发布时间 : 星期日 文章(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高中化学阶段水平测试选修4更新完毕开始阅读
B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态
C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4 D．反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态 解析：根据化学平衡常数的定义和反应的特点，H2O(g)也应计入平衡常数中，即K＝cNO·cH2O45
cNH3·cO2
4
6
，A项错误；根据化学平衡常数K的表达式可知，D项正确；B项中的关系式在任何时
刻都成立，B项错误；C项中起始投入时n(NH3)∶n(O2)应为4∶5，C项错误。
答案：D
11．[2020·石家庄一检]一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋
qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )
A．正反应是吸热反应 C．m＋n B．逆反应是放热反应 D．m＋n>p＋q 解析：升高温度，由图象判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、B不正确；增大压强，由图象判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，C正确，D不正确。 答案：C 12．[2020·福州模拟]已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和 1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( ) 5 甲 丙 6 乙 A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80 C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 解析：图甲B点SO2的转化率为85%，可计算SO2的平衡浓度为0.03 mol·L，A错误；在图A点，列式如下 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) －1 －1 起始量 2 mol 1 mol 0 变化量 1.6 mol 0.8 mol 1.6 mol 平衡量 0.4 mol 0.2 mol 1.6 mol ?1.6 mol?2?10 L??? 则K＝＝800，B错误；温度越高达到平衡所用时间越短，由图可知T1＞T2，D ?0.4 mol?2·?0.2 mol??10 L??10 L????? 错误。 答案：C 13．[2020·江西九校联考]向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是( ) 2 mol A1 mol A 2 mol B1 mol B甲 乙 xC(g)(正反应为放热反应)。测得两容 A．x可能等于1也可能等于2 B．向平衡后的乙容器中充入氖气可使c(A)增大 C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 D．向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，平衡时甲容器中0.78 mol·L＜c(A)＜1.56 mol·L 解析：由图可知，若增大压强，c(A)减小，即该反应正向是气体体积减小的反应，x只能等于1，A 7 －1 －1 错；乙为恒容容器，向平衡后的乙容器中充入氖气平衡不移动，则c(A)不变，B错；升高温度，平衡左移，A的转化率降低，C错。 答案：D 14. 下图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混 合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( ) A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH>0 解析：本题通过图象考查外界条件(温度、压强)对平衡移动(Z的体积分数)的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。由图象可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、D错。相同温度下，1000 kPa比10 kPa时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种不是气体，B错，故选C。 答案：C 15．[2020·朝阳高二测试]对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)释与图象相符的是( ) 2NH3(g)' ΔH<0，下列各项对示意图的解 8