发布时间 : 星期五 文章分析化学教材习题参考答案doc更新完毕开始阅读
2）反应必须定量进行，通常要求反应的完全程度达到99.9%以上。
3）反应速度要快。对于速率较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等方法加快反应速率。采用加热方法是，需防止反应物的挥发。 4）必须有适当的方法确定终点。
3-7 标准溶液浓度大小选择的依据有哪些?
解：1）根据体积测量误差的要求：一般标准溶液的消耗量为20~30mL。
2）待测物的浓度。
3-8 表示标准溶液浓度的方法有几种？？ 解：标准溶液浓度的表示方法
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1）物质的量浓度c，单位为 mol?L
-1-1-1
2）质量浓度?，表示单位体积个某种物质的质量，单位为g?L，mg?L，mg?mL等。
3）滴定度T，单位为g?L，或mg?mL
3-9 标定标准溶液时，一般应注意些什么？ 解：略
3-10 标定标准溶液的方法有几种?各有何优缺点? 解：略
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3-11 已知密度为1.19g·mL的浓盐酸，含HC1 36%，问1升浓酸盐中含有多少克HCl？浓盐酸的浓度为多少？
解：1L浓盐酸中含HCl的质量为： m?1000?1.19?36%?428.4g
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-1
c?m428.4??11.75mol?L?1 MV36.46?1.00
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3-12 现有一NaOH溶液，其浓度为0.5450 mol· L，取该溶液l00.0 mL，需加水多少毫升
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方能使其浓度为0.5000 mol· L？ 解： c稀V稀?c浓V浓 V稀?c浓V浓c稀2?0.5450?100.00.5000?109.0mL
应加水 V水?V稀?V浓?109.0?100.0?9.0?mL?
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3-13 欲.配制浓度为0.1000 mol· L的下列物质的溶液1000 mL，应量取浓溶液多少毫升?
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（1）浓H2SO4(密度为1.84 g· mL，含H2SO496%)
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（2）浓HC1（密度为1.19g· mL，含HC1 37%）
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（3）浓HNO3(密度为1.42g· mL，含HNO3 70%) 解：（1）浓H2SO4的浓度为： c?1000?1.84?96%?18.02mol?L?1
98c'V'0.1000?1000??5.55mL cVx?c'V' Vx?c18.02 （2）浓HC1的浓度为： c?1000?1.19?37%?12.08mol?L?1
36.46c'V'0.1000?1000??8.28mL cVx?c'V' Vx?c12.081000?1.42?70%?15.78mol?L?1 （3）浓HNO3的浓度为： c?63.01c'V'0.1000?1000??6.34mL cVx?c'V' Vx?c15.78
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3-14 中和下列各种碱溶液，需加多少毫升0.2000 mol· L H2SO4的溶液?
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(1) 25.00 mL 0.2000 mol·LNaOH的溶液；
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(2) 30.00 mL 0.1900 mol·LBa(OH)2的溶液。
解：设酸的浓度为ca，体积为Va；碱的浓度为cb，体积为Vb (1) H2SO4?2NaOH?Na2SO4?2H2O 2caVa?cbVb
Va?cbVb25.00?0.2000??12.50mL 2ca2?0.2000(2) H2SO4?Ba?OH??BaSO4?2H2O caVa?cbVb
Va?cbVb30.00?0.1900??28.50mL ca0.2000
3-15 称取Na2B4O7·10H2O 0.5023g，溶解后，用HCl标准溶液滴定，达滴定终点时用去HCl 26.30 mL，求HCl的物质的量浓度。
解： 2HCl?NaB4O7?5H2O?2NaCl?4H3BO3 caVa?2mb Mbca?
2mb2?0.5023??0.1002mol?L?1 ?3MbVa26.30?381.37?103-16 在500 mLTHNO3为0.006302 g· mL的HNO3溶液中，含多少克HNO3?其物质的量浓度
-1
为多少?对CaO、CaCO3的滴定度各为多少? 解： m?HNO3??500?0。006302?3.15g c?HNO3?? THNO3m?HNO3?3.15??0.1000mol?L?1
M?HNO3?V?HNO3?63.01?0.5001?0.1000?56.08?10?3?2.804?10?3g?mL?1 2CaO?c?HNO3?M?CaO??10?3?THNO3CaCO3?c?HNO3?M?CaCO3??10?3?-1
1?0.1000?100.09?10?3?5.005?10?3g?mL?1 23-17 用0.4000 mol· L HC1滴定1.000g不纯的K2CO3，完全中和时需用HC1 35.00 mL，求样品中K2CO3的质量分数。
解：2HCl?K2CO3?2KCl?H2O?CO2 n?HCl??2n?Na2CO3?
1c?HCl?M?KCO?1?0.4000?35.00?10?3?138.2123??K2CO3??2?100%?2?100%?96.75%ms1.000
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3-18 欲使滴定时消耗0.2 mol· LHCl溶液20~25mL，问应称取分析纯的Na2CO3试剂多少克?
解：2HCl?Na2CO3?2NaCl?H2O?CO2 n?HCl??2n?Na2CO3?
m?Na2CO3???0.21~0.27g11cHClVHClm?Na2CO3?M?Na2CO3???0.2??20~25??10?3?106 22
3-19 计算下列溶液的物质的量的浓度：
（1）称取0.5624g H2C2O4·2H2O，配制成1000 mL溶液； （2）称取2.1570 g K2Cr2O7，配制成500 mL溶液； （3）称取0.5248 g KHC8H4O4，配制成500 mL溶液； (4) 称取1.5460 g CuSO4·5H2O，配制成500 mL溶液； (5) 称取49.04g H2SO4，配制成1000mL溶液。
m0.5624??4.461?10?3mol?L?1 MV126.07?1.000m2.157??0.01466mol?L?1 （2） c?MV294.18?0.5000m0.5248??0.05140mol?L?1 （3）c?MV204.22?0.5000m1.546??0.01238mol?L?1 (4) c?MV249.68?0.5000m49.04??0.5000mol?L?1 (5) c?MV98.07?1.000解：（1） c?
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3-20 标定KOH溶液时，欲消耗0.1 mol· LKOH溶液30~40 mL，问应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质的质量范围为多少?
解： KOH?KHC8H4O4?K2C8H4O4?H2O
m?cKOHVKOHM?KHC8H4O4??0.1??30~40??10?3?204.22?0.61~0.82g
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3-21 称Na2CO3试样0.2500g，溶于水后，用THC1=0.007540 g· mL的盐酸标准溶液滴定， 用
去22.50mL，求Na2CO3的质量分数。 解：c?HCl??THCl?10000.007540?1000??0.2068mol?L?1
MHCl36.46 2HCl?Na2CO3?2NaCl?H2O?CO2 n?HCl??2n?Na2CO3?
1c?HCl?M?Na2CO3?1?0.2068?35.00?10?3?106.0??Na2CO3??2?100%?2?100%?98.64%ms0.2500
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3-22 要加多少毫升纯水到1L的0.2500 mol·L的HC1溶液中，才能使稀释后的HC1溶液
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对CaO的滴定度THCl/CaO=0.005348 g·mL？ 解： 2HCl?CaO?CaCl2?H2O
c?HCl??2THCl?10002?0.005348?1000??0.1907mol?L?1
MCaO56.08
c?HCl?V?HCl??c'?HCl?V'?HCl?V?HCl??c'?HCl?V'?HCl?1.000?0.2500??1.311L
c?HCl?0.1907V?H2O??V?HCl??V'?HCl??1.311?1.000?0.311L
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3-23 若用0.1000 mol·LNaOH溶液作标准溶液，滴定食醋中的醋酸，欲使滴定管的读数恰好等于醋中醋酸质量分数的10倍，问应称取多少克醋作为试样?
解： NaOH?CH3COOH?CH3COONa?H2O n?NaOH??n?CH3COOH?
c?NaOH?V?HCl??10?3?M?CH3COOH???CH3COOH???100%
msVHCl?10??CH3COOH?
ms?10cKOH?10?3M?CH3COOH??100?10?0.1000?10?3?60.05?6.005g
3-24 今有20.00 mL KMnO4溶液，在酸性条件下，能和0.2685 g的Na2C2O4完全反应，计算KMnO4溶液c(
-1KMnO4)及c (KMnO4)。 52??2?解：2MnO4?5C2O4?16H?2Mn?10CO2?8H2
?1??1?c?KMnO4??V?KMnO4??n?Na2C2O4? ?5??2?