发布时间 : 星期四 文章人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)更新完毕开始阅读
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.在25℃时,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,下列说法不正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)( ) A.此时水的电离程度最大 B.溶液中c(NH4)=c(Cl)
1
C.此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为(a-0.01)mol/L
210
D.用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
a-0.01
2.《天工开物》中记载:“象牙色,栌木煎水薄染;金黄色,栌木煎水染,复用麻蒿灰淋,碱水漂”。下列说法错误的是( )
A.我国古代染色工匠凭借经验进行调色,以达到染色的目的 B.上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动 C.植物染料色素(栌木中的黄木素)具有酸碱指示剂的性质 D.植物染料色素(栌木中的黄木素)难溶于水和有机溶剂 3.25℃时,水的电离达到平衡:H2O
H+ OH,下列叙述正确的是( )
-+
-
-9
+
-
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
B.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低 C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变 D.将水加热,Kw增大,pH不变 4.下列溶液肯定显酸性的是 ( )
A.含H+的溶液 B.c(H+)=1×10-7mol·L-1 C.pH<7的溶液 D.c(OH) A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba)增大 C.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小 D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)= c(CH3COO-) 6.下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是( ) 选项 实验 A 在Na2S溶液中滴加新制氯水 现象 产生浅黄色沉结论 证明氯的非金属性比硫的2+ -+ + + 淀 B 将苯滴入溴水中,振荡,静置 向淀粉水解后的溶液中加入碘C 水 向1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液D 中滴加2滴甲基橙 A.A B.B C.C 溶液呈黄色 溶液变蓝色 溴水层褪色 强 溴和苯发生加成反应 淀粉没有水解 NaHCO3溶液呈碱性 D.D -+ 7.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO+H,要使CH3COOH的电离程度增大,可以采取的措施是( ) ①加少量CH3COONa固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水. A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 8.已知Ksp (CaC2O4)=4.0?10,若在c(Ca)=0.020mol·L的溶液生成CaC2O4沉淀,溶液中的c(C2O42-)最小应为( ) A.4.0?10mol·L B.2.0?10mol·L C.2.0?10mol·L D.8.0?10 -11 -9 -1 -7 -1 -9 -1 -9 2+ -1 mol·L -1 9.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水以任意比例互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比盐酸pH大 ⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 ⑥0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生氢气速率慢 ⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色 A.②④⑥⑧ B.③④⑥⑦ C.④⑤⑥⑧ D.③⑥⑦⑧ 10.常温下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( ) A.用pH试纸测定E点对应的溶液,其pH=3 B.F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) C.G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) 试卷第2页,总8页 D.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大 11.室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸,则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5)( ) A.2.3 B.1.7 C.2 D.无法确定 12.25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10,也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lg[D+],下列有关pD的叙述正确的是( ) ..①中性D2O的pD=7 ②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其pD值为12 ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,pD=2 ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=1. A.①② 二、填空题 13.食醋(主要成分CH3COOH )、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知: B.③④ C.②③ D.②④ -15 请回答下列问题: (1)定温度下,向0.1 mol·L CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时,下列说法正确的是____(填代号)。 a.溶液的pH增大 b.CH3COOH的电离程度增大 c.溶液的导电能力减弱 d.溶液中c(OH ).c(H )不变 (2)25℃时,0.10 mol·LNa2CO3 溶液的pH=11,则溶液中由水电离出的c(OH):_____ mol·L。 (3)常温下,将20 mL 0.10 mol·LCH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·LHNO2 溶液分别与20 mL 0.10 mol·LNaHCO3 溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时,v(CH3COOH)_________v(HNO2)(填“>”、“<”或“:”),原因是_________. -1 -1 -1 -1 -1 - - + -1 ②充分反应后.两溶液中c(CH3COO)_________c(NO2)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)25C时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,则混合液中 =__________。 -1 -1 -- 14.常温下,取0.2mol·LHCl溶液与0.2mol·LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题: (1)混合溶液中由水电离出的c(H) 0.2mol·LHCl溶液中由水电离出的c(H)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)求出混合物中下列算式的精确计算结果: c(H)?c(MOH)= ,c(Cl)?c(M)= 。 (3)若常温下取0.2mol·LMOH溶液与0.1mol·LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,说明MOH的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”) MCl的水解程度。混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 15.现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵,请回答下列问题: (1)①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是____________(填序号)。 (2)①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是____________(填序号)。 (3)将②和③等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。 (4)25℃时,将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=12,则a:b=____________。 (5)将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后,溶液呈中性,则氨水的电离平衡常数Kb=____________。 16.研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表: n(SO)∶n(HSO) pH 91∶9 8.2 1∶1 7.2 9∶91 6.2 -1 -1 + -+ + + -1 ①由上表判断,NaHSO3溶液显____________性,用平衡原理解释:_____________________; ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)___________________; a.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO) b.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-) 试卷第4页,总8页