发布时间 : 星期一 文章2020届高考化学三轮冲刺要点突破：水溶液中的离子平衡【专题训练、专题总结】更新完毕开始阅读
【解析】氨基具碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具酸性，在碱性较强时与氢氧根反应，故曲线Ⅰ为
、曲线Ⅲ为
主要以
、曲线Ⅱ为
。A项，a点溶液酸性较强，甘氨酸
存在，b点接近中性，甘氨酸主要以内盐
形式存在，a点水的电离被抑制程度大，A错误；B项，c点溶液中，碱性较强，甘氨酸主要以
存在，
)，B正确；C项，曲线Ⅱ和Ⅲ的交点时，与
浓度相等，溶液中
c()>c(
即pH=x时，溶液中
c(H+)=10-xmol/L，K=10-x，C错误； D项，a点溶液中，不存在存在
，D错误；故选B。
20．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) 序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2 【答案】D
【解析】从醋酸钠溶液显碱性角度分析，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均
减小，所以pH均增大，A正确；假设均是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O
－
NH＋4＋OH右移，使①pH>10，同理醋
酸稀释后pH＜4，C正确；假设均是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，
V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨
水少，即V1>V2，D错误。
21．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
化学式 HClO H2CO3 电离常数 K＝3×10－8 Ka1＝4×10－7 Ka2＝6×10－11 －－
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO23＋2Cl2＋H2O===2Cl＋
2HClO＋CO2↑
－－B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO－3＋Cl2===Cl＋ClO＋
2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HclO
【答案】C
【解析】HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，A项错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，B项错误；向NaClO溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，D项错误。
22.(2019·天津理综)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10和1.7×10。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
-4
-5
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n (Na
＋
c?HA??c?OH??c?A??保持不变(其中HA、A
-
)相同
【答案】C
【解析】A项，由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B项，酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错
误
；
-
C
-
项
+
，Ⅱ
-
代表
+
HNO2
-
，
c(HNO2)c(OH)/c(NO2)=c(H)·c(HNO2)c(OH)/[c(H)·c(NO2)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D项，体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)＞c(HNO2)，分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。
23.乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为CH3CH2NH2+H2O
298K时，CH3CH2NH3+OH。在20.00mL 0.1mol?L?1乙
?c?C2H5NH3?+-
胺溶液中滴加0.1mol?L?1盐酸V mL，混合溶液的pH与lg关系如图所示。下列说法正确的是( )
c?C2H5NH2?的
A．在pH?7时加水稀释混合溶液，b点向c点移动
B．b点对应溶液中离子浓度关系：c(Cl)=c(CH3CH2NH3)＝c(OH)
－
+
-