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A．0 B．1 C．2 D．3
59．平行反应 A→B (1)； A→D (2)，其中反应 1 和 2 的指前因子相同而活化能不同，
E1为 120 kJ×mol1，E2为 80 kJ×mol1，则当在1000K 进行时，两个反应速率常数
－
－
之比为：
A．k1 / k2= 8.143103 B．k1 / k2 = 2.123101
－
C．k1 / k2 = 2.12310
－3
D．k1 / k2 = 8.143104
－
60．温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为：
A．12.42s B．15.53s C．4.14s D．6.21s
1????61．对行反应 A????B，当温度一定时由纯A开始反应,下列说法中哪一点是不对的? k?1k A．起始时A的消耗速率最快
B．反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差 C．k1/k-1的值是恒定的
D．达到平衡时正逆两向的速率常数相同。 化学动力学基础(二)
1．双分子气相反应A+B=D，其阈能为40kJ·mol-1，有效碰撞分数是6×10-4，该反应进行的
温度是：
A．649K； B．921K； C．268K； D．1202K。
2．关于阈能，下列说法中正确的是：
A．阈能的概念只适用于基元反应； B．阈能值与温度有关； C．阈能是宏观量，实验值；
D．阈能是活化分子相对平动能的平均值。
3．在碰撞理论中，碰撞直径d，碰撞参数b与反射角θ的理解，不正确的是：
A．0 4．由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数： A．与温度无关； B．与温度成正比； C．与绝对温度成正比； D．与绝对温度的平方根成正比。 5．有关碰撞理论的叙述中，不正确的是： A．能说明质量作用定律只适用于基元反应； 32 B．证明活化能与温度有关； C．可从理论上计算速率常数与活化能； D．解决分子碰撞频率的计算问题。 6．有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： A．反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低； B．势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差； C．活化络合物在马鞍点的能量最高； D．反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。 7．对于气相基元反应，下列条件：（1）温度降低；（2）活化熵越负；（3）活化焓越负； (4)分子有效碰撞直径越大。能使反应速率变大的条件是： A．（2）(4)； B．（3）(4)； C．（2）(4)； D．（1）（2）(4)。 8．下列哪个光化学反应中，光的量子产率Φ最大的是： A．2HI→H2+I2； B．3O2→2O3； C．H2+Cl2→2HCl； D．H2S→H2+S(g)。 9．一定温度下，某反应An++Bm-→Cn++D，当在体系中加入某电解质以增加离子强度时， 则k1，k-1的变化为： A．k1不变，k-1增加； B．k1不变，k-1减少； C．k1减少，k-1增加； D．k1减少，k-1不变。 10．溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法中正确的是： A．介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应； B．生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大； C．溶剂与反应物生成稳定的溶剂化物会增加反应速率； D．非极性溶剂对所有溶液反应速率都有影响。 11．根据光化当量定律： A．在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子； B．在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子； C．在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子； D．在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子。 12．一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程： 33 A．引起化学反应； B．产生荧光； C．发生无辐射跃迁； D．过程不能确定。 13．用一束波长为300～500nm的光照射反应体系，有40％的光被吸收，其量子效率： A．Φ=0.4； B．Φ>0.4； C．Φ<0.4； D．不能确定。 14．光合作用反应6CO2+6H2O＝C6H12O6+6O2，每生成一个C6H12O6，需要吸收多少个光子： A．6； B．12； C．24； D．48。 15．速率常数与温度的关系式中，最精确的是： A．k=A·exp(-Ea/RT)； B．lnk=-Ea/RT+B； C．lnk=lnA+mlnT-Ea/RT； D．(kt+10n)/kt=rn。 16．光化反应与黑暗反应(热反应)的相同之处在于： A．都需要活化能； B．温度系数都很小； C．反应均向着ΔrGm(T,p,W’=0)减少的方向进行； D．化学平衡常数与光强度无关。 17．有关催化剂的性质，说法不正确的是： A．催化剂参与反应过程，改变反应途径； B．催化反应频率因子比非催化反应大得多； C．催化剂提高单位时间内原料转化率； D．催化剂对少量杂质敏感。 18．破坏臭氧的反应机理为：NO+O→NO2+O2，NO2+O→NO+O2，其中NO是： A．总反应的反应物； B．中间产物； C．催化剂； D．自由能。 19．酶催化的主要缺点是： A．选择性不高； B．极易受酶杂质影响； C．催化活性低； D．对温度反应迟钝。 20．双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol-1，反应在400K时进行， 该反应的活化焓?rHm为： A．46.674 kJ2mol-1 ； B．48.337 kJ2mol-1 ； 34 ?C．45.012 kJ2mol-1 ； D．43.349 kJ2mol-1 。 21．若两个同类的气相反应的活化焓?rHm值相等，在400K时，两个反应的活化熵?rSm (1) - ?rSm(2) = 10 J·mol-1，则这两个反应的速率之比： A．k1/ k2 = 0.300； B．k1/ k2 = 0.997； C．k1/ k2 = 1.00； D．k1/ k2 = 3.33。 22．光化反应的初级阶段 A + hν→P，其反应速率： A．与反应物A的浓度无关； B．与反应物A的浓度有关； C．与入射光的频率有关； D．与入射光的强度无关。 23. 在光的作用下可发生3O2 →2O3的反应，当吸收3.01131023个光量子时，能生成l mol 的O3，则其光化反应的量子效率应是： A．1 B．1.5 C．2 D．3 表面物理化学 1．纯水的表面张力为γ1，某溶质的表面张力为γ2 ，且γ2> γ1，制成水溶液后，溶质的表面浓度为cs，本体浓度为c，则： A． cs> c B．cs< c C．cs= c D．cs= 0 2．一定体积的水，当聚成一个大水珠，或者分散成许多水滴，在相同温度下，两种状态相比，以下性质中不变的是 A．表面能； B．表面张力； C．对玻璃的润湿性；D．无法确定。 3．若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附的量是： A．成比例的增加； B． 成倍的增加； C．恒定不变； D． 逐渐趋向饱和。 4．一定体积的水，在同温度下分散为大水滴与分散为小水滴时的两种状态相比较，性质保持不变的是 A．饱和蒸气压； B．表面能； C．表面张力； D．都不对。 5．弯曲液面所产生的附加压力?p?2?R' A．一定大于零； B．一定小于零； C．一定不等于零；D．无法确定。 6．附加压力?p与液面曲率半径和表面张力的关系为 A．?p??R'； B．?p?2?R'； C．?p??2R'； D．无法确定。 35 ???