发布时间 : 星期二 文章上海市静安区2019届高三下学期教学质量检测(二模)化学试卷 含解析更新完毕开始阅读
(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。 11.关于
A. 一氯代物有3种 C. 是丁烷的同系物 【答案】C 【解析】
【详解】A．此有机物是轴对称结构，结构中含2种H原子，故一氯代物有2种，故A错误；
B．烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，故名称为2，3﹣二甲基丁烷，故B错误；
C．此有机物和丁烷的结构相似、在分子组成上相差2个CH2原子团，故和丁烷互为同系物，故C正确；
D．2﹣甲基己烷的分子式为C7H16，而此有机物的分子式为C6H14，两者的分子式不相同，故不互为同分异构体，故D错误； 故答案为C。
12.为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是 A. 漂白性——品红溶液
C. 酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 【答案】B 【解析】
【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故A正确；
B．二氧化硫与饱和Na2SO3溶液反应，SO2＋2Na2SO3＋H2O=2NaHSO3↓，化合价没有发生变化，没有体现氧化性，故B错误；
C．二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫为酸性气体，故C正确； D．二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有较强的还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确； 故答案为B。
13.实验室从海带中提取碘的流程如图：
的表述正确的是
B. 命名为2,3-2甲基丁烷 D. 是2-甲基己烷的同分异构体
B. 氧化性——饱和Na2SO3溶液 D. 还原性——酸性KMnO4溶液
下列操作装置不符合要求是
A. B.
【答案】A 【解析】 【分析】
由流程可知，海带在坩埚中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液，以此来解答。
【详解】由流程可知，海带在坩埚中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液；
A．选项中是溶液蒸发浓缩装置，海带灼烧应在坩埚中进行，故A错误； B．海带灰溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故B正确；
的
C.
B. NH3循环使用
D. 反应温度由催化剂决定
D.
C．悬浊液得到含碘离子的溶液，为分离固体和溶液，使用过滤装置，故C正确； D．含碘单质的水溶液分离碘单质用萃取分液的方法分离，故D正确； 故答案为A。
14.符合工业合成氨生产实际的是 A. V2O5做催化剂 C. N2和H2液化分离 【答案】D 【解析】
【详解】A．铁触媒做催化剂加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不是V2O5，不符合生产实际，故A错误； B．生产过程中分离氨气后的氮气和氢气循环使用，氨气是产物，不符合生产实际，故B错误； C．N2和H2液化分离平衡逆向进行，不利于合成氨，不符合生产实际，故C错误； D．催化剂在一定温度下活性最大，催化效率最高，反应温度由催化剂决定，故D正确；
故答案为D。
15.不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是 A. 氯水和CCl4 C. FeCl3和淀粉 【答案】B 【解析】
【详解】A．加入氯水可生成溴、碘单质，加入四氯化碳，溶液颜色不同，可鉴别，故A正确；
B．加入碘水，碘单质遇淀粉变蓝，虽然碘水与NaBr、KI都不反应，但是均变成蓝色，不能鉴别，故B错误； C．加入氯化铁，可氧化KI生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，则可鉴别，故C正确； D．加入溴水，可氧化KI生成碘单质，加入苯萃取后，溶液颜色不同，可鉴别，故D正确； 故答案为B。
16.常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是
B. 碘水和淀粉 D. 溴水和苯
针筒① 针筒② A. A 【答案】B 【解析】 【分析】
A 有颜色 无颜色 B 有漂白性 无漂白性 C 呈酸性 呈碱性 D 含Cl2分子 无Cl2分子 B. B C. C D. D
针筒①中氯气与水发生可逆反应，方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，则针筒①含有氯气、HCl和HClO；针筒②中氯气与NaOH发生反应，方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，则针筒②中主要为NaCl和NaClO混合溶液，据此分析解答。
【详解】①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如图所示)，则针筒①中氯气与水发生可逆反应，方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，则针筒①含有含有氯气、HCl和HClO，则有颜色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；针筒②中氯气与NaOH发生反应，方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，则针筒②中为NaCl和NaClO混合溶液，其中NaClO具有强氧化性，能漂白，所以无颜色，有漂白性，呈碱性，无Cl2分子，所以ACD正确，B错误；故答案为B。
17.设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。下列叙述错误的是
A. a、b不连接时，铁片上有气泡产生
B. a、b连接时，铜片上发生反应：2H++2e→H2↑ C. a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动 D. 无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应 【答案】C 【解析】
【详解】A．a和b不连接时，铁和氢离子发生置换反应，所以铁片上会有气泡逸出，故A正确；
B．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，Cu作正极，H从铜片上获得电子，则铜片上发生反应：2H+2e→H2↑，故B正确；
C．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，电子在外电路从铁片流向铜片，溶液中的离子发生定向移动，故C错误；
D．无论a和b是否用导线连接，铁片均会与酸反应，发生氧化反应，故D正确； 故答案为C。
18.实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法正确的是
+
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