发布时间 : 星期二 文章上海市静安区2019届高三下学期教学质量检测（二模）化学试卷 含解析更新完毕开始阅读
上海市静安区2018-2019学年第二学期教学质量检测高三（二模）化学试卷
1.大气固氮过程中，不会产生 A. NH3 【答案】A 【解析】
【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；
B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2
2NO，故B正确；
B. NO
C. NO2
D. HNO3
C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；
D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确； 故答案为A。
【点睛】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质。大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。
2.工业上以食盐为原料不能制取 A. Cl2 【答案】D 【解析】
【详解】电解氯化钠的水溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气。氢气和氯气之间反应可以得到HCl，故ABC均正确，但由于氯化钠中无硫元素，故得不到硫酸，故D错误； 故答案为D。
3.属于弱电解质的是 A. Na2S 【答案】B
B. NaOH C. HCl D. H2SO4
B. H2O C. HNO3 D. C2H5OH
【解析】
【详解】A．Na2S属于盐，在水溶液中完全电离，Na2S=2Na＋S，属于强电解质，故A错误； B．H2O部分电离，H2O
H＋＋OH－，属于弱电解质，故B正确；
＋
2－
C．HNO3属于强酸，溶于水完全电离，HNO3=H＋＋NO3－；属于强电解质，故C错误； D．乙醇，属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D错误； 故答案为B。
【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是水溶液中部分电离的电解质。
4.下列过程中，没有新物质生成的是 A. 熔化Al 【答案】A 【解析】
【详解】A．熔化铝只是物质状态的变化，没有新物质生成，故A正确； B．电解氧化铝生成铝和氧气，有新物质生成，故B错误； C．氢氧化铝分解生成氧化铝和水，有新物质生成，故C错误； D．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，有新物质生成，故D错误； 故答案为A。
5.下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是 A. 乙烯 【答案】D 【解析】
【详解】A．石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油为原料制备的，故A错误； B．石油分馏可以得到汽油，汽油是以石油为原料获得的，故B错误；
C．石油分馏过程中得到C原子数小于4的气体，经过压缩得到液化石油气。故C错误；
D．煤焦油是煤干馏时生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠状液体，煤焦油是以煤为原料制备的，不是以石油为原料，故D正确； 故答案为D。
6.关于乙醛，下列化学用语正确的是
B. 电解Al2O3 C. Al(OH)3分解 D. AlCl3水解
B. 汽油 C. 液化石油气 D. 煤焦油
A. 官能团 —COH C. 最简式 C2H4O 【答案】C 【解析】
B. 比例模型 D. 结构式 CH3CHO
【详解】A．醛基中H原子与C原子形成共价键，故醛基的结构简式为﹣CHO，故A错误； B．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故
为球棍模型不是比例模型，故B错误；
C．各原子的最简单的整数比为最简式，则C2H4O可为有机物的最简式，故C正确； D．用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故故答案为C。
7.下列有机物，能发生加成反应的是 A. 乙烷 【答案】C 【解析】
【详解】乙烷、聚乙烯、乙醇中的化学键均为单键，均不能发生加成反应，因苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，则只有苯可发生加成反应，故答案为C。
8.能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是 A. Cu 【答案】A 【解析】
【详解】A．Cu可作还原剂，能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；故A正确； B．铁离子和氨水发生得分解反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．氯气常做氧化剂，不能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，可将Fe2+氧化为Fe3+，故C错误； D．铁离子和硫氰酸钾生成配合物，溶液显红色，故D错误； 故答案
9.NH3分子和CH4分子比较，相同的是
为乙醛的结构式，故D错误。
B. 聚乙烯 C. 苯 D. 乙醇
B. NH3?H2O C. Cl2 D. KSCN
A。
A. 键角 【答案】D 【解析】
B. 空间构型 C. 分子的极性 D. 化学键的类型
【详解】A．氨气分子中N原子价层电子对个数＝3+对个数＝4+同，故A错误；
＝4且含有1个孤电子对，甲烷分子中C原子价层电子
＝4且不含孤电子对，前者为三角锥形、后者为正四面体形，二者空间构型不同导致其键角不
B．氨气分子为三角锥形、甲烷为正四面体形，所以其空间构型不同，故B错误；
C．正负电荷中心重合的为非极性分子、不重合的为极性分子，氨气分子为极性分子、甲烷为非极性分子，所以分子的极性不同，故C错误；
D．不同非金属元素原子之间易形成极性键，N﹣H、C﹣H键都是极性键，所以键的极性相同，故D正确； 故答案为D。
【点睛】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。
10.能说明非金属性Cl比S强的是 A. 酸性 HCl>H2S C. 沸点 硫>氯气 【答案】B 【解析】
【详解】A．比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，故A错误；
B．元素的非金属性越强，吸引电子能力越强，电子对偏移程度Cl﹣H＞S﹣H，可说明非金属性Cl＞S，故B正确； C．沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，故C错误；
D．化合价高元素的非金属性不一定强，所以不能根据最高正化合价的大小来比较非金属性，故D错误； 故答案为B。
【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物
B. 电子对偏移程度Cl-H>S-H D. 最高正价 Cl>S