发布时间 : 星期一 文章上海市静安区2019届高三下学期教学质量检测（二模）化学试卷 含解析更新完毕开始阅读
②大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式_______________________________。
（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式_________________；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序____________________。 【答案】 (1).
(2). c (3). ＜ (4). c (5). H2SO4→2H++SO42- (6).
2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4 (7). CO32-+SO2→CO2↑+SO32- (8). c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3) 【解析】 【分析】
(1)NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g)+Q，平衡常数为生成物与反应物浓度幂之积的比值；为放热反应，既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动，可通入反应物，增大反应物浓度；
(2)由图象可知B为平衡点，继续升高温度，转化率减小，说明平衡逆向移动；A、B、C三点，C温度最高，反应速率最大，B点转化率最大，则SO3体积分数最大，反应前后体积不变，则气体的物质的量不变； (3)①大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，应生成硫酸； ②NH3可将上述二元强酸转化为对应盐，应生成硫酸铵；
(4)用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，应生成二氧化碳和亚硫酸根离子，以第一步水解为主。 【详解】(1)NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g)+Q，平衡常数为
；为放热反应，既能加快反应速度又能
使平衡向正反应方向移动，可通入反应物，增大反应物浓度；反应前后气体体积相同，则加压平衡不移动；加入催化剂，平衡不移动；
(2)由图象可知B为平衡点，继续升高温度，转化率减小，说明平衡逆向移动，则正反应为反应热反应，Q＞0；A、B、C三点，C温度最高，反应速率最大；B点转化率最大，则SO3体积分数最大；反应前后体积不变，则气体的物质的量不变，只有c正确，故答案为c；
(3)①大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，应生成硫酸，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42
﹣
；
②NH3可将上述二元强酸转化为对应盐，应生成硫酸铵，方程式为2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；
(4)用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，应生成二氧化碳和亚硫酸根离子，离子方程式为CO32﹣+SO2＝CO2+SO32﹣，SO32﹣水解得到HSO3－，HSO3－再水解得到H2SO3，以第一步水解为主，离子浓度大小顺序为c(SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(H2SO3)。
23.G（丙烯酸酯）是一种重要的化工产品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路线如下：
已知：
完成下列填空：
（1）C所含官能团的名称为_________________；B→D的反应类型为____________________。 （2）下列对A的描述，错误的是__________________（填序号）。 a A属于芳香烃类化合物
b A可发生加聚、氧化、取代等多种反应 c. 1molA最多可与2molH2发生加成
d. 1molA与1molBr2加成时，可得2种不同产物
（3）E→F中，1处所缺的反应条件为_____________________________________。书写D→E的反应方程式___________________________________________________。
（4）写出一种G的只含醛基的同分异构体的结构简式__________________________________。 （5）设计一条由丙烯（CH2=CHCH3）为原料制备（合成路线常用的表示方式为：A
B……
的合成路线__________。 目标产物）
.
【答案】 (1). 羧基 (2). 加成反应（还原反应） (3). ad (4). NaOH/H2O、加热 (5). CH3-CH(OH)-COOH+HBrCH2=CHCH3【解析】 【分析】
A发生氧化反应生成B和C，根据A、C结构简式，和已知信息、B分子式知，B为CH3COCOOH，B发生加成反应生成D为CH3CH(OH)COOH，D发生取代反应生成E，F发生酯化反应生成G，则F为CH2＝CHCOOH，E中含有卤素原子，发生消去反应然后酸化得到F，所以E生成F需要的条件1是NaOH醇溶液、加热，D为CH3CHBrCOOH； (5)以丙烯为原料合成
，丙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷，1，2﹣二溴丙烷发生水解反应
CH3-CHClCH3
CH3-CHBr-COOH+H2O CH3-CHClCH2Cl
(6).
CH2=CHCH2OOCH
等
(7).
CH3-CHOHCH2OH
生成1，2﹣丙二醇，1，2﹣丙二醇发生催化氧化生成CH3COCHO，最后发生氧化反应生成。
【详解】(1)C所含官能团的名称为羧基；B和氢气发生加成反应或还原反应生成D，B→D的反应类型为 加成反应或还原反应；
(2)a．A不含苯环，所以A不属于芳香烃类化合物，故A错误；
b．A中含有碳碳双键，所以A可发生加聚、氧化反应，甲基能发生取代反应，故正确； c．A分子中含有2个碳碳双键，则1molA最多可与2molH2发生加成，故正确； d.1molA与1molBr2加成时，可得3种不同产物，故错误； 故答案为ad；
(3)E中含有卤素原子，发生消去反应得到F中的碳碳双键，则E→F中，1处所缺的反应条件为NaOH的醇溶液、加热；D中的羟基被Br原子取代，D→E的反应方程式为CH3CHOHCOOH+HBr
CH3CHBrCOOH+H2O；
(4)G的分子式为C4H6O2，只含醛基的同分异构体，则含有两个醛基；同分异构体结构简式为OHCCH2CH2CHO或者CH3CH(CHO)2等； (5)以丙烯为原料合成
，丙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷，1，2﹣二溴丙烷发生水解反应
生成1，2﹣丙二醇，1，2﹣丙二醇发生催化氧化生成CH3COCHO，最后发生氧化反应生成，其合成路
线为CH2＝CHCH3CH2BrCHBrCH3HOCH2CHOHCH3CH3COCHO。
【点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。
24.Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。
完成下列填空：
（1）步骤1中，为控制反应温度在30～35℃，应选用的加热方式是_______________；实验前NH4HCO3固体须在____________里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是_____________________________________________________________。
（2）步骤3中，使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是____________________________。 （3）步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为______________________________（书写化学方程式）。 为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：
（4）判断操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是___________________________________。 （5）若样品中杂质不与Ba(OH)2反应，则Na2CO3质量分数为____________（小数点后保留两位）。 （6）若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种，①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案_________________________________________________________________。
②有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验，判断的理由是____________________________________________________________________________________。
【答案】 (1). 水浴加热 (2). 研钵 (3). 使反应物充分接触 (4). NaHCO3固体在饱和NaHCO3溶液中不能溶解，用其洗涤可以减少产品的损失 (5). 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ (6). 静置，向上层清液中滴加
Ba(OH)2溶液，无沉淀生成则过量 (7). 0.98 (8). 取样，将样品溶于水，向其中滴加硝酸至无气泡产生，再滴加硝酸银，有白色沉淀生成，则含有NaCl； (9). 通过BaCO3沉淀的质量计算样品中含Na2CO3或含Na2CO3、NaHCO3的质量均小于0.530g，所以其中一定含NaCl。 【解析】
的