发布时间 : 星期日 文章化学知识小卡片更新完毕开始阅读
高三化学知识小卡片(41)
知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止： 写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件） 思考：1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量 mol。 生成SO2的物质的量 mol
2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量 mol。 生成Cl2的物质的量 mol
3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加 热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积 mL
4、足量MnO2与V mL10 mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl2 2.24L，则V应 mL
5、利用浓H2SO4的 性，将浓HCl加入到浓H2SO4中 可快速制取 气体，浓H2SO4变稀，气体停止。
高三化学知识小卡片(42)
知识点：SO－
42的检验：
检验某无色溶液中是否含有SO－
42，有以下几种操作方法，请判断是否正确
并说明理由：
1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－
，
是否正确 理由 2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有 SO－
42，是否正确 理由
3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO－
42，是否正确 理由
4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：
先加入 －→现象 －→再加入 ， －→现象 －→判断一定有SO－
42
练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验： ①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。 ?一定不存在的是 一定存在的物质是 可能存在的物质是
?对于可能存在的物质应如何进一步检验？
高三化学知识小卡片(43)
知识点：硝酸工业尾气的处理：
硝酸工业尾气中的NO、NO2是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种：
?NaOH吸收法：反应原理如下： 2NO2 + 2NaOH = NO + NO2 + 2NaOH = ①设尾气中含a mol NO和b mol NO2，恰好能被V L的NaOH溶液吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为： mol·L－
1
②若用过量的NaOH溶液吸收尾气，且反应后的溶液中，NaNO3与NaNO2
的物质的量之比恰好等于尾气中NO与NO2的物质的量之比，则尾气中“N”“O”原子个数比为：
?氨催化还原法：用NH3催化还原NO、NO2将它们转化为无 毒气体 （填名称）直接排入空气中。反应原理如下： NH3 + NO = NH3 + NO2 = ①假设NO和NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，该酸酐的分子式为 对应酸为：
用NaOH吸收这种酸酐的化方为：
高三化学知识小卡片(44)
知识点：N元素的氧化性和还原性：
?当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如： Cu + HNO3(稀) = ?当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：
NH3 + O2 ==== (催化氧化，注明条件) ?当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：
已知NO－
2在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO－
3。
现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO－
2既有氧化性又
有还原性。（已知MnO－
4酸性条件还原剂 Mn2+）
①说明NO－
2具有氧化性，应选用的试剂是： 出现的现象为： 反应的离子方程式为： ②说明NO－
2具有还原性，应选用的试剂是： 出现的现象为： 反应的离子方程式为： 高三化学知识小卡片(45) 知识点：硅及其化合物性质的“反常”：
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅
SiO2 + C == C过量，该反应生成SiC，化方为： 其中氧化剂与还原剂的质量比为：
2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且
还有H2生成。 Si + HF == 3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。
（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）
Si + NaOH + H2O == 金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为： 4、非金属单质一般为非导体，但硅为 。
5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可
溶性硅酸盐和酸作用来制备。 Na2SiO3 + HCl == 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是 晶体。
一个Si原子跟 个O原子成键，一个O原子跟 个Si原子成键，
O键 mol
30gSiO2中含Si－
高三化学知识小卡片(46)
知识点：硅及其化合物性质的“反常”：
7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF
反应。 SiO2 + HF == 8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却 溶于水。
9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2
能发生下列反应：
Na2SiO3 + CO2 + 2H2O == 但在高温下Na2CO3 + SiO2 == 也能发生。
10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也
叫泡花碱，但它是盐不是碱。
普通玻璃成分是： （氧化物形式）
钢化玻璃的成分和
相同，
水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：
11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、
H4
SiO4
、H2
Si2
O5
、H6
Si2
O7
等）的盐的总称。
大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：
例如：硅酸钠Na2SiO3 ：
镁橄榄石Mg2SiO4 ： 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O ：
正长石 KAlSi 3O8 ：
高三化学知识小卡片(47)
知识点：用电子式表示物质的形成过程： 离子化合物： ?NaCl
高三化学知识小卡片(48)
知识点：书写复杂物质的电子式：
离子化合物 共价化合物
?NaOH ?H2O ?CaO
?Na2O
?MgBr2
共价化合物： ?HCl
?H2O
?NH3
?CH4
?Na2O2
?NH4Cl
?CaH2
?CaC2
?Na2O
?Na3N
?Mg3N2 ?H2O2 ?NH3 ?CO2 ?C2H2 ?HClO ?－OH ?OH－