发布时间 : 星期一 文章酸碱滴定法习题更新完毕开始阅读
简明定量分析化学配套练习
解：V NaOH = 30.00mL；V?NaOH=15.00 mL，pH?= 4.21 (1) nHA=nNaOH，即
mHA?10000.3664?1000?CNaOH?VNaOH，=0.1000×30.00
MHAMHA∴ MHA=122.1 (g/mol)
CV?[A?]0.1000?15.00－
?[H?]NaOHNaOH=10?4.21?(2)Ka=[H]=6.2×105 [HA][HA]0.1000?(30.00?15.00)+
KW1.0?10?140.1000?30.00－5.51
(3)[OH]==10 CA????5Ka20.00?30.006.2?10－
pOH=5.51，pH= 14.00- pOH= 8.49
(4)应用酚酞作指示剂。 96．以0.10mol/L NaOH标液滴定20.00mL同浓度的HAc(pKa=4.8)溶液(HAc的量为C0V0 )在滴定0、99.9%、100%、100.1%时的pH值。 解：①滴定前，体系的酸度取决于HAc
pH?1(pKa?pC0)?2.9 2－
②滴定99.9%时，体系的酸度取决于HAc～Ac
pH?pKa?lg0.1%?7.8 99.9－
③100%时(sp)，体系的酸度取决于Ac，pOH?(pKW?pKa?lgCNaAc)
pOH?1(14?4.8?lg0.05)?5.2，pH = 8.8 2④sp后，体系酸度取决NaOH抑制NaAc水解)决定。滴定100.1% (RE = +0.1%)时
－
[OH] = 0.1àV0 / (20.00+20.02)=5×10-5mol/L (为什么？) pH = 9.7
97．用EDTA溶液准确滴定0.02mol/L Pb2+应控制的酸度？
解：查表知lgKPbY=18.0，Ksp·Pb(OH)2=1.2?10-15，要准确滴定，必须满足条件 lgK?MY =lgKMY－lg?Y(H) ≥8 或lg[CM (sp)K?MY]≥6 ∵lg?Y(H)≤lgKMY－8=18.0－8=10.0
－
[Pb2+][OH-]2=0.02[OH]2≤1.2×10-15=Ksp ∴最高酸度：pH≥3.3；最低酸度：pH≤7.4 应控制的酸度范围：pH=3.3～7.4
答案： 1 × 2 √ 3 √ 4 × 5 √ 6 × 7 √ 8 × 9 × 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 × × √ × × √ √ × √ √ √ 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 - 18 -
简明定量分析化学配套练习
√ × × × √ × √ × √ √ 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 B C C
D A C D A B C A C D B D B C C C B D B B C A A B A B B B B A D D D B C C C B D A C A A D B D B B A C D A D A 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 - 19 -