发布时间 : 星期四 文章人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（含答案）更新完毕开始阅读
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ） A．此时水的电离程度最大 B．溶液中c（NH4）＝c（Cl）
1
C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为（a－0.01）mol/L
210
D．用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝
a－0.01
2．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（ ）
A．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的 B．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动 C．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质 D．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂 3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋ OH，下列叙述正确的是（ ）
－＋
－
－9
＋
－
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低
B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 D．将水加热，Kw增大，pH不变 4．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）
A．含H+的溶液 B．c(H+)=1×10－7mol·L－1 C．pH<7的溶液 D．c(OH) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba)增大 C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－) 6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项 实验 A 在Na2S溶液中滴加新制氯水 现象 产生浅黄色沉结论 证明氯的非金属性比硫的2＋ -+ ＋ ＋ 淀 B 将苯滴入溴水中，振荡，静置 向淀粉水解后的溶液中加入碘C 水 向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液D 中滴加2滴甲基橙 A．A B．B C．C 溶液呈黄色 溶液变蓝色 溴水层褪色 强 溴和苯发生加成反应 淀粉没有水解 NaHCO3溶液呈碱性 D．D -+ 7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO+H，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（ ） ①加少量CH3COONa固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水． A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 8．已知Ksp (CaC2O4)=4.0?10，若在c(Ca)=0.020mol·L的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（ ） A．4.0?10mol·L B．2.0?10mol·L C．2.0?10mol·L D．8.0?10 －11 －9 －1 －7 －1 －9 －1 －9 2＋ －1 mol·L －1 9．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） ①醋酸与水以任意比例互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大 ⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 ⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 ⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色 A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧ 10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A．用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3 B．F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) C．G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) 试卷第2页，总8页 D．加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大 11．室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（ ） A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定 12．25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lg[D+]，下列有关pD的叙述正确的是（ ） ．．①中性D2O的pD=7 ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12 ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2 ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1. A．①② 二、填空题 13．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知： B．③④ C．②③ D．②④ -15 请回答下列问题： （1）定温度下，向0.1 mol·L CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。 a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大 c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH ）．c(H )不变 （2）25℃时，0.10 mol·LNa2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH）：_____ mol·L。 （3）常温下，将20 mL 0.10 mol·LCH3COOH溶液和20 mL 0．10 mol·LHNO2 溶液分别与20 mL 0.10 mol·LNaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。 ①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________. －1 －1 －1 －1 －1 － － ＋ －1 ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO）_________c(NO2)（填“>”、“<”或“=”）。 （4）25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中 =__________。 -1 -1 －－ 14．常温下，取0.2mol·LHCl溶液与0.2mol·LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： （1）混合溶液中由水电离出的c(H) 0.2mol·LHCl溶液中由水电离出的c(H)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）求出混合物中下列算式的精确计算结果： c(H)?c(MOH)= ，c(Cl)?c(M)= 。 （3）若常温下取0.2mol·LMOH溶液与0.1mol·LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”) MCl的水解程度。混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 15．现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题： （1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是____________(填序号)。 （2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是____________(填序号)。 （3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。 （4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=____________。 （5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=____________。 16．研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO）：n（HSO）变化关系如下表： n（SO）∶n（HSO） pH 91∶9 8．2 1∶1 7．2 9∶91 6．2 -1 -1 + -+ + + -1 ①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________； ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________； a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO） b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－） 试卷第4页，总8页