增大，不变，减小） 三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 1、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。对不对？( )。 2、 100℃时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。对不对？
3、 热力学标准状态的温度指定为25℃。是不是?（ ）
4、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。是不是？（ ）
5、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。对不对？( )
6、对比温度Tr＞1的气体不能被液化，对不对？( )。 7、 500 K时H2(g)的?fH= 0 。是不是？ （ ）
8、 ?fH(C ? 石墨 ? 298 K) = 0 。是不是？ （ ）
9、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z。对吗？( )。
10、 因为Qp = ?H，QV = ?U，而焓与热力学能是状态函数，所以Qp与QV也是状态函数。对吗？( )。
11、 物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变化 ?H?n?TCp,mdT1T2。对吗？
500KC(CO2)dT12、 CO2(g)的?fH(500 K) = ?fH(298 K) +?298Kp,m。是不是？ （ ） 13、 25℃?fH(S ? 正交) = 0 。是不是？ （ ）
14、 dU = nCV,mdT这个公式对一定量的理想气体的任何p，V，T过程均适用，对吗？( ) 15、 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以?H = Q；又因为是绝热，Q = 0，故?H = 0。对不对？( )
四、计算题。请计算下列各题。
水在101.3 kPa，100℃时，?vapHm = 40.59 kJ·mol-1。求10 mol水蒸气与水的热力学能之差。（设水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计。） 五、计算题。请计算下列各题。 蔗糖C12H22O11(s)0.1265 克在弹式量热计中燃烧，开始时温度为25℃，燃烧后温度升高了。为了要升高同样的温度要消耗电能2 082.3 J。 （1）计算蔗糖的标准摩尔燃烧焓； （2）计算它的标准摩尔生成焓； （3）若实验中温度升高为1.743 K，问量热计和内含物质的热容是多少？ (已知?fH( CO2 ,g ) =－393.51 kJ·mol-1，?fH( H2O, l ) =－285.85 kJ·mol-1，C12H22O11
-1
的摩尔质量为342.3 g·mol。) 六、计算题。请计算下列各题。
1 mol理想气体(Cp,m = 5R / 2)从0.2 MPa，5 dm3等温(T1)可逆压缩到1 dm3；再等压膨胀到原来的体积(即5 dm3)，同时温度从T1变为T2，最后在等容下冷却，使系统回到始态的温度T1和压力。
( 1 )在p-V图上绘出上述过程的示意图； ( 2 )计算T1和T2；
( 3 )计算每一步的Q，W，?U和?H。 七、计算题。请计算下列各题。
将2 mol H2(g)置于带活塞的气缸中，若活塞上的外压力很缓慢地减小，使H2(g)在25℃时从15 dm3等温膨胀到50 dm3，试求在过程的Q，W，?U，?H。假设H2(g)服从理想气体行为。